2022年湖南省長沙市嵇山中學高一化學月考試卷含解析

2022年湖南省長沙市嵇山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)充分反應的氣體產(chǎn)物中，只有一種氣體的是

(

)

A．木炭和濃硫酸共熱

B．鐵粉與高溫水蒸氣反應

C．足量的銅加入一定量的濃硝酸中

D．Na2O2加入少量的氯化銨溶液中參考答案：B2.、分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A、過濾

B、蒸餾

C、萃取

D、分液參考答案：B略3.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是

(

)A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸參考答案：D氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物中硫酸鋇難溶于水，加水后過濾，可分離出硫酸鋇，再向濾液中加入適氫氧化鉀并過濾，可得到氫氧化鐵沉淀和氯化鉀溶液，把氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸即可得氯化鐵。故選D。4.下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型錯誤的是A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2B.氮氣的結構式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結構簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結構式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。5.關于原子結構的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R參考答案：D略8.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－C．Na+D．NH3參考答案：C9.下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參考答案：D略10.下列操作符合化學實驗安全要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道C．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸D．實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗參考答案：C略11.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸?！驹斀狻緼.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。12.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，則不能寫離子反應方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電荷守恒的應用，選項A為易錯點，題目較簡單．13.下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．④⑥參考答案：D①碘升華，破壞的為分子間作用力，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的為分子間作用力，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故選；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力，故不選；⑥NH4Cl受熱“升華”，發(fā)生化學變化，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，故選；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞，故不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故不選；故選D。【點睛】本題考查化學鍵，明確物質(zhì)中存在的化學鍵及化學鍵判斷的一般規(guī)律即可解答。注意化學變化及電離中化學鍵被破壞。14.下列關于有機物結構、性質(zhì)的說法正確的是（）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物參考答案：C考點：苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的同系物；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結構；氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；C．烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應；D．油脂屬于小分子化合物．解答：解：A．石油的分餾屬于物理變化，故A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，所有碳原子之間形成一個大π鍵，但苯能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．在一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應，注意酯類的水解反應屬于取代反應，故C正確；D．油脂屬于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別，為易錯點．15.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)催化劑吸水劑

(2)防止倒吸

(3)有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)

(4)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出

(5)分液漏斗

乙醇分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用電子式表示C2D的形成過程：___________。（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有________，寫出它與水反應的離子方程式____

。（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為______________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是________。參考答案：（1）氧、鈉（每空1分）（2）（2分）（3）離子（2分）；離子鍵、非極性鍵（2分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）（4）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）、催化劑

（1分）18.（16分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉化關系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與B反應的化學方程式：

；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現(xiàn)象是

；（4）E+A反應的離子方程式：