山西省大同市新榮中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省大同市新榮中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀、銀離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

2.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45參考答案：B略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L－1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)參考答案：A4.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略5.（2004·上海卷）3.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（

）A.是4He的同分異構(gòu)體

B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素

D.比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略6.參考答案：C7.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗(yàn)CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略9.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略10.（2008·全國(guó)Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝?。颈郊?/p>

B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈郊?/p>

D.丁＞丙＞乙＞甲參考答案：A根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以乙=?。颈?甲。

11.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略12.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管。B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

(

)①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過(guò)電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法申正確的是

A．元素Y、Z的氫化物沸點(diǎn)比較：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（a、b、c表示止水夾）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)或完善其方案：

（1）用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，將A、C、E相連，A中反應(yīng)的離子方程式___________________。E中氫氧化鈉溶液的作用_____________。

在丙中加入適量水可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象、結(jié)論為：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論I將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

①實(shí)驗(yàn)I推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：__________________。②實(shí)驗(yàn)II推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？___________，

若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫(xiě)）：_______________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，將A、C、E相連，C中盛的試劑可以為_(kāi)_______________。（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

②若關(guān)閉止水夾a、b，打開(kāi)c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使其中的NO2逸出進(jìn)入D中，丁中可以觀察到的現(xiàn)象_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=___________________________；(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________；選擇適宜的催化劑，______________（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________________(填“增大”、“不變”或“減小”)；(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有（填序號(hào)）_______________。a．升高溫度；b．充入He氣

c．再充入1molCO和2molH2

d．使用催化劑參考答案：（1）0.075mol/L·min（1分）

（2）放熱，CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H＝—91KJ/mol，不能（各1分，共3分）（3）K=，減??；（各1分，共2分）

（4）c（2分）18.（本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z、W原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是 （填離子符號(hào)）。（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過(guò)程

。（3）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式：

。（4）檢驗(yàn)溶液Ⅲ中金屬陽(yáng)離子的方法為

。參考答案：19.工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運(yùn)用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實(shí)