2019-2020學(xué)年度高三年級試題及答案1

22233232．．4222233232．．4224444本試分第Ⅰ（選擇）和第Ⅱ（非選題）兩分，共分考試時分鐘可用到的相對原子量：H1C：：S：32：：N14

④電解質(zhì)與弱電解本質(zhì)區(qū)別水溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱⑤據(jù)酸分子中含有原個數(shù)酸分為一元酸、元酸、多元酸⑥、Na、Al都是金屬氧化，也是堿性氧化．一、擇題（題道題每題2分共50）

A①②④

B③⑤⑥

C④⑤

D．部錯化與生產(chǎn)、生活、會密切相關(guān)，下有關(guān)法正確的是（）A.明礬常于水體殺菌消毒

常下，下列各組離在指定溶液中能量共的是（）A.無色透溶液中K、MnO-、Cl-、中剛過，為止月餅等富脂食氧化變質(zhì)，常包裝袋中放入生灰C.氫氧化膠體的分散質(zhì)粒能通濾紙孔隙

c(OHc(H

))

=10

的液中Na、+

、-、ClO通過化變化可以實現(xiàn)12

C與14

C間相互轉(zhuǎn)化

C.pH=12的色溶液+

、+

、-、Br-下分散系中分散質(zhì)粒直徑最大的是（）A.NaCl溶葡糖溶液C.溶膠將10.6gNaCO溶水配制成1000mL溶液從中取出20，該溶中Na+（）

的質(zhì)的量濃度為

含NaSO的液中：、+、-NO-有列物質(zhì)，正鹽：鹽、鈉鹽、銨鹽鋇鹽酸：鹽酸、硝酸醋酸、稀硫酸．水溶液中符離子方程式：2H+的化反應(yīng)的組合共有）．A．B．C．．15A.0.1mol1

B.0.2mol

C.0.051

D.0.025mol

10.對某些物質(zhì)或離的檢驗及結(jié)論一正確的是（）下電離方程式，書不正確的是（）A+H+SOBOHO+FC．NaHSNa+HSD．HCO+HOHCO下解釋事實的離子程式中，不正的是（）A.鋁片放NaOH溶中有氣體產(chǎn)生2Al+-+2HO=2AlO-+3H↑泡滅火器滅的原理Al3+-=Al(OH)↑C.氨水吸少量防止染空氣NHO+SO=++-D.消毒液中滴少量白可增漂白性ClO-+CH=HClO+COO進(jìn)秋冬季節(jié)后，霧這種環(huán)境污染問逐漸顯。從物質(zhì)分類看霧霾屬于膠體它區(qū)別于溶等其它分散系的質(zhì)特征是：（）A.膠?？蓪?dǎo)電膠的分散劑為氣C.膠體是合物膠粒大小在1~100nm之下有關(guān)化學(xué)基本概的判斷不正確的（）①液與膠體的本質(zhì)別是能否發(fā)生丁爾效應(yīng)

A某物質(zhì)的水溶使紅色石蕊試變藍(lán)，該物質(zhì)一是堿B某氣體能使?jié)駶櫡鄣忖浽嚰堊兯{(lán)，該體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶中加入鹽酸產(chǎn)無色無味氣體，溶液一定含有碳根離子和硝酸反應(yīng)的溶液中滴入KSCN溶顯血紅色反后的溶液中肯有，可還有11.下反應(yīng)的離子方式書寫正確的是（）A.金屬鈉水反應(yīng)++2OH-+H將溶稀硝酸2++HOC.向溶中加入硫酸+SO2-=BaSO↓向NaHCO溶中加入少量石灰HCO-+OH-=CaCO↓+H12.已0.5L鹽和硫酸的混合液中含有0.1molCl和0.2molSO2-,此溶液中H+的質(zhì)的量濃度c(H為（）A.0.6mol/LB.mol/LC.1mol/L1.5mol/L13.某液中有+、Mg2+、2+和Al四陽離子，向其中加入過量氫氧化鈉溶液微熱并攪，再加入過量鹽，溶液中大量減的陽子組合是（）②據(jù)是否僅含一種素分為純凈物與合物③化還原反應(yīng)的本是反應(yīng)前后元素合價變化

