河南省周口市縣職高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

河南省周口市縣職高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是A.CH2BrCH2Br B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2Cl參考答案：B【分析】乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；【詳解】A、乙烯和溴發(fā)生加成生成CH2BrCH2Br，故A不選；B、CH3CHO不能通過乙烯一步加成獲得，故B選；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不選；D、乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，故D不選；故選B。

2.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()

物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2參考答案：C解析：CuO與CO反應(yīng)生成銅和CO2，CO2與堿反應(yīng)能生成水，氧化銅與氫氣反應(yīng)能生成水，圖示為，A正確；碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，圖示為，B正確；CaCO3難溶于水，不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，不能生成氫氧化鈣，C錯(cuò)誤；硫酸與堿反應(yīng)可以生成水，與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，電解水生成氫氣，圖示為，D正確。3.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述正確的是（

）A．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞某些化學(xué)藥品的氣味時(shí)可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略4.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是

（

）①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③

B．②③④

C．②④

D．①②③④參考答案：A略6.在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A．整個(gè)溶液變紫色

B．上層為無色，下層為紫紅色

C．為了提高效率，萃取后應(yīng)該馬上分液

D．分液時(shí)，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略7.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．升高反應(yīng)體系的溫度

B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉

D．加入少量濃硫酸參考答案：B略8.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．合金材料中可能含有非金屬元素B．淀粉、纖維素和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放參考答案：B9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略10.下列敘述正確的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一平面上B．

分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略11.兵馬俑中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯(cuò)誤的是（）A．x等于6B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；D．硅酸鹽以氧化物的形式表示，按照活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的形式書寫，遵循質(zhì)量守恒定律．【解答】解：A．硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），Ba為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，則+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正確；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不易褪色，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇不易脫色，故B正確；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故D正確；故選C．12.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C【詳解】A.依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即左電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯(cuò)誤；B.原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中燃料作負(fù)極。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。15.下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(

)A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A【Ks5u解析】A.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同，所以在質(zhì)量相等的條件下，含有的原子數(shù)相同，正確；B中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；C中氣體的質(zhì)量相同，但含有的原子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如下圖所示的裝置來模擬該過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（2）濃硫酸的作用是：①

②

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）

。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗(yàn)所用的乙醇為CH3CH218OH）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。

(2)40℃時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)20℃時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為

。A．20%

B．25%

C．26.5%

D．30%(4)如右圖所示，20℃時(shí)，將盛有乙物質(zhì)飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________（填字母序號(hào)）。A．氫氧化鈉

B．氯化鈉

C．硝酸銨參考答案：

(1)小于

(2)不飽和

(3)

D

(4)

A略18.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。②用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內(nèi)的密度保持不變參考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①65%

②1.5×10－3mol·L－1·s－1

③b

④BC【詳解】（1）原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的，因此通入N2H4的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。（2）①到達(dá)平衡時(shí)剩余NO0.007mol，消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%＝65%。②從0～2s內(nèi)消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol，濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，則用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。③NO2是生成物，根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)生成NO2是0.013mol，濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2變化曲線的是b。④A．v(NO2)＝2v(O2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，