河北省邢臺市馮家寨中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省邢臺市馮家寨中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS參考答案：D略2.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是

（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低參考答案：C略3.有機物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略5.下列實驗操作中正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定某稀醋酸溶液的pHB．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來洗滌C．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾分離D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗參考答案：D6.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)參考答案：D略7.丙烷的六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（

）A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C略8.（不定項）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2參考答案：CD【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；C．生石灰和水能反應(yīng)；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；C．生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．故選CD．9.．在短周期元素中，原子核外有一個未成對電子的元素共有（）A.7種

B.6種

C.5種

D.4種參考答案：A10.與乙炔具有相同的碳、氫物質(zhì)的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分異構(gòu)體的是A．丙炔

B．乙烯

C．C4H6

D．苯參考答案：D11.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為(

)

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略12.某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如右圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．鋅片為電池的負(fù)極C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B略13.當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將()A．升高

B．降低C．保持不變

D．一個升高，一個降低參考答案：B形成化學(xué)鍵釋放能量，體系的能量降低。14.某烴分子中有1個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和2個雙鍵，它的化學(xué)式可能是

A．C2H4

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：C略15.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬凈水 B．海水曬鹽 C．鐵鍋生銹 D．海水制鎂參考答案：B考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，據(jù)此解答即可．解答：解：A、明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B、海水曬鹽知識水分的蒸發(fā)，不涉及化學(xué)變化，故B選；C、鐵鍋為金屬Fe單質(zhì)，生銹后變成氧化鐵，有新物質(zhì)生成，故C不選；D、海水中存在的是鎂離子，海水制鎂得到鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選，故選B．點評：本題主要考查的是物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，理解化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成是解決本題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題。(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源,但隨著工業(yè)的發(fā)展,許多寶貴的水資源受到了污染。下面是對某自來水廠水源進(jìn)行水質(zhì)分析時得到的部分信息:水體渾濁,有一定異味,pH為6.5,細(xì)菌總數(shù)1mL水中含有250個(國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定每毫升不得超過100個)。(1)為了達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn),下列處理措施中不正確的是()A.加混凝劑沉降B.用堿調(diào)節(jié)到中性C.用活性炭吸附D.加入液氯消毒(2)已知高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中,能殺死水中的微生物和細(xì)菌,并能產(chǎn)生類似明礬的凈水作用,寫出其在凈水過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)剛出廠的自來水中含少量余氯,它在配水管中停留可有效地起到殺菌作用,并能保持較長時間。請解釋其原因。

(4)水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示。下列問題的出現(xiàn)與水的硬度無關(guān)的是 ()A.鍋爐管道結(jié)垢B.肥皂去污效果降低C.水中溶解氧降低D.長期飲用造成尿道結(jié)石參考答案：(1)B(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)Cl2+H2OHCl+HClO,由于余氯的存在,當(dāng)次氯酸被消耗后,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,使水中的次氯酸得到了及時的補充(答出平衡移動也可)(4)C解析：(1)水中溶解有CO2使溶液pH約為6.5,不需要用堿中和。(2)Na2FeO4中+6價的鐵體現(xiàn)氧化性時變?yōu)?3價鐵,而Fe3+會水解產(chǎn)生具有凈水功能的Fe(OH)3膠體。(3)Cl2與H2O的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),HClO具有殺菌消毒作用,當(dāng)其被消耗后,由于剩余Cl2的存在,會使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡向生成HClO的方向移動,從而使水中的HClO能得到及時的補充。(4)根據(jù)“水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示”的信息,水中溶解氧的降低與水的硬度無關(guān)。18.⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應(yīng)，但煉鐵是有

，其核心反應(yīng)是

。而煉鋼主要是用

，其除碳的反應(yīng)為

。⑵煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？

，為什么？

。⑶檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是

。參考答案：

19.（7分）某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有

種。（3）若A與Na