湖北省宜昌市長陽自治縣民族高級中學高一化學月考試題含解析

湖北省宜昌市長陽自治縣民族高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557Kj

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略2.下列屬于非氧化還原反應的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O參考答案：C【詳解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。

3.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略4.下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．Al3+分別與AlO2﹣、HCO3﹣相互促進水解，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能共存，故C錯誤；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．5.(雙選)已知一個12C原子的質量為ag，一個X原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，則X的相對原子質量為（）A．12

B．12

C．NA

D．bNA參考答案：BD考點：物質的量的相關計算；相對原子質量及其計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：以一個12C原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，以此解答該題．解答：解：一個12C的質量是ag，一個某元素的一個原子的質量是bg，則R的相對原子質量為=12；1mol某元素原子的質量為bNAg，R原子的摩爾質量和其相對原子質量數(shù)值相等，R的相對原子質量為bNA，故選BD．點評：本題考查相對分子質量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質量計算．6.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A．二者都能水解，但水解的最終產物不同B．二者含C、H、O三種元素的質量分數(shù)相同，且互為同分異構體C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D．化學性質相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。7.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略8.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（

）A.通入氧氣的電極為負極B.電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標準狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池原理，本題中負極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。9.某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略10.下列說法中，正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C．氯氣和液氯都屬于單質D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物參考答案：C略11.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO3參考答案：C【分析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol

2mol反應：2-n

（2-n）/2

2-n平衡：4-n

（2-n）/2

n【詳解】A．起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）＜n，A錯誤；B．起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質的量為nmol，B錯誤；C．起始量相當于加入4molSO2和2molO2，相當于在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；答案為C【點睛】恒溫恒容下，反應前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質的物質的量，等價轉化后，若通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成初始的物質的物質的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據分析平衡的移動。

12.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略13.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B．I的摩爾質量為131gC．I和I互為同位素

D．I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74參考答案：C14.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與硅原子化學性質相似的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個電子，根據示意圖知D選項原子最外層有4個電子，化學性質與Si相似，故選D。

15.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網，E右端出氣管口附近為石棉球。

試回答：（1）A中發(fā)生反應的方程式為_____________

_________________________________；（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______________；（3）C中盛放的試劑為_____________；（4）E中所發(fā)生反應的方程式為____________________________________________。

(5)

F中應加入的試劑為

，其作用是

。

(6)若A中有14.6gHCl被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量

為_____________g。

參考答案：.MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑

+2H2O；吸收HCl氣體；濃H2SO4；

Cu+Cl2===CuCl2

；堿液；吸收多余的氯氣；50.4g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為

。（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）

；

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為

。①amol

②

bmol

③

a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（14分）（1）（各1分）氮

氧

鋁（2）(1分)（3）（2分）②③（4）NaHSO4(1分)

NaHSO3

(1分)

H+

+HSO3—==H2O+SO2↑(2分)（5）(2分)

OH—+HS—==

H2O+S2—（6）(2分)

②略18.（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);正反應放熱。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：時間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據題目回答下列問題：（1）0～3s內用H2表示的平均反應速率是

，（2）平衡時CO2的轉化率是

。（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器內壓強保持不變

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器內密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

。（填序號）

A.及時分離出產物

B.適當升高溫度

C.增大CO2濃度

D.選擇適當?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）

0.05mol·L-1·S-1

（2分）

（2）25%

（2分）（3）BC

（2分）

（4）C

（2分）略19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：（注意：氫氣體積均在標準狀況下測定的）時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

②哪一段時段的反應速率最小

，原因是

．③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）

．④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是

．參考答案：①2～3min；該反應是放熱反應，此時溫度高；②4～5min；H+濃度?。虎?.1mol/（L?min）；④AB．考點：探究影響化學反應速率的因素．分析：①根據影響化學