高中化學(xué)人教版高中選修實驗化學(xué)物質(zhì)的檢測補鐵劑中鐵元素含量的測定張【區(qū)一等獎】

12345678鐵元素在人體中的重要意義？資料顯示：鐵元素是人體健康不可缺少的微量元素，其中2/3集中在血紅蛋白內(nèi)。人體內(nèi)鐵元素參與細(xì)胞代謝過程。長期缺少鐵元素，或?qū)﹁F元素的吸收受到障礙時，人體內(nèi)就難以產(chǎn)生血紅蛋白，造成血色素降低，甚至發(fā)生缺鐵性貧血。此時血液供氧能力降低，膚色蒼白，使人感到疲乏無力，影響人體的全面生理功能。

如果你是醫(yī)生，將給老王怎樣的建議？建議1：合理膳食：

多吃含鐵的食物。比如：菠菜、木耳、毛豆、豌豆苗、小白菜、芹菜等蔬菜，豆類、豆制品、動物的肝、牛羊肉、腎及蛋黃等。建議2：口服適量的補鐵劑。補鐵劑調(diào)查補鐵劑中鐵元素含量的測定

達州市開江縣任市中學(xué)張海燕【知識與技能】1.運用Fe2+、Fe3+的鑒別方法判斷補鐵劑中鐵元素的價態(tài)；2.學(xué)會測定補鐵劑中鐵元素的含量的方法。3.進一步熟悉氧化還原滴定分析法，學(xué)會對實驗數(shù)據(jù)處理及誤差分析。實驗探究、小組合作學(xué)習(xí)培養(yǎng)了學(xué)生實驗探究、動手及數(shù)據(jù)處理能力，應(yīng)用學(xué)科知識解決生活中問題的學(xué)科素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。【過程與方法】【情感態(tài)度與價值觀】【想一想】

怎樣才能測定補鐵劑中鐵元素的含量？1.首先確定補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。2.其次用適當(dāng)?shù)姆绞綔y定鐵元素的含量。探究一：鐵元素價態(tài)的判斷哪些方法可以判斷鐵元素的價態(tài)？（Fe2+、

Fe3+）方法一：物理方法Fe

2+溶液呈淺綠色，

Fe3+溶液呈黃色?！舅伎寂c交流】探究一：鐵元素價態(tài)的判斷方法二：化學(xué)方法確定未知溶液成分的基本思路：假設(shè)是Fe3+實驗步驟：取樣滴加KSCN溶液血紅色假設(shè)是Fe2+實驗步驟：取樣滴加KSCN溶液無現(xiàn)象滴加H2O2溶液血紅色溶液提出假設(shè)設(shè)計實驗方案展開實驗觀察現(xiàn)象得出結(jié)論探究一：鐵元素價態(tài)的判斷1.節(jié)約藥品，規(guī)范操作；【注意事項】補鐵劑中鐵元素以Fe2+的形式存在?！緦嶒灲Y(jié)論】探究二：鐵元素含量的測定P970氧化還原滴定法探究二：鐵元素含量的測定MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O【實驗原理】【想一想】問題2：滴定終點的現(xiàn)象及判斷？問題1：此滴定是否需加指示劑？為什么？

問題3：應(yīng)選用哪種滴定管？為什么？

不需要。滴定過程中高錳酸鉀溶液會發(fā)生明顯顏色變化，可以自身做指示劑。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘不復(fù)原。

酸式滴定管，高錳酸鉀溶液是強氧化性溶液。探究二：鐵元素含量的測定【實驗藥品】0.030mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，1.5mol·L-1的稀硫酸溶液，新制的補鐵劑待測液（每25.00ml待測液中含一粒藥片）。【實驗儀器】酸式滴定管（2支）、帶滴定管夾的鐵架臺、錐形瓶、洗氣瓶、量筒、廢液杯。【實驗步驟】1.酸式滴定管中加入KMnO4溶液，并記錄初始體積；2.在準(zhǔn)確量取的25mlFe2+稀釋液中，加入5ml稀硫酸，并振蕩；3.滴定，直至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積?！咀⒁馐马棥刻骄慷鸿F元素含量的測定滴定過程中逐滴滴入KMnO4，邊滴邊振蕩錐形瓶；KMnO4有腐蝕性，注意安全；應(yīng)平行滴定3次；將廢液倒入廢液杯中課后集中處理。

【數(shù)據(jù)處理】求：補鐵劑稀釋液中Fe2+的濃度？MnO4-+5Fe2++8H+

＝Mn2++5Fe3++4H2O65

43

2

1消耗量小組編號消耗量小組編號

【數(shù)據(jù)處理】本品中鐵的含量為：mg60(mg)c(FeSO4)mol/L×56

g/mol0.025L×【誤差分析】

1、配制的補鐵劑待測液，部分被氧化。2、稱量補鐵藥片及高錳酸鉀固體，使用的托盤天平稱量，稱量精度不夠。3、滴定操作過程中產(chǎn)生的誤差。只有實驗才是化學(xué)的“最高法庭”。生活處處皆化學(xué)，只差你那一雙善于觀察的眼睛和敢于實踐的雙手。