中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)練習(xí)專練04（工業(yè)流程及物質(zhì)推斷25題）（教師版）

專練04（工業(yè)流程及物質(zhì)推斷25題）1．2021年6月8日是第13個(gè)“世界海洋日”。煙臺(tái)有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：(1)海水制鎂：步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。(2)海水曬鹽：①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法正確的是______（填字母序號(hào)）。A．在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽能和風(fēng)能B．在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出C．當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過______、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是______。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸，其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是______。(3)海水制堿：步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)分別是______（寫化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是______?！敬鸢浮?1)

SKIPIF1<0

母液中氯化鎂的濃度比海水中高(2)AC

溶解

攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3)

NH3、CO2

SKIPIF1<0(4)NaCl、H2O【解析】MgCl2Na2SO4CaCl2BaCl2白色沉淀過量的氯化鋇Na2CO3白色沉淀過量的碳酸鈉白色沉淀過量的碳酸鈉NaOH白色沉淀過量的氫氧化鈉過濾過量的氫氧化鈉過量的碳酸鈉過量的碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉氯化鈉氯化鈉(1)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；母液是蒸發(fā)水后得到的氯化鈉的飽和溶液，制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中氯化鎂的濃度比海水中高，故填：SKIPIF1<0；母液中氯化鎂的濃度比海水中高；(2)①A、鹽田法曬鹽是利用太陽曬和海風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，說法正確；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，在結(jié)晶池中主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使氯化鈉析出，說法錯(cuò)誤；C、析出晶體后的溶液為飽和溶液，所以當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，說法正確。故選AC。②可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；由分析可知：加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；(3)氨堿法制純堿原理是向NaCl飽和溶液中先加入NH3，使溶液呈堿性，再通入CO2，有利于碳酸氫鈉生成；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，反應(yīng)物除了NaCl，還有水。2．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣，其工藝流程如圖所示。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)反應(yīng)②的啟示，生石灰可與水反應(yīng)常作實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的______劑；同時(shí)反應(yīng)______（“放熱”或“吸熱”）。(3)本工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。(4)大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會(huì)上提出：努力爭(zhēng)取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施______。(5)我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成，這在國際上尚屬首次。首先，光伏發(fā)電將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通過光伏電解水產(chǎn)生氫氣：然后，通過催化劑利用氫氣將二氧化碳還原生成甲醇（CH3OH），同時(shí)生成水；最后使用酶，逐步將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。請(qǐng)寫出氫氣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮?1)CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑

分解(2)干燥

放熱(3)H2O(4)植樹造林、開發(fā)使用新能源等（合理即可）(5)3H2+CO2SKIPIF1<0CH3OH+H2O【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，反應(yīng)①是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故填：CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑；分解；(2)生石灰是氧化鈣的俗稱，反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可作干燥劑，該反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；(3)既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以本工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O；(4)實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施有：植樹造林、開發(fā)使用新能源等（合理即可）；(5)氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+CO2SKIPIF1<0CH3OH+H2O。3．膽礬(CuSO4·5H2O)具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。以下是某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的粗CuO(雜質(zhì)為鐵的氧化物及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬的工業(yè)流程圖，回答下列問題：【查閱資料】膽礬是藍(lán)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的堿時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表：Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.4(1)工業(yè)廢銅焙燒前，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，可事先把廢銅進(jìn)行__________處理。(2)向粗CuO中加入稍過量的稀硫酸，形成的濾液1中的溶質(zhì)有FeSO4、_____、_____等(任寫2種)，寫出該步驟其中的一個(gè)反應(yīng)方程式_______。(3)操作1用到的的鐵制儀器是______。操作2包含系列操作步驟有蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等步驟。(4)往粗硫酸銅溶液中通入氧氣，目的是把溶液中的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是為了調(diào)節(jié)pH，分析表中數(shù)據(jù)，該步驟調(diào)節(jié)pH的范圍為________，濾渣Ⅱ的成分是________。(5)往濾液2中滴加稀硫酸后的操作2中過濾得到膽礬晶體后應(yīng)用________洗滌晶體?！敬鸢浮?1)研磨(2)CuSO4

Fe2(SO4)3

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或SKIPIF1<0(3)鐵架臺(tái)

