山東省青島市第五十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省青島市第五十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是[來源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5

D.R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4參考答案：D略2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>CD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑

參考答案：A【詳解】A.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶液中可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.比較非金屬的強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)相同條件下金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易，而當(dāng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。4.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA

D．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

參考答案：C略7.在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是

A.FeCl3

B.Na2O

C.Na2O2

D.FeCl2參考答案：D略8.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略9.用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度 B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液 D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。10.下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2參考答案：A略11.下列各組離子能夠大量共存的是A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、Cl—B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42—參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3－在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3—之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，但屬于澄清透明的。12.含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．13.在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是 A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水 B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性 C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉 D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福築略15.下列四組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是

A．天然氣、空氣

B．氯化鈉、食醋

C．礦泉水、白酒

D．自來水、大理石參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在____進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)

(4)偏小

無影響【分析】本題考查的是中和熱的測(cè)定。（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答。【詳解】(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏小；保溫杯。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值無影響。本小題答案為：偏??；無影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.(8分)已知下列兩個(gè)反應(yīng)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②CU+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O試回答以下問題：（1）反應(yīng)①中_____________元素被還原，反應(yīng)②中_____________元素被還原（2）當(dāng)反應(yīng)①中生成2克H2時(shí)，消耗H2SO4質(zhì)量是__________克（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2時(shí)，，消耗H2SO4質(zhì)量__________