河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河南省濮陽市朱張農(nóng)業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略3.肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過下列反應(yīng)制得肉桂醛：下列說法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗(yàn)肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略4.下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略5.（2008·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗(yàn)殘留苯酚，A項(xiàng)正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項(xiàng)正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗(yàn)烯丙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會(huì)有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤．故選C．7.已知可逆反應(yīng)：aA＋bB

cC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：C8.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000參考答案：C略9.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Z(S)<Y(Si)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬強(qiáng)于Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：A略11.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略12.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為Li，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．13.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（） 選項(xiàng) 陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42﹣D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑

參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，元素化合價(jià)可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會(huì)氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述Ⅱ錯(cuò)誤無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故性B．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大小：Y2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33．6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅87．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。(1)常溫下,可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

。(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是

(填序號(hào))。a.一定有、和b.一定有、可能有c.一定有、可能有

d.一定有、可能有(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有、和。①氣體中混有的原因是(用化學(xué)方程式表示)

。②將672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

然后加入足量溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

。參考答案：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)在鐵表面生成一層致密的氧化膜(鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化)(2)①

②b(3)①濃)↑↑

②66.7%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

，X在該反應(yīng)中做

（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：略18.(11分)化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：(1)請你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_______________________________________。②措施：___________________________________，理由______________________________________。(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學(xué)反應(yīng)是_____________(用化學(xué)方程式表示)。任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請完成對白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol·L-1HCl、6mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol·L-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

…

參考答案：(1)①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶

除去SO2氣體，防止污染空氣(每空1分，共3分)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)①提出合理假設(shè)假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(1分)②(每空1分，共5分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。（1分）若有能使