降溫結(jié)晶(4)3.7~5.2

Fe(OH)3(5)乙醇【解析】(1)工業(yè)廢銅培燒前，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，可事先把廢銅進(jìn)行研磨處理。(2)粗CuO(雜質(zhì)為鐵的氧化物及泥沙)，加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、SKIPIF1<0。(3)操作1是過濾，用到的的鐵制儀器是鐵架臺(tái)。操作2是結(jié)晶，包含系列操作步驟有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。(4)滴加稀氨水，是為了調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該步驟調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7~5.2，濾渣Ⅱ的成分是氫氧化鐵。(5)操作2為洗滌，膽礬易溶于水，難溶于乙醇，為避免膽礬晶體溶解，應(yīng)用乙醇洗滌晶體。4．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為__________，此反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮?/p>

(1)Cu

(2)反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

置換

(3)Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失

(4)Zn(OH)2SKIPIF1<0ZnO+H2O【解析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進(jìn)行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后得到氧化鋅。(1)濾渣I中一定有銅。(2)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，是因?yàn)閆n(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。(4)氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn(OH)2SKIPIF1<0ZnO+H2O；5．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。(1)①海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是________（填字母序號(hào)）；A．過濾

B．吸附

C．沉降

D．蒸餾②用化學(xué)方法區(qū)分蒸餾水和海水可采用的試劑是________。(2)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：①1925年我國化學(xué)家__________創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。②步驟I粗鹽形成精鹽水的過程中需去除泥沙。除去泥沙需經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是__________。③步驟I粗鹽形成精鹽水的過程中還要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)?？梢来渭尤脒^量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，并在濾液中加入適量稀鹽酸形成精鹽水。加入稀鹽酸的目的________。④步驟Ⅱ中吸氨的目的是________。⑤其第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。⑥在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本，步驟IV中所加試劑最好選擇的是__________。⑦步驟Ⅵ中需電解__________狀態(tài)的氯化鎂獲得金屬鎂?！敬鸢浮?1)D

硝酸銀溶液##SKIPIF1<0(2)侯德榜

攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺

除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉

使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收

SKIPIF1<0

氫氧化鈣（或是“石灰水”）

熔融【解析】(1)①A．過濾不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；B．吸附能夠除去色素和異味等，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；C．沉降能夠除去不溶于水的固體，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水；D．蒸餾可以得到蒸餾水，可以淡化海水。故選：D。海水中含有氯化鈉，故可加入硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成硝酸銀沉淀，故填：硝酸銀溶液(2)①我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展；②玻璃棒在蒸發(fā)中的作用是攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺；③氯化鋇除去硫酸鈉，氫氧化鈉除去氯化鎂，碳酸鈉除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，故最終濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，故加入稀鹽酸是為了除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；④目的是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；⑤碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為SKIPIF1<0⑥在工業(yè)生產(chǎn)中為了減低成本可利用海邊的貝殼為原料制出生石灰再將生石灰與水混合形成石灰乳，故加入下氫氧化鈣；電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可獲得金屬鎂。故填：熔融。6．碳酸亞鐵（FeCO3）可作補(bǔ)血?jiǎng)?，某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2，興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如下圖所示：已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO2和FeO。(1)固體B的名稱是______，步驟①中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式SKIPIF1<0；中的化學(xué)式______。操作Ⅱ的名稱是______，該操作所用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和______。(3)步驟③反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式______。溶液E中溶質(zhì)的化學(xué)式______。(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的溫度不能超過282℃的原因______?！敬鸢浮?1)二氧化硅