A．+

、2+

B．2+、Fe2+

C．+

、

．、3+1

322AAAAA2．23214.次酸PO)是種精細(xì)磷化工品，屬322AAAAA2．232

19.我常用往口上撒”來喻某些人乘人危的行為實化學(xué)的角度來說往傷口上撒鹽的做法并不妥，甚至可以并不是害人而救人。這種做法化學(xué)原因)A用惰性電極電溶液，陽極反應(yīng)式為-

↑+4H+

A.膠體的沉

血的氧化還反應(yīng)BH與過量溶反應(yīng)的離子方式為HPO+3OHC將HPO溶加到酸性重酸鉀溶液中HPO的原產(chǎn)物可能為H

C.血液中發(fā)生復(fù)分反應(yīng)20.某作學(xué)習(xí)小組討辨析：

膠的電泳D．HPO溶水的離方程式為H

H+PO-

①生油屬于混合物液氯、冰醋酸均于純物15.用表阿伏加德羅常的值。下列說法確的是（）A.常溫常下，氣中含有的子數(shù)為0.5N常常壓下5.6gN和混物中所含有的原數(shù)為C.將mol水制成膠體所得膠體粒子為0.2N50mL12mol/L鹽與足量MnO共，轉(zhuǎn)移電數(shù)為

②酸鈉、氫氧化鋇氯化銨都屬于離化合③酸、燒堿和過氧鈉分別屬于酸、和堿氧化物④氣、水和硫酸鋇別屬于非電解質(zhì)弱電質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤的氣化與液化均于化學(xué)變化，煤干餾于物理變化⑥性氧化物不一定非金屬氧化物，性氧物一定是金屬氧物16.已電離平衡常數(shù)：H＞HClOHCO

，化性：HClO＞＞Br＞

＞I．列有關(guān)

⑦氧化鐵、有色玻和果凍都是膠體離反應(yīng)或離子方程的敘述中，正確是（）

上說法正確的是（）A向溴水中加入量氯化亞鐵溶能使溴水變成無

A.①②④

①④⑦

C.②③④

①②③B能使試紙顯紅色的溶液中，3+

、Cl

、2+、

能量共存

21.（分）下列驗中，為達(dá)到實目的所采取的驗操作和原理解均正確的是（）C向NaClO溶中通入少二氧化碳的離方程式+CO+HO═2HClO+CO2

選

實目的

實操作

原解釋D．溶中滴加量氯水，反應(yīng)的子方程式為2Fe2++Cl3++2Cl17.下各組離子在特條件下一定能大量共存的是（）A.含有較Fe3+溶液Na+、SO2-、-、NHc(OH-的溶液AlO-、CHCOO-、+、C.的溶液：+Fe2+、NO-、Na

AB

分氫氧化鐵膠體與FeCl溶液用MgCl?6H制備MgCl固

過灼

膠粒子不能通過濾在堝中?6H受分成MgCl和遇Al能出H的液HCO-、+Mg18.下實驗操作或結(jié)正確的是（）

、Cl-

C

除氯化銨溶液中的化鐵

沉

用氧化鈉溶液調(diào)節(jié)當(dāng)?shù)?，使沉A．配一定物質(zhì)的量度的溶液時，量瓶必須潔凈、燥，不漏水B．

實室里需要4802.0mol的氧化鈉溶液，制溶液時先稱量氧化固體38.4，后再按照溶解冷卻、洗滌、定、搖勻的步驟進(jìn)操作

D

分乙酸乙酯和飽和酸鈉溶液

分

乙乙酯在飽和碳酸溶液中解度小，使溶液層C．25℃，用惰電極電解某濃度溶，一小段間后NaOH溶液的度可能增，也可能不變．驗室制500mL0.2mol/L的硫酸鐵溶液，其操作：用平稱27.8g綠礬放入500容量，加水溶解、稀、定容、搖勻

