江蘇省蘇州市木瀆高級中學(xué)天華學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省蘇州市木瀆高級中學(xué)天華學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，我國的重慶市酸雨非常嚴(yán)重，為改變這一狀況，重慶市正大力推廣使用一種清潔能源，該能源是A．煤炭

B．石油

C．天然氣

D．氫氣參考答案：C略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B3.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C略4.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥參考答案：B5.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度?。窘獯稹拷猓篈．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略7.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，得到的固體的質(zhì)量為

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算參考答案：B略8.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。9.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物:

CaCl2、

NaOH、HCl、

HT③同素異形體:

C60、

碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì):膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽:光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤

B.③④⑤

C.③④⑥

D.①③④⑤⑥參考答案：B分析：根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。詳解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯誤；答案選B。10.下列說法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略11.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略12.在化學(xué)變化中，會發(fā)生變化的是（

）A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略13.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略14.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D15.元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素的多少分析，最豐富的金屬元素是（

）A.鋁

B.鎂

C.鐵

D.鈣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進行了如下實驗：在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)硝酸鋇

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)?！驹斀狻恳遗c甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過濾方法，所使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【點睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(6分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、

Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時體系的壓

強

開始時的壓強。（填“大于、等于或小

于”）參考答案：(6分)（1）X+Y2Z（不寫扣1分）;（2）0.079mol/(L·s)；（3）等于18.（5分）在化學(xué)反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反應(yīng)中有0.1mol的MnO2被還原，則有__________mol__________被氧化，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為__________，將生成的氫氣與0.2molH2完全反應(yīng)，生成的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為__________L，將此產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（已知H2+Cl22HCl）參考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同時有0.2molHCl被還原，同時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的氯氣為0.1mol，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl0.2mol，配成500ml，物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L。19.