山西省臨汾市洪洞縣劉家垣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市洪洞縣劉家垣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（

）A．6.4gCaC2與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24LC2H2氣體B．實驗室保存電石時應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處C．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．電石是遇濕易燃物品屬第4類危險化學(xué)品參考答案：A考點：碳族元素簡介．專題：元素及其化合物．分析：A．不知道氣體的狀態(tài)；B．電石能與水反應(yīng)；C．有化合價的升降的是化學(xué)反應(yīng)；D．電石能與水反應(yīng)．解答：解：A．不知道氣體的狀態(tài)，無法確定體積，故A錯誤；B．電石能與水反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故B正確；C．電石與水反應(yīng)沒有化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．電石能與水反應(yīng)，是遇濕易燃物品，故D正確．故選A．點評：本題考查電石的性質(zhì)，難度不大，注意氣體的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，掌握物質(zhì)的分類2.下列說法錯誤的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只表示物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：A略3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略4.已知40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成的E的質(zhì)量，再利用M=計算計算出E的摩爾質(zhì)量．【解答】解：40gA物質(zhì)和28gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由質(zhì)量守恒定律可知，0.4molE的質(zhì)量為：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物質(zhì)的量為0.4mol，則E的摩爾質(zhì)量為：=108g/mol，故選C．5.化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是A.探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)B.分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)C.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求D.合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題參考答案：D6.實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，故A不選；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故B選；C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會對溶液的濃度產(chǎn)生誤差，故C不選；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，故D不選．故選B．7.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略8.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．【解答】解：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯誤；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯誤；C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；D．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯誤．故選C．9.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：B略10.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則x和y數(shù)值正確的是

A.x＝2，y＝2

B.x＝2，y＝4

C.x＝3，y＝6

D.x＝3，y＝8參考答案：B11.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

12.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體參考答案：DA.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進短出或短進長出的方法，故D正確；故答案選D。13.下列哪種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略14.下列邏輯關(guān)系圖中正確的是參考答案：D試題分析：A、氣溶膠包含在膠體中，故A錯誤；B、吸熱放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，膠體和分散系，反應(yīng)類型、電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷是解題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。15.同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)氧化性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．都有最高價氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯誤；C．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；D．F元素沒有正價，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進行實驗研究時，需要配制450mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應(yīng)該稱量__________gNa2CO3固體；（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______________________________________________________；（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是____________；

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容（4）誤差分析：若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度____________；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無影響)參考答案：(1)5.3g

(2)500mL容量瓶、

膠頭滴管

(3)洗液(洗滌)

B

(4)無影響

偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：略（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分

18.（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質(zhì)互為同位素

（2）

組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）

組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：

。Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為__________;(2)此有機物的分子式為____________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（13分，每空1分）Ⅰ．1B

2A

3F

4CE

5DH

6CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3

略19.（1）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是______________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______克。（2）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是_____________________。（3）用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段時間后在陽極收集到標(biāo)況下氣體1.12L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為（設(shè)溶液體積不變）_______________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

87g

(2)Fe＋8OH－―6e－＝FeO42－＋4H2O

(3)3.75mol/L解析：（1）電解時陰極