22.配一定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的氫氧化鈉溶造所配制液的溶質(zhì)質(zhì)量分偏高的原因可能(A．用的NaOH已解B．帶碼的托盤天平稱NaOH固質(zhì)量時，誤將砝放在左盤，被稱物放右盤2

223434432224＞Fe++C．盤天平的右托上各放一張紙，整天平至平衡后將NaOH固放在紙上稱．容時，俯視刻223434432224＞Fe++

（每空1分共8分）寫出下列典物質(zhì)的離子方式（）通入水中。23.某液中含有較大Cl、CO2

、OH等種離子，如果只取次該液就能夠分別種

（）明礬溶于水發(fā)水解__________________________________________。陰子依次檢驗出來下列實驗操作順正確的是）①加M)溶液；②濾；③滴AgNO溶；④滴加Ba(NO)溶

（）在石灰乳中加Na溶液___________________________________。（）Cl溶液與NaOH溶液混___________________________________。A①②④②③

B④②①②③

C①②③②④

D．②③①

（）溶液與稀鹽酸混_____________________________________。24.某液中只可能含有、+

、、3+、

、、2-、-

中若干種離子，離濃

（）氯化鋁溶液中足量碳酸氫鈉液：_______________________________

。度為0.1molL-1。某同進(jìn)行如下實驗：

（）酸性硫酸亞鐵液中加入過氧氫溶液：。（）苯酚鈉溶液通（過量：___________________________。28.（空2分，共6分向Ba）溶中逐滴加稀硫酸。請完下列問題：(1)寫反應(yīng)的離子方程：。下說法正確的是（）

(2)下三種情況下，離方程式與相同的

(填序號。A原溶液中存在離子為NH+、

、Cl、2-

A向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶至溶液顯中性B濾液X中大量在的陽離子有NH+、

和Ba

B向NaHSO溶液中逐加入Ba(OH)溶液SO2

恰完全沉淀C沉淀Al（OHD．法確原試液中是否含K+、Cl

C向NaHSO溶液中滴加入Ba(OH)溶液至過量(3)若（OH）溶液緩緩加入稀直過量，整過程中混合溶液導(dǎo)電能(用電25.復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問題．已知溶液中陽離子氧化性順序為：

+3+

強(qiáng)I表示可似地用右圖中

(填序)曲線示。＞Cu＞H＞Fe＞Na，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（）A．2Ag

+→

B．Cu2+

+2Na→Cu+2Na

+C．2Fe+3Zn3Zn+2FeD．2Fe+Cu→Cu+2Fe第II卷（選擇題）26.（空1分共7分寫出下列型物質(zhì)的電離方式（）Fe(OH)；（）BaSO_________________________________________________；（）（）_________________________________________________；（）AlO熔)____________________________________________；（）Al(OH)酸式電離：；

29.(程式2分其余均1分共分探險隊”鹽，不小心走進(jìn)了學(xué)迷宮，不知怎走來，因為迷宮有吃人的”即能與酸反應(yīng)的物質(zhì)或溶)鹽必須避開們，否則無法通過．（）NaHS溶于水HS

的離：3

23423（取出部分液加少量CCl及數(shù)滴制氯水經(jīng)振蕩CCl層紫23423

存．（）取部分溶液，逐向其中加入NaOH溶，使溶液從酸逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和加完畢后，均無淀產(chǎn)生，則可排體出，該氣體能使?jié)櫟募t色石蕊試變藍(lán)

存．取部分堿性溶加熱，有氣（）取部分上述堿性液，向其中加CO溶，有白色沉淀成．證明

存，又除

存．(1)請幫助它走出迷請圖中物質(zhì)的序號連接起來示所的路)________________．(2)在“吃掉鹽的學(xué)反應(yīng)中，屬于和堿中和反應(yīng)的個，屬氧化還原反應(yīng)有_________個，其中吃掉鹽的鹽__________，出該反應(yīng)離子方程式________________________________________________．(3)在能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)中，屬于解質(zhì)的寫物質(zhì)序號，于非電解質(zhì)的是________．(4)如將鹽酸換成氯，它能沿著鹽走出的路“走出這個迷宮嗎？什么？______________________________________________________________________.30.（分）某合溶液中可能含、、、、CO、中的幾種往溶中逐滴加入NaOH溶,產(chǎn)沉淀的物的(n與加入的溶體積)的系圖所示回下列問:

（）據(jù)上述實驗事實定：①溶液中肯定存在離子是；②定不存在的離子；③不能確定是否存的離子是．（）液中一定含有的質(zhì)_____________________(填學(xué)式分（）液中一定不含有溶質(zhì)________________(填學(xué)式。（分（）液中可能含有的質(zhì)___(填名，1分)判該物質(zhì)是否存的實驗方法_（分存在現(xiàn)象____________________________________________分（）別寫出AB段、段生反應(yīng)的子方程:（每個2分）①AB段_______________________________________________________________;②段_______________________________________________________________。31.（每1分，共分有瓶澄溶液，其中可能有NH、K+、+、2+

、Ba

、

、Fe3+

、Cl、I、、2

、

的種．取該溶液進(jìn)以下實驗：（）試檢驗，表明溶液強(qiáng)酸性，排除

存．4

42323332222423233322224332

(高三A7A10,理補(bǔ)

區(qū)于其它分散系的質(zhì)特征是膠體粒直徑1-100nm（-7～-9m）之間溶液的粒子直小，液的子直大于100nm，正；故選。D考：分系、膠體與溶液概念及關(guān)系；混物和純凈物；、堿、鹽、氧化的概念及其1.C【解A.明不具有強(qiáng)氧化，不能殺菌消毒但是礬中鋁離子水解成具有吸附性氫氧鋁膠體，能夠吸固體顆粒，具有水作用，故錯誤；生灰不具有原性，不能防止品氧化變質(zhì)，B錯；C.氫氧化膠體粒子能夠通濾紙隙，故正；C與14C間相互化是核素之間的化不是化學(xué)變化故D錯誤。所C選是正確的。2.D【詳解A.溶葡糖溶液CuSO溶中微粒直徑小于10-9nm故ABC；AgI膠微粒的直徑為10-10，大的粒子徑，故D正確。答D點：膠體和溶液的質(zhì)區(qū)別是粒直徑的大。溶液中離子和子粒子直徑小10，而膠微粒的直徑為10-107。答案就明了

相聯(lián)系；化學(xué)基本應(yīng)類型；強(qiáng)電解和弱解質(zhì)的概念．專：物質(zhì)的分類專．分：①本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒子的大?、趽?jù)物質(zhì)組成是否一，可將物質(zhì)分混合和純凈物；③化反應(yīng)與還原反的本質(zhì)是電子的失；④電解質(zhì)是指：在溶液中或熔融狀下，夠完全電離的化物，弱電解質(zhì)是：在水溶液里分電離的電解質(zhì)⑤據(jù)酸電離出的氫子數(shù)目將酸分為元酸二元酸等；⑥性氧化物與酸反生成鹽和水，過化鈉屬于堿性氧化物解：解：①當(dāng)分散是水或其它溶液，根分散質(zhì)粒子直徑小來分類，把分系劃分為：106g

mol

溶（小于體～液（大于①誤；3.B

【解】由題意可知（CO=

106/

，（CO）

1

=0.1mol/L，

②據(jù)物質(zhì)組成是否一，可將物質(zhì)分混合和純凈物，根據(jù)凈物的元素組成否單一，又則（Na+

），中取出20mL，度不變，則c（+）；

可將純凈物分為單和化合物，故②誤；本答案為B?！揪Α扛鶕?jù)n=m/M,c=n/v,題意可知：CO=2Na

CO2-，所以+

)=2c(NaCO)。

③化反應(yīng)與還原反的本質(zhì)是電子的失，合價升降是外在現(xiàn)，故③錯誤；④電解質(zhì)與弱電解本質(zhì)區(qū)別水溶液電離度，故④錯誤；DC【詳解】A.鋁片與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：