SKIPIF1<0(2)FeSO4

過濾

玻璃棒(3)SKIPIF1<0

Na2CO3、Na2SO4##Na2SO4、Na2CO3(4)防止碳酸亞鐵分解成CO2和FeO【解析】(1)由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不語稀硫酸反應(yīng)，所以爐渣中加入過量稀硫酸后，剩余固體為二氧化硅；稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為SKIPIF1<0；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和原子種類不變，反應(yīng)前Fe、S、O個(gè)數(shù)分別為3、3、12，反應(yīng)后也有這么多原子。又因?yàn)橄禂?shù)為3，故一個(gè)該化合物分子內(nèi)含有的Fe、S、O原子數(shù)為1、1、4，則該化合物化學(xué)式為FeSO4；操作Ⅱ是將固體和液體分離開，故該操作為過濾，故填過濾；過濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗；(3)由流程圖可知，溶液A中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，與過量鐵反應(yīng)后，溶液D中只含硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，方程式為SKIPIF1<0；溶液E由過量碳酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)得到，則E中含有硫酸鈉和過量的碳酸鈉；(4)由已知可知，碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO2和FeO，故填防止碳酸亞鐵分解成CO2和FeO。7．工業(yè)煙氣脫硫是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如下。查閱資料：亞硫酸鈉與碳酸鈉具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。此反應(yīng)的作用___________。(2)沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)上述流程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有___________（用元素符號(hào)表示）?！敬鸢浮?1)增大SO2與NaOH溶液的接觸面積

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

可用于除SO2(2)Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓(3)S、O【解析】(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，這樣可以將煙氣中的二氧化硫除去，減小污染；(2)沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，即亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；(3)亞硫酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣過程中，硫元素化合價(jià)由+4變成+6，氧氣中氧元素化合價(jià)由0變成-2，因此上述流程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有硫元素、氧元素。8．碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O)為原料制取碳酸鋰的主要工藝流程及碳酸鋰的溶解度表如下：溫度/℃020406080碳酸鋰的溶解度/g1.551.331.181.000.82請(qǐng)回答下列問題：(1)將鋰輝石粉碎的目的是_______________。(2)沉鋰池中，分離固體和液體的操作是____，所需的玻璃儀器有____、燒杯、玻璃棒。(3)酸浸槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。結(jié)合碳酸鋰的溶解度表，洗滌槽中應(yīng)用_____(填“冷水”或“熱水”)洗滌?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(2)過濾

漏斗(3)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O

熱水【解析】(1)將鋰輝石粉碎的目的是：為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；(2)分離固體和液體的操作是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)酸浸槽中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋰和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，化學(xué)方程式為：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；結(jié)合碳酸鋰的溶解度表，碳酸鋰在水中溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌時(shí)應(yīng)使用熱水，是因?yàn)樘妓徜囋跓崴腥芙舛群苄?，避免洗滌時(shí)碳酸鋰損失。9．某電器的廢舊電路板中有Fe、Cu、Ag等金屬。將電路板預(yù)處理獲得金屬板，從金屬板中回收部分金屬的工藝流程如圖。（已知：Ag的活動(dòng)性比銅弱）(1)向金屬板中加入過量稀硫酸的目的是_____。(2)濾渣Ⅱ成分是_____（填化學(xué)式）。(3)寫出鐵粉與濾液Ⅱ中硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)試劑X中除水外還有_____（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)除去鐵(2)Ag(3)SKIPIF1<0(4)H2SO4【解析】(1)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀排在氫后不能與稀硫酸反應(yīng)，因此加入過量稀硫酸的目的是除去鐵，故答案為：除去鐵；(2)濾渣I中含有銅和銀，反應(yīng)①加入的是硝酸銀溶液，即銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸銅，經(jīng)過過濾，銀不溶于水，變成濾渣II的成分，其化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，故答案為：Ag；(3)鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，故答案為：SKIPIF1<0；(4)固體A中含有未反應(yīng)完的鐵和被鐵置換出的金屬銅，要除去多余的鐵，可以加入過量的稀硫酸，通過過濾得到金屬銅即固體B，因此試劑X為稀硫酸，故答案為：H2SO4。10．某固體樣品（由幾種初中化學(xué)常見物質(zhì)組成）加足量水溶解能得到有色溶液甲。為了探究該固體樣品的成分，青竹湖化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。（X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的均恰好完全反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問題：(1)晶體Y的化學(xué)式為_________。(2)藍(lán)色沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)乙溶液中一定存在的陰離子有__________。(4)小青同學(xué)提出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)還不能完全確定該固體樣品的成分，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推理該固體樣品可能含有的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)KNO3(2)Cu(OH)2(3)Cl?、SKIPIF1<0(4)CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2【解析】X、乙、丙均為無色溶液且X溶液中只含有一種溶質(zhì)，丙和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸鉀，所以C是氯化銀，丙中含有氯化鉀，溶液乙和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化鉀，所以B是硫酸鋇，乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，甲和X會(huì)生成藍(lán)色沉淀A和乙，所以A是氫氧化銅沉淀，X是氫氧化鉀，所以甲中至少含有氯化銅、硫酸銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確；(1)硝酸鉀溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體Y，則Y為硝酸鉀，其化學(xué)式為KNO3，(2)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，其化學(xué)式為Cu(OH)2，(3)乙中含有硫酸鉀、氯化鉀，其陰離子為氯離子和硫酸根離子，(4)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可知，甲含有銅離子，硫酸鋇沉淀得出含有硫酸根，氯化銀沉淀得出含有氯離子，而最終得到硝酸鉀晶體，甲中可能含有鉀離子、硝酸根離子，則M中含有的物質(zhì)可能有CuSO4、CuCl2、K2SO4、KCl、KNO3、Cu(NO3)2。11．現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見物質(zhì)的溶液，它們的陽離子可能是Cu2+、Na+、H+、Ca2+中的一種，陰離子可能是SKIPIF1<0、Cl-、OH-、SKIPIF1<0中的一種，其中每一種離子只存在于一種溶液中。己知B溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。實(shí)驗(yàn)記錄：A+D→產(chǎn)生氣泡。A+C→產(chǎn)生白色沉淀。(1)A、B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：___________、___________。(2)寫出A與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(3)寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；該反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。(4)從下列選項(xiàng)中選出與B、C、D不同類別的物質(zhì)，且該物質(zhì)能分別與B、D發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是_____(填序號(hào))，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______(寫一個(gè))。①CO2

②Fe2O3

③Ba(OH)2

④Fe【答案】(1)

Na2CO3

CuSO4(2)SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，藍(lán)色溶液逐漸變成無色(4)④

SKIPIF1<0或SKIPIF1<0【解析】己知B溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，可推出B為硫酸銅，A+D產(chǎn)生氣泡，A+C產(chǎn)生白色沉淀，故A中應(yīng)含碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A為碳酸鈉，則D中含氫離子，結(jié)合所給的陰離子，D應(yīng)為鹽酸，C中應(yīng)含鈣離子，則C應(yīng)為氫氧化鈣，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)A溶液為碳酸鈉溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3；B為硫酸銅溶液，溶質(zhì)為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4；(2)A與C反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；(3)B與C反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色溶液逐漸變成無色；(4)B為硫酸銅，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C為氫氧化鈣，氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，D為鹽酸，鹽酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸。①二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，二氧化碳與硫酸銅、稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；②氧化鐵是由Fe、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵和硫酸銅不反應(yīng)，不符合題意；③氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇，氫氧化鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，但是氫氧化鋇是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；④鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，且鐵是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0。12．有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。Ⅰ、將適量A分別滴入少量的B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅱ、將適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅲ、將適量D分別滴入少量的A、B、C、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷出的液體是______（填字母及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。(2)對(duì)還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是______（填序號(hào)）。A．分別滴加稀鹽酸 B．分別通入CO2C．分別滴加少量水 D．分別滴加無色酚酞溶液(3)從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質(zhì)量減輕的所有組合是______（填序號(hào)）。【答案】(1)B：HCl；C：Na2CO3；E：Ca（OH）2(2)D(3)BC、CE【解析】根據(jù)5種物質(zhì)間的相互反應(yīng)，對(duì)過程進(jìn)行分析探討即可，四物質(zhì)中鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此兩者混合時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，以此為突破口對(duì)問題進(jìn)行分析探討即可。(1)物質(zhì)中只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，所以BC是碳酸鈉和鹽酸中的一種，因II中適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是碳酸鈉，因?yàn)榧僭O(shè)B是碳酸鈉時(shí)滴加到ACDE中時(shí)，碳酸鈉和氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀，這與其余均沒有明顯現(xiàn)象不符；同時(shí)結(jié)合I、III中AD加入四種溶液中均無現(xiàn)象，依據(jù)物之間的反應(yīng)情況可知AD應(yīng)為氫氧化鈉和氯化鈉中的一種，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合時(shí)均沒有現(xiàn)象發(fā)生，故E為Ca（OH）2；(2)由以上分析可知未確定的液體是氯化鈉和氫氧化鈉的溶液，要想鑒別兩者采用的方式：A、加鹽酸時(shí)兩者均無明顯現(xiàn)象發(fā)生，故不能鑒別，不符合題意B、分別通入CO2時(shí)與氯化鈉溶液不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無現(xiàn)象，故不能鑒別，不符合題意C、加入水后兩者無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別，不符合題意D、滴加酚酞因氫氧化鈉溶液顯堿性而氯化鈉溶液呈中性，故能使酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，酚酞不變色的物質(zhì)是氯化鈉溶液，故能區(qū)分，符合題意。故選D。(3)混合后溶液質(zhì)量減輕即生成沉淀或氣體的反應(yīng)，故鹽酸和碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣混合后溶液質(zhì)量會(huì)減輕，即為BC、CE；13．一包白色粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一種或幾種。探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀A和無色濾液B；②取少量白色沉淀A于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③取少量濾液B，向其中通入CO2，生白色沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)①可得出白色粉末中肯定沒有______。(2)實(shí)驗(yàn)②中沉淀部分溶解，不溶于稀鹽酸的白色沉淀為______。(3)實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的化學(xué)方程式為______。(4)綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)，得出白色粉末中一定含有______；可能含有______?！敬鸢浮?1)氯化鐵(2)硫酸鋇(3)SKIPIF1<0(4)CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH

KNO3【解析】①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀A和無色濾液B，則不含氯化鐵，因?yàn)槁然F在溶液中顯黃色，形成氫氧化鐵沉淀為紅褐色；②取少量白色沉淀A于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)而溶解并生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則粉末中一定含碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉；③取少量濾液B，向其中通入CO2，生白色沉淀，可知為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則粉末中含氫氧化鈉，不能確定硝酸鉀的存在；(1)由實(shí)驗(yàn)①可得出白色粉末中肯定沒有氯化鐵。(2)實(shí)驗(yàn)②中沉淀部分溶解，不溶于稀鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇。(3)實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的反應(yīng)為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為SKIPIF1<0。(4)綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)，得出白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH；可能含有KNO3。14．一固體混合物A，其中可能含F(xiàn)e、Cu、Na2CO3三種物質(zhì)中的兩種或多種，還有一固體混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2、CuSO4三種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：(1)氣體F的名稱為_____________。(2)溶液E中肯定存在的酸根離子有(寫出離子符號(hào))___________。(3)在混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是_______________________。(4)寫出過程②中生成氣體F的化學(xué)方程式____________________。(5)在混合物B里，上述三種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷的理由_____________?！敬鸢浮?1)氨氣(2)Cl-、NO3-(3)Fe(4)SKIPIF1<0(5)CuSO4

因?yàn)樵谶^程②中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在硫酸銅【解析】稀鹽酸FeCuNa2CO3現(xiàn)象氣泡，淺綠色溶液不反應(yīng)氣泡固體C√無色溶液E×氣體D√氫氧化鈉溶液NH4NO3MgCl2CuSO4現(xiàn)象氣體白色沉淀藍(lán)色沉淀氣體F√白色沉淀√×無色溶液×(1)固體混合物B中含有NH4NO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，因此氣體F是氨氣；(2)混合物A中含有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，固體混合物B中含有硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硝酸鈉，則溶液E中一定含有氯化鈉和硝酸鈉，肯定存在的酸根離子有鹽酸根和硝酸根離子，(3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵淺綠色溶液，而加入稀鹽酸得到無色溶液E，因此在混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是鐵，(4)NH4NO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨水和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；(5)在混合物B里，上述三種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是硫酸銅；在過程②加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。15．一包固體含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式為________。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式，下同），證據(jù)是________。(3)濾液C中一定含有的溶質(zhì)是__________。(4)原固體中不能確定是否含有的物質(zhì)是________?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)NaOH

