河南省鄭州市第一百中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省鄭州市第一百中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng)

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略2.將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2

C．2e－，Br2D．2e－，SO2參考答案：D略3.人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：答案：B4.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D

解析:分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。5.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略6.1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．參考答案：B試題分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烴CnH2n+2完全燃燒耗O2為11mol，則n=7。結(jié)合選項(xiàng)知只有A、D分子中含7個(gè)碳原子，A的一氯代物有四種，D的一氯代物為三種，選A。7.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點(diǎn)晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖像的分析與平衡移動(dòng)的理解。選項(xiàng)B和D是易錯(cuò)選項(xiàng)。

8.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C上述離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO，還原劑為Fe2＋，反應(yīng)方程式為8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，A項(xiàng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8，正確；B項(xiàng)，NO在酸性條件下體現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，1molNO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確．9.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：C略10.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 （

）A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C該題考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。A.使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項(xiàng)正確。B.Ca+SO2=CaSO3可減少工業(yè)廢氣中二氧化硫的排放，正確。C.明礬水解產(chǎn)生的膠體粒子Al(OH)3作凈水劑，吸附水中的雜質(zhì)，沒有漂白作用，錯(cuò)誤。D.鑭鎳合金可作儲(chǔ)氫材料，正確。11.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)即可解答。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏?、迣?shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：略13.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4－和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4D．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4－得到電子生成Al2Cl7－，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－，B正確；C、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4，C正確；D、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．SO2氣體通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D15.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（

）

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl(濃)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯氣反應(yīng)中MnCl2是__________產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開____________，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________。（6）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號(hào)）。參考答案：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)還原

(2)C

氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HClO)

(3)藍(lán)色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根據(jù)反應(yīng)中Mn和Cl元素的化合價(jià)變化情況結(jié)合守恒法配平反應(yīng)的方程式。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)分析判斷；（2）依據(jù)Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來分析；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中；（5）根據(jù)n＝m÷M結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)降低，因此KMnO4是氧化劑，所以MnCl2是還原產(chǎn)物；（2）因?yàn)楦稍锏腃l2本身不具有漂白性，不能將有色物質(zhì)褪色，故B中干燥布條不變色，C中濕潤的布條有水，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色，故C中褪色；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式為Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以會(huì)看到溶液變藍(lán)；（4）氯氣是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收，所以E裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯氣是0.5mol，在標(biāo)況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.5mol×2＝1mol；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣，只有②符合，而①堿性太強(qiáng)，③反應(yīng)生成有毒物質(zhì)溴，④抑制氯氣溶解，故答案為②。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及物質(zhì)的主要性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物開始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

▲

。（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

▲

，

▲

。（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是

▲

（填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

▲

。（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

▲

。（5）“調(diào)pH為2~3”的目的是

▲

。（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是

▲

。參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（3）H2SO4

Ni2+、Fe2+（4）3.2—7.1（5）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2＋未被完全氧化造成的

18.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：

（1）B的電子式為

，固體乙的化學(xué)式可能是

；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E

②D→F

③E→F

④I→F

⑤I→E

⑥A→B其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）

；

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________。參考答案：答案:（10分）

(1)

Fe2O3

（2）

①③④

（3）Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑19.化合物A是基本有機(jī)化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________。(2)C分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)BC和GH的反應(yīng)類型分別是____________、____________。(4)AE的化學(xué)方程式是_________________________________________。(5)FG的化學(xué)方程式是_________________________________________。(6)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種（不含立體異構(gòu)）；其中某種同分異構(gòu)體M與H2加成的產(chǎn)物（C5H10O2）的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。參考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反應(yīng)

取代反應(yīng)

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A為C3H6，A發(fā)