⑤據(jù)酸分子能電離的氫離子個數(shù)，酸分一元酸、二元酸，如HBO，1個分子中含有H原個數(shù)為3個但電離個離子，屬于一酸，故⑤錯誤；2Al+2OH-

+2HO=2AlO-+3H↑A正確；

⑥氧化鈉不屬于堿氧化物，三氧化鋁是性氧化物，故⑥誤；硫鋁水解顯性酸氫鈉溶水解顯堿性者合互促進(jìn)水解成Al(OH)和，反離子方程式：Al+3HCO-=Al(OH)↓+3CO，B正；

故D．點：本題考查物質(zhì)類以及有關(guān)概念辨析題目難度不大，意物質(zhì)的分類的據(jù)．C.少量與水反應(yīng)生亞硫酸銨，反應(yīng)子方程式+SO=+

++HOC錯；

8.C

【解】MnO-

為色，故A錯誤；B.=10-12

的液，說明溶液顯酸性，則+次酸具有漂白性次氯酸的酸性弱醋酸所以可以利用與氯酸的鹽應(yīng)生

與不大共存B錯誤C.pH=12的色溶液為強(qiáng)堿液，則+CHCOO-

與-次酸，增強(qiáng)漂白性離子方程式為ClO-綜所述，本題選C

+CH=CHCOO-，D正；

能存，正；D.SO2-強(qiáng)還原性，則酸有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原應(yīng)D錯誤。答案選C。6.D

【解】A、?？梢詫?dǎo)電是膠的性質(zhì)，故A錯誤；、膠體分散劑為氣體指分散

A考點】離子方程的書寫．劑狀態(tài)為氣態(tài)，故B錯誤C、膠體混合物，是指分系由多種物質(zhì)成，錯D膠體

【析離方程式為2H+

2↑+H為強(qiáng)酸與可溶亞硫酸鹽反應(yīng)生可溶性鹽水、5

2222323223342A2AA232342222323223342A2AA232344【答】解：亞硫酸鉀鹽、鈉鹽、銨、鋇鹽中不溶于水，離方程式中不能用

【答解合溶中加入過量的NaOH并熱時應(yīng)生成的氣逸同生成）、（）沉和NaAlO，

表，其余在溶液中可用SO2

表；

Fe（）沉在空氣中不穩(wěn)，迅速氧化生成（），四酸中，醋酸是弱，離子方程式中能用+表示HNO有強(qiáng)氧性，與

反時生成

再混合物中加入過鹽酸，則）、（OH）和NaAlO與量酸作用分別生、

，子方程式也不符，

AlCl、，則減少的陽離子要有NH+和2+，故．則合+

2═SOO存在三種鹽與兩酸可組合出6反應(yīng)且離子方程式相，

15.B

【解A、溫常壓下，氣體爾體積大于2，11.2LHCl氣的物質(zhì)的量于故A10.D考：質(zhì)的檢驗和鑒別基本方法選擇及用．

0.5mol，子個數(shù)小于個選項A錯誤；、和CO的摩爾質(zhì)量是，以5.6g解：解A．某質(zhì)的溶液使紅色石蕊紙變藍(lán)，說明溶呈堿，但不一定為堿可能為

混物含分子：

，者都是雙原子分，所以含有的子總數(shù)為，選項正水呈堿性的物質(zhì)，A誤；B能使?jié)駶櫟矸鄣忖浽囎兯{(lán)的氣體具有氧化性，不一定氯氣也可能為二氧化氣體，故B錯誤；C加入鹽酸產(chǎn)生色無味氣體，明生成二氧化碳可能為碳酸根離或碳酸氫根離，故錯；

確C、氧化鐵膠粒為氫化鐵的聚集體，法計氫氧化鐵膠粒的質(zhì)的量及數(shù)目，項C錯；D、氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)故鹽酸不能反完全，則轉(zhuǎn)移的子的數(shù)小于0.3N個，選項錯；答案選?！揪Ρ究疾榱税⒎さ鲁?shù)的有關(guān)計算練握公式使用和物質(zhì)的結(jié)是解題關(guān)鍵，難不大，易錯點為項C，注意形膠體的膠粒數(shù)目反應(yīng)中的鐵離數(shù)目的關(guān)系。D．液顯紅色，說明生成3+

