2022-2023學年黑龍江省伊春市宜春京英中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年黑龍江省伊春市宜春京英中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍色

D．M化學性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略2.下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是A．K+

B．Cu2+

C．CH3COO-

D．S2-參考答案：A3.下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是

A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C略4.下列食物中富含維生素C的是（

）A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略5.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同

參考答案：C略

6.為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是：

(

)A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易7.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產(chǎn)物C.KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)

D.每生成1.5molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價升高，故CO2為氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、碳元素的化合價從0價升高到+4價，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。8.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）。A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C9.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是

A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB通過加聚反應(yīng)制得參考答案：C略10.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有

（

）A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

參考答案：D略12.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強參考答案：B13.已知反應(yīng)A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（

）

A.0.5mol?L-1?min-1

B.1mol?L-1?min-1C.2mol?L-1?min-1

D.3mol?L-1?min-1參考答案：C略14.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

C.加熱硫酸銅晶體時，溫度過高或晶體濺出坩堝外

D.盛待測液的滴定管用水洗后，沒用待測液潤洗參考答案：C略15.下列關(guān)于油脂的敘述，錯誤的是

A．油脂屬于混合物

B．油脂沒有固定的熔、沸點

C．油脂屬于酯類

D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：[請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液與4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：

略18.（14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

（注：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（14分）（1）①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

2H++2e-=H2#

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

電極表面有無色氣泡生成，附近溶液變紅

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl—2e-=Cl2#

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰垼ɑ蛉芤海┳兯{

。（2）①X電極的材料是

純銅

，電極反應(yīng)式是

Cu2++2e-=Cu

②Y電極的材料是

粗銅

，電極反應(yīng)式是

Cu-2e-=Cu2+

略19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH