2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．甲裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同

參考答案：B略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；C．Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2，Na2S2O3和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，生成了硫酸、氯化鈉和氯化氫；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恒，且不能由堿生成酸；解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空氣中易失效的原因是發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．硫代硫酸鈉與氯氣反應(yīng)生成硫酸、氯化鈉和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．3.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉參考答案：D略4.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D油脂是由高級(jí)脂肪酸與丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正確；蛋白質(zhì)是由不同氨基酸相互結(jié)合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正確；利用碘遇淀粉變藍(lán)，可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，B正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯(cuò)誤。5.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D略7.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體參考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；D．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；故選D．8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）參考答案：B略9.下列說法正確的是A．對(duì)于△S＞0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0，B．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率D．25℃Ksp[Al(OH)3]=2×10－33，Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的飽和溶液中，c(Al3+)前者小參考答案：B略10.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略11.只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點(diǎn)：離子共存試題解析：

如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。

答案：D13.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略14.已知Ag2SO4的Kctt為2.0×10－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖K3－20－1（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1時(shí)刻向上述體系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（

）

圖K3－20－1

參考答案：B略15.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。①制取乙炔的化學(xué)方程式是

。②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：

。③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是

；(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是：

，并使視線與凹液面最低處相平。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g(足量)40mL264mL②0.31g2.5g(足量)40mL152mL已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是

元醇。參考答案：答案：(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(2分)②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)③火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(2分，少答一條扣1分)

(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分)

②二(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）

（甲苯）（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

（6）丙中官能團(tuán)的名稱是

。（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）

取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①

②

③

略18.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

（填字母序號(hào)）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸餾水

（2）工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。

平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31

①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+

mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)

Ｋsp[Ca(OH)2]=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A

（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

6.2×10-5（3）①M(fèi)g2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

②吸熱③溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降（其他合理答案均可）④能

Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化（其他合理答案均可）略19.C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題：（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。（已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標(biāo)號(hào)）A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．氫鍵D．范德華力

E．配位鍵

F．金屬鍵（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。（5）金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M(fèi)），若其晶胞邊長(zhǎng)為kpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p