，鐵過量，可生成

，不能確定是否含

，D正

16.B【點】離共存問題；離子程式的書寫；弱解質(zhì)在水溶液的電離平衡．確故選D點：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別，為考高頻考點和見題型，側(cè)重于生的分析能力實驗?zāi)艿目疾?，注意把物質(zhì)的性質(zhì)的異，檢驗時要注排除干擾因素，度不大．11.A

【答】A向溴水中加入量氯化亞鐵溶液生成Fe3+，溶呈黃色，故A錯誤；B能使PH試顯深紅色溶液呈酸性，酸性條件下離子間不發(fā)生任何反，可量共存，故正；C酸性H＞HClO＞HCO，向溶中通入少量二氧碳生成，故錯；D．化性HClO＞Cl＞＞

＞I

，F(xiàn)eI溶中滴加少量氯水反應(yīng)離子方程式為2I12.C

【解根溶液呈現(xiàn)電中性出c(H)=c(Cl)＋2)1L

，D錯誤．A．+Cl=I【解】．有較多Fe3+的液：HS-不存；．正確．的液Fe2+、-17.B生化還原反應(yīng)。．遇Al能放出的液HCO-不酸性還是堿性均共存。選B。18.C考學(xué)驗方案的評價．解：．容量瓶配制一定質(zhì)的量濃度的液，在使用前要檢查是否漏水，量

發(fā)

，2LL1，入上式，出c(H)=1molL，故選C正。

瓶無論干燥與否，實驗結(jié)果沒有影，故錯誤；【睛溶呈現(xiàn)電中性是解類似問題常用的法離所電荷數(shù)等于陽離所帶電荷數(shù)，注系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是離子所帶的電荷。13.C【點】子反應(yīng)發(fā)生的條．

B．能取500mL容量瓶，則稱藥品質(zhì)=，故B錯；C．惰性電極解NaOH溶液時陽極上氫氧根離失電子生成氧，陰極上氫離子電子生成氫氣致溶液氫氧化鈉的量不的量減少以段時間，6

24444433222432322732344222溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分增大，如24444433222432322732344222

體氨氣，沉淀B為褐色氫氧化鐵沉；通少量C產(chǎn)沉淀，先OH

Ba反，沉淀．解綠礬不能在量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中溶解，錯誤．

為酸鋇不能說明存在Al因存在的離濃度均為0.1mol從荷的角度發(fā)只含故C．

有NH+

、2+、、2才能保電荷守恒K

必不能存在B、項錯誤，項正確；答點題查配制一定物質(zhì)量濃度的溶液方、電原理等知識，題難度中等，明確配一定濃度的溶液法，選項為易錯，注意如果溶液飽和的，則濃不變．19.A【解】食鹽的主要分NaCl是電解質(zhì)血液是膠體，膠體粒子帶電荷往傷口上撒鹽

案A。25.B26.（1）（）BaSO===2+＋SO2-

＋-會血液發(fā)生聚沉而血。

（）Na

+

+SO2-20.A

【解】①然油脂是混甘脂，則花生油于混合物，而液、冰醋酸均為一成分

（）NaHCONa+3

HCO_

H

＋組，均屬于純凈物故正①確；②離化合物包括兩類：一是由金屬非金屬元素共構(gòu)成

（）O融l3

＋2-的合物絕大多數(shù)是子化合物；二是有的銨鹽；故酸鈉、氫氧化鋇氯化銨都屬于子化

（）Al(OH)

