2022年北京第一六三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年北京第一六三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志參考答案：A略2.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑參考答案：D4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略5.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D.—定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D6.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等，即B選項(xiàng)正確；28gCO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個(gè)，因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)，而NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11，18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個(gè)，二者不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn):物質(zhì)的量，物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系。易錯(cuò)提醒:審題不清忽略O(shè)3為三原子分子而錯(cuò)選A；沒有注意到B選項(xiàng)中的條件而錯(cuò)選。

備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構(gòu)成微粒數(shù)之間的關(guān)系，在解答時(shí)首先要審清題目的有關(guān)條件（如涉及氣體的體積時(shí)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況等），再就是要正確理解物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)知識(shí)。由于這種題型涉及的知識(shí)點(diǎn)比較豐富，因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多注意總結(jié)有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)和規(guī)律。7.下列敘述正確的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下不與Fe、Al發(fā)生反應(yīng)C．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A8.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略9.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

H=-57.3kJ/mol

又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是（

）A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

H=-571.6kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略10.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略11.將淀粉﹣KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能證明半透膜袋有破損的是（）A．加入碘水變藍(lán)B．加入氯化鐵溶液變藍(lán)C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D．加入氯水變藍(lán)色參考答案：CA、加碘水變藍(lán)，說明有淀粉，證明半透膜破損，故不A選；B、加入氯化鐵，氯化鐵把碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，說明有淀粉存在，即半透膜破損，故B不選；C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，不能說明有淀粉，即不能證明半透膜袋有破損，故C選；D、加入氯水變藍(lán)色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍(lán)，故說明半透膜破損，故D不選；故選C．12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是：A.同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最穩(wěn)定C.X與Y可以形成離子化合物

D.X、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：B元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期。若Y、Z處于第二周期：當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；A.X為氧，從上到下，非金屬性降低，所以同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，A正確；B.Z為硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.X與Y形成MgO，屬于離子化合物，C正確；D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它們都是酸性氧化物，D正確。13.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（

）A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略14.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：DNa2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，S的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、B、C均錯(cuò)誤。15.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質(zhì)量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點(diǎn)：同素異形體．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來判斷；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質(zhì)，故不互為同位素，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問題，把握概念是解題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，圖K4－28－2是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。(已知—OH，—COOH等為親水基團(tuán)，F(xiàn)常作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑)請(qǐng)回答相關(guān)問題：圖K4－28－2(1)推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C：____________________；F：____________________。(2)B中所含的官能團(tuán)有____________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________________________________________________。(4)作為隱形眼鏡的制作材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是____________________________________________________________。參考答案：(1)CH2===CHCOOCH3HO—CH2CH2—OH(2)碳碳雙鍵、羧基酯化反應(yīng)＋nH2O(4)高聚物G中含有的—OH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則不具有

略18.（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)

c．溶液的顏色不變（2）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(