加入Cu(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，否則會(huì)生成藍(lán)色沉淀(3)KNO3、Cu(NO3)2(4)C【解析】向固體樣品中加入足量的水，過濾，得到濾液A和濾渣甲，向?yàn)V液A中加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明固體中不含氫氧化鈉，向溶液B中加入一定量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含氯化鉀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，向?yàn)V渣甲中加入過量的稀鹽酸，過濾，得到濾液D和濾渣丙，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鋅能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳粉、銅粉與稀鹽酸不反應(yīng)，完全反應(yīng)后，得到濾渣丙，將濾渣丙在空氣中灼燒，木炭燃燒生成二氧化碳，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，得到固體殘留物，說明濾渣丙中含銅，即固體中一定含鋅、氧化銅，可能含碳。(1)生成白色濾渣乙的反應(yīng)為氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；(2)原固體中一定不含的物質(zhì)是NaOH；因?yàn)橄驗(yàn)V液A中加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉；(3)該固體中一定含氯化鉀、鋅粉和氧化銅，加足量水溶解，氯化鉀溶于水，鋅和氧化銅難溶于水，故濾液A中含氯化鉀，加入過量的硝酸銅溶液，硝酸銅和氯化鉀不反應(yīng)，故溶液B中含氯化鉀和硝酸銅，向溶液B中加入一定量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，故濾液C中一定含KNO3、Cu(NO3)2；(4)原固體中不能確定是否含有的物質(zhì)是C。16．如圖所示，A~G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，其中A、C組成元素相同，且常溫下為液態(tài)，B、D、E、F、G為不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)可用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)，“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略）。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________。(2)F→G的化學(xué)方程式是___________。(3)圖中一定沒有涉及的化學(xué)基本反應(yīng)類型為___________。(4)根據(jù)題意，E可能是___________（填序號(hào)，雙選）。①NaOH

②HCl③CaCl2④H2SO4【答案】(1)H2O2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3)置換反應(yīng)(4)②④##④②【解析】根據(jù)A～G是初中化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，A、C組成元素相同，且常溫下為液態(tài)，A轉(zhuǎn)化成的B和C可以相互轉(zhuǎn)化，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，所以A是過氧化氫，B是氧氣，C是水；F可用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)，所以F是碳酸鈉，碳酸鈉與D能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，且D能與B氧氣相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳進(jìn)行光合作用生成氧氣，所以D是二氧化碳，G能與F相互轉(zhuǎn)化，且G能與二氧化碳反應(yīng)，所以G是氫氧化鈉；B是氧氣，屬于單質(zhì)，D是二氧化碳，屬于氧化物，F(xiàn)是碳酸鈉，屬于鹽，G是氫氧化鈉，屬于堿，因?yàn)锽、D、E、F、G為不同類別的物質(zhì)，所以E是一種酸，E可以是鹽酸或硫酸，再進(jìn)一步分析即可。(1)A是過氧化氫，其化學(xué)式是：H2O2，(2)F是碳酸鈉，G是氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3SKIPIF1<0+2NaOH，(3)A生成B和C是分解反應(yīng)，B到D可以是氧氣與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，此反應(yīng)是化合反應(yīng)，D轉(zhuǎn)化成F是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，此反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，而F碳酸鈉轉(zhuǎn)化成G氫氧化鈉的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，E與G的反應(yīng)是酸與堿的中和反應(yīng)，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)可以是酸與堿或酸與金屬氧化物發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，E到D可以是酸與碳酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，D轉(zhuǎn)化成C可以是二氧化碳與堿的反應(yīng)，此反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，E與F的反應(yīng)是酸與碳酸鹽的反應(yīng)，此類反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，D與G的反應(yīng)是二氧化碳與堿的反應(yīng)，此反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，G轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)是堿與二氧化碳的反應(yīng)，它不屬于基本反應(yīng)類型，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)是碳酸鹽與酸的反應(yīng)，此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，D轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)是光合作用，不屬于基本反應(yīng)類型，所以這里沒有置換反應(yīng)，(4)E可能是酸，所以E可能是鹽酸或稀硫酸，②④都是酸，故填：②④。17．已知A--I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，B與人體血紅蛋白結(jié)合會(huì)引起煤氣中毒，C是赤鐵礦的主要成分，H是胃酸的主要成分，它們之間的關(guān)系如圖所示。（圖中“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”兩端物質(zhì)間能相互反應(yīng)。）請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出I的化學(xué)式______。(2)判斷⑤的反應(yīng)類型______。(3)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)寫出C與H反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】(1)CuCl2(2)置換反應(yīng)(3)SKIPIF1<0(4)SKIPIF1<0【解析】A是大理石的主要成分，故A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；B與人體血紅蛋白結(jié)合會(huì)引起煤氣中毒，故B是一氧化碳，C是赤鐵礦的主要成分，C是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；結(jié)合反應(yīng)結(jié)構(gòu)圖可知，E是二氧化碳，D是氧化鈣，F(xiàn)是鐵；氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，G是氫氧化鈣；H是胃酸的主要成分，故H是鹽酸；鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，故I是氯化銅。(1)I是氯化銅，化學(xué)式為CuCl2；(2)反應(yīng)⑤發(fā)生的是鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，B為一氧化碳，C為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；(4)根據(jù)分析可知，C是氧化鐵，H是鹽酸，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0。18．A~H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去)，已知G是世界年產(chǎn)量最高的金屬，A為天然氣的主要成分，常溫下C為無色液體，B、D、E均為氣體，F(xiàn)的溶解度隨溫度的升高而減小。請(qǐng)回答下列問題：(1)A化學(xué)式是__________，其主要用途是____________。(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是__________。(3)寫出③的化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室常用于_______。(4)若④是中和反應(yīng)，寫出符合條件的一個(gè)化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?1)CH4