H

＋AlO-＋合，故②正確；③：電離出的陽離全部為氫離子化合物；堿：電出的陰離子全為氫

（）

H＋2-氧的化合物；堿性化物：能與酸反生成鹽和水的化物，堿性氧化有強(qiáng)氧化性，酸反應(yīng)可考慮堿性氧化先與水反應(yīng)生成NaOH和氣再酸發(fā)生中和反故③誤④根常見的電解質(zhì)：、堿、鹽、金屬化物、水；非解質(zhì)：蔗糖、酒、非金屬氧化和氨

27.1）通水中Cl+HHClO＋＋（）33HO===Al(OH)膠體＋OH-（）Ca(OH)＋CO＋-氣強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化；可知，硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)，水弱電

（）+

+OH-

===NH·HO解，而氨氣為非電質(zhì)，故④正確；煤的氣化與液及煤的干餾均屬化學(xué)變化，故錯誤；

（）

+HCO_

↑HO⑥性氧化物不一定非金屬氧化物，O，堿性氧化物一定金屬氧化物，故正確

（）33HCO_

===Al(OH)＋3↑⑦氧化鐵是純凈物而有色玻璃和果都是膠體，故錯誤；答案為A。

（）2Fe

＋O＋2H

＋2HO21.D【答】解：A膠體、溶液均可過濾，過濾不能分離應(yīng)選滲析法，故A錯；B加熱時鎂離子發(fā)水解且水解生成鹽酸揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備故B錯誤；

（）+CO+HO

+HCO_C二者均與NaOH反應(yīng)不能除雜，應(yīng)選水，誤；

28.(1)Ba2＋

＋SO2

=BaSO↓＋O(2)A(3)CD．酸乙和飽和碳酸鈉溶分層，分液可分，故正

試分析：向溶中逐滴加入稀酸，離子方程為【評】本題考查化實驗方案的評價為高頻考點，握物質(zhì)的性質(zhì)、合物分離提純實驗

2+

+2OH++SOO技為解答的關(guān)鍵，重分析與實驗?zāi)艿目疾椋⒁怛灥脑u價性分析題目難度不大22.D

(2)A溶液中加溶液溶液顯中性的離子程式為2+-+2H+2-＝BaSO+，A正B向溶中，逐滴加入Ba(OH)溶至2-23.B

恰完全沉淀，反應(yīng)離子方程式為+OH

++2-

=↓+HO，誤；C．向24.A

【解】加入過量稀酸無明顯變化，明無酸根離子，無2+，；入硝酸

NaHSO溶中滴加入Ba(OH)溶至過量應(yīng)的離方程式為Ba+OH-

++2-

=鋇液有氣體生成，為前面已經(jīng)加入硫酸，硝酸根子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，明有亞離子存在且被氧，沉淀為硫酸鋇濾液中加入溶液有氣，說明存在銨根子，氣

↓+HO錯；答案選A(3)加稀硫酸直至過量恰好反應(yīng)時導(dǎo)性為，量后離子濃度增，導(dǎo)電性增強(qiáng)，中只有7

43232223322223322242234223234323222332222332224223422323343423

NH+

+OH=NHO、（）+OH

=AlO-+2HO。29.(1)③⑩??

31.（1）CO2；（）、

；（3）3+

、Mg2+

、Al3+

；(2)2NaCOCO2

＋

===CO＋O

（）Ba2+

；

；(3)⑥?③

（）Ba2+

、I、NH+；2+

、

、Al

、

、Fe3+

、CO

、

；+Na+、Cl(4)不，因為氯氣有氧化性，遇到氧化硫、銅時都發(fā)生氧化還原反從而吃掉

考：物質(zhì)的檢驗和別的實驗方案設(shè)(1)圖物質(zhì)③、⑥、、⑦??不與鹽反應(yīng)，沿該路線走出迷宮．

解）據(jù)實驗1）象：溶液呈強(qiáng)酸，說明溶液中肯含有+，而H與2

反發(fā)生(2)鹽與NaOH、Ca(OH)的反應(yīng)屬于酸和的中和反應(yīng)，Zn的反應(yīng)屬于氧化原反應(yīng)，“吃

反而不能共存，說溶液中肯定不含

，答案為：2

；掉鹽的鹽是CO，該反應(yīng)的離方程式為