江蘇省南京市揚(yáng)子第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

江蘇省南京市揚(yáng)子第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下,既可以與新制氫氧化銅反應(yīng),又可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖參考答案：D解析：可以與新制氫氧化銅反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基;可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醇羥基。因此,符合題意的物質(zhì)應(yīng)該同時(shí)含有醛基和醇羥基,葡萄糖符合這一條件。2.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A．先排滿3s軌道，再排3p軌道；B．先排滿4s軌道，再排4p軌道；C．電子填充順序依次為1s2s2p3s3p3d4s；D．先排滿4s軌道，再排4p軌道．【解答】解：A．Si原子核外電子數(shù)為14，先排滿3s軌道，再排3p軌道，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故A錯(cuò)誤；B．Zn原子核外30個(gè)電子，先排滿4s軌道，再排4p軌道，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，故B錯(cuò)誤；C．Ti原子核外22個(gè)電子，電子填充順序依次為1s2s2p3s3p3d4s，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正確；D．Ga原子核外31個(gè)電子，先排滿4s軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D錯(cuò)誤．故選C．3.NH4+離子的空間構(gòu)型是

A.平面正方形

B.三角錐形

C.正四面體

D.八面體參考答案：C4.下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C5.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）[已知：lg6.7=0.8]A．5.0

B．4.2

C．4.0

D．3.2參考答案：D略6.在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

參考答案：A7.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略8.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C略9.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.①④參考答案：D10.中國(guó)北京某公司研制出了第一款具有我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”一號(hào)，下列有關(guān)用于芯片的材料敘述不正確的是

A．“龍芯”一號(hào)的主要成分是SiO2

B．它是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C．它是一種良好的半導(dǎo)體材料

D．它是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：略11.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2

B．C＋H2OCO＋H2C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑參考答案：C略12.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是A.鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A13.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中約為1.02×10-3參考答案：B略14.鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳．鋁具有銀白色的金屬光澤B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應(yīng)D．鋁不與酸反應(yīng)參考答案：B試題分析：鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，據(jù)此分析解答．A．鋁具有銀白色的金屬光澤與鋁的抗腐蝕性能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故B正確；C．鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B．15.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

－1l6回答下列問(wèn)題：(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液寫出吸收酸性氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

；

。(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

；(4)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?/p>

的方法除去。參考答案：（1）d（2分）

(2)c（2分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(3)溴褪色（2分）(4)下（2分）

(5)b（2分）(6)蒸餾（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754

95401054011578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________

②寫出Y原子的電子排布式_____________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________

③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A

B

C

D

（2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。

（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．參考答案：（1）①Z>Y>X

②1s22s22p63s2

；Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿

③A

（2）①CO2

②SCN-或N3－

；SP

。V型

（3）

略18.（15分）右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）化合物I的電子式為

；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量

寫出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式

；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略19.373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示

（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____。

（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A．等于60%