作燃料(2)置換反應(yīng)(3)SKIPIF1<0

檢驗(yàn)CO2氣體(4)SKIPIF1<0（合理即可）【解析】根據(jù)A-H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，G是世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以G為鐵；A為天然氣的主要成分，A為甲烷；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，常溫下C為無色液體，B、D為氣體，因此C為水，B為氧氣，D為二氧化碳；F的溶解度隨溫度的升高而減小，因此F為氫氧化鈣；H可以與F（氫氧化鈣）以及G（鐵）反應(yīng)，H為酸；C（水）可以與E相互轉(zhuǎn)化，且E為氣體，故E為氫氣；將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證合理。(1)A為甲烷，化學(xué)式為：CH4；甲烷具有可燃性其主要用途是：作燃料。(2)G是鐵，E為氫氣，鐵可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，故反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)。(3)D是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈣，二氧化碳和請(qǐng)氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；該反應(yīng)由于會(huì)出現(xiàn)白色沉淀導(dǎo)致溶液渾濁，因此該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。(4)F為氫氧化鈣，H為酸，酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故該反應(yīng)可以是：SKIPIF1<0（合理即可）。19．A~E是初中階段常見的五種物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，D是由兩種元素組成的一種常見的酸，E是一種常見的溶劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“→”表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，“一”表示兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。(1)寫出物質(zhì)C的化學(xué)式___________。(2)A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。(3)B物質(zhì)的一種用途是___________。(4)上述反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是___________?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0(2)SKIPIF1<0或SKIPIF1<0(3)食品干燥劑(4)置換反應(yīng)【解析】A~E是初中階段常見的五種物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，推斷C是碳酸鈣，D是由兩種元素組成的一種常見的酸，推斷D是鹽酸，E是一種常見的溶劑推斷E是水，由C（碳酸鈣）能通過反應(yīng)生成B，B和E（水）能反應(yīng)，判斷B是氧化鈣，根據(jù)B能通過反應(yīng)生成A，A能生成C，根據(jù)鈣三角轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷A是氫氧化鈣。(1)C是大理石的主要成分碳酸鈣，化學(xué)式是SKIPIF1<0；(2)A是氫氧化鈣，C是碳酸鈣，故氫氧化鈣和碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和可溶性堿，可選碳酸鈉或碳酸鉀，故化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0或SKIPIF1<0；(3)B是氧化鈣，氧化鈣能吸水，故可用作食品干燥劑；(4)上述反應(yīng)中有如A生成C，是氫氧化鈣與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和堿，屬于復(fù)分解反應(yīng)，如B和E反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，如C生成E是碳酸鈣高溫反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故上述反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。20．A﹣G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）。已知A、B是兩種組成元素相同的氣體，C～G是五種不同類別的物質(zhì)。C是黑色固體，D和E反應(yīng)后會(huì)形成藍(lán)色溶液，F(xiàn)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出F物質(zhì)的化學(xué)式______。(2)B物質(zhì)的用途______。(3)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。【答案】(1)SKIPIF1<0(2)冶煉金屬(3)SKIPIF1<0【解析】A、B是兩種組成元素相同的氣體，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，C～G是五種不同類別的物質(zhì)。