山東省濱州市院上中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市院上中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略3.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A．乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色參考答案：C略4.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略5.一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：

(

)

A．改變溫度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣

D．恒壓，充入He氣參考答案：B6.工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢?使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O已知:.6時(shí)以形式完全沉淀;.4時(shí)以形式完全沉淀;pH在3~

4時(shí)以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是(

)A.直接加堿,調(diào)整溶液.6

B.加純銅粉,將還原出來C.先將氧化成再調(diào)整pH至3

4

D.通入硫化氫,使直接沉淀參考答案：C略7.如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（）A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng)．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A．裝置①中氣體壓力過大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大；D．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；解答：解：A．裝置①中氣體壓力過大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.1，2﹣二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，故C錯(cuò)誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，題目難度一般．8.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）

A．甲烷的電子式：

B．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：略9.下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A10.c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（

）

①②③④A．實(shí)驗(yàn)①中溶液變黃色

B．實(shí)驗(yàn)②試管中混合溶液變紅色C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色

D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀參考答案：A略12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動(dòng)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：A平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，C錯(cuò)；NH3、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否，其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)。13.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略14.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有

(

)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：C考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是原電池，Ⅱ是電解池，則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽極，以此可書寫電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d電極方程式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答該題．解答：解：A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正確；B．在Ⅰ裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e﹣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．當(dāng)k閉合時(shí)ⅰ為原電池、ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO2﹣4，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42﹣，故SO42﹣從兩極上脫離下來向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)(1)溶度積Ksp＝_____________________________________________________；(2)若一定溫度下，飽和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6mol·L－1，[PO43－]＝1.58×10－6mol·L－1，則Ksp＝________。參考答案：(1)Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2；(2)2.0×10－29mol5·L－5Ksp＝[Ca2＋]3[PO43－]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。18.現(xiàn)有①汽車、②機(jī)器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆、⑥鐵柜、⑦鐵軸、⑧剪刀等常見的鐵制品,為防止它們生銹,通常采用下面哪一種方法(填序號(hào))。(1)在表面刷一層油漆。

(2)在表面涂上機(jī)油。

(3)在表面鍍上一層其他金屬。

(4)在表面燒制搪瓷。

(5)使其表面形成致密的氧化膜。

參考答案：(1)①⑥(2)②⑦(3)③(4)⑤(5)④⑧解析：(1)汽車、鐵柜等鐵制品強(qiáng)調(diào)外觀,通常是在表面刷一層油漆來防止鐵生銹。(2)機(jī)器上的齒輪、鐵軸,這些部位往往摩擦較多,且具有傳動(dòng)性能,不能使用漆來防銹,通常是在表面涂上機(jī)油來防止鐵生銹。(3)門把手因?yàn)橐笃浔砻婷烙^光滑,且接觸手等,通常是在表面鍍上一層其他金屬來防止鐵生銹。(4)鐵洗臉盆,由于不能夠有異味且必須經(jīng)得起溫度變化,通常是在表面燒制搪瓷來防止鐵生銹。(5)鋸條、剪刀等鐵制品,由于使用中需要摩擦系數(shù)小,所以不宜使用刷漆的方式防銹。同時(shí)由于使用過程中來回拉動(dòng),所以抹油很快就會(huì)擦拭干凈,通常是使其表面形成致密的氧化膜來防止鐵生銹。19.短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；右圖是元素周期表的一部分，編