陜西省咸陽市偉達(dá)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

陜西省咸陽市偉達(dá)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl參考答案：C2.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

5.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略6.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、OH－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，PH＜7；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略8.在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L參考答案：答案：D9.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略10.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略11.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達(dá)正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B12.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

(

)A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略13.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖5所示。

圖5

下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌

B．反應(yīng)②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度參考答案：C略14.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，以此來解答．【解答】解：A．“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由反應(yīng)可知，KClO3為氧化劑，P為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：6，故B錯(cuò)誤；C．生成物中有P2O5白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，則消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5﹣0）=15mol，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7．8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0．3NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NAC．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0．1NAD．5．6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0．2NA參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請(qǐng)寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是___________，______________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有_________________（3）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____________________________________（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________。參考答案：（1）OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2）可以把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O

（4）cd

（5）25%（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中試題分析：（1）氫氧化鈉過量，因此所得濾液是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合液，則往所得濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案為：可以把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（4）a、在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不符合；b、滴加鹽酸過快CO2，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c符合；d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d符合，故選：cd；（5）BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n（BaCO3）＝3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則n（CaCO3）＝0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol＝2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝25%；（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。參考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略18.茚是碳?xì)浠衔?，其結(jié)構(gòu)為

，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有

一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基；

②

B、C、D、E的分子結(jié)構(gòu)中均有一個(gè)苯環(huán)。

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件，試回答：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱

。（2）A→B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②寫出E生成高聚物H的化學(xué)方程式：