C是黑色固體，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反應(yīng)后會(huì)形成藍(lán)色溶液，說明含有銅離子，D和E兩種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)中含有銅元素，F(xiàn)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，所以F是碳酸鈉，碳酸鈉與A能相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，G能與F相互轉(zhuǎn)化，且G能與二氧化碳反應(yīng)，所以G是氫氧化鈉。C是碳，屬于單質(zhì)，F(xiàn)是碳酸鈉，屬于鹽，G是氫氧化鈉，屬于堿，因?yàn)镃～G是五種不同類別的物質(zhì)，所以D、E應(yīng)該從酸、氧化物中選，因?yàn)镈能與碳反應(yīng)，所以D可以是氧化銅，E可以是鹽酸或硫酸，再進(jìn)一步分析即可(1)F是碳酸鈉，化學(xué)式是SKIPIF1<0(2)B是一氧化碳，故用途是冶煉金屬；(3)C是碳，D是氧化銅，高溫的條件下會(huì)反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：SKIPIF1<021．A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E是大理石的主要成分，B用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種。(圖中“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系)請(qǐng)回答下列問題。(1)B的化學(xué)式：_________。(2)寫出C→E的化學(xué)方程式__________。(3)A的物質(zhì)類別是__________。(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)(4)D的一種用途__________?！敬鸢浮?1)Na2CO3(2)SKIPIF1<0(3)酸(4)滅火等【解析】E是大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣；B用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，因此，B是碳酸鈉；由于B→D，B→E，D→E，E→D，所以，D是二氧化碳；由于A與B反應(yīng)，A→D，所以A是酸；由于A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，所以C是堿，C→E，所以C是氫氧化鈣。(1)B是碳酸鈉，化學(xué)式為SKIPIF1<0。(2)C→E，即氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式SKIPIF1<0(3)由于A與B反應(yīng)，A→D，所以A是酸，即A的物質(zhì)類別是酸。(4)D是二氧化碳，用途有滅火，制成干冰用于人工降雨，制汽水等。22．A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種。A是藍(lán)色沉淀，E為紅色固體，F(xiàn)是胃液中的一種酸，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)B的化學(xué)式：______。(2)D的用途______（寫一條即可）：(3)A一F的反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）：(4)C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】(1)CuSO4(2)冶煉金屬(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)SKIPIF1<0【解析】A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E分別為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種。A是藍(lán)色沉淀，可推出A為氫氧化銅，F(xiàn)是胃液中的一種酸，可推出F為鹽酸，E為紅色固體，E能與F反應(yīng)，可推出E為氧化鐵，C能轉(zhuǎn)化為B、F，B能轉(zhuǎn)化為A，可推出B為硫酸銅，則C為硫酸，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸，C能轉(zhuǎn)化為D，D能與E反應(yīng)，可推出D為氫氣，代入驗(yàn)證，符合題意。(1)B為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4；(2)D為氫氣，氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；(3)A-F反應(yīng)為氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；(4)C→F反應(yīng)為氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0。23．2022年冬季，奧運(yùn)五環(huán)再次飄揚(yáng)在北京市上空。小燕同學(xué)仿照奧運(yùn)五環(huán)設(shè)計(jì)了如下圖所示的化學(xué)五連環(huán)。“五環(huán)”中相交兩環(huán)中的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C、D分別是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一種。(1)C的名稱是___________。(2)“五環(huán)”中的物質(zhì)Fe可以替換成_______(填一種即可)。(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；B與C的反應(yīng)屬于_____(填基本反應(yīng)類型)(4)C與H2SO4反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是___________。【答案】(1)氫氧化鈉##鐵(2)鎂、鋅等(3)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu或CuCl2+