山東省煙臺市牟平區(qū)姜格莊鎮(zhèn)職業(yè)高級中學高三化學模擬試題含解析

山東省煙臺市牟平區(qū)姜格莊鎮(zhèn)職業(yè)高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略2.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A3.十七大報告指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略4.

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）參考答案：答案：A5.下列說法中正確的是

（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略6.下列化學用語正確的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C．H2S的電子式:

D．Fe3+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d5參考答案：B略7.下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質(zhì)量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A9.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大．10.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會生成難溶物碳酸鋇；C．二者無論是否過量，反應(yīng)都為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；D．氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應(yīng)．【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3molNaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故B錯誤；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故C錯誤；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O表示，故D錯誤；故選A．11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4含有nA個C—H共價鍵B．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子參考答案：略12.2011年是國際化學年，化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．農(nóng)藥和化肥對環(huán)境和人類健康有害，應(yīng)該禁止使用

B．在食品中科學使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量

C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：A略13.下列說法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：A14.化學教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略15.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（5）按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______，將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是__________。參考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先變紅后褪色

略18.（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

b

。

②第3周期元素的最高化合價

c

。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

a

。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式是

HClO4

。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為

離子鍵、（極性）共價鍵

，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是

NaClO

。

③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

Na+[]2-Na+

。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學方程式

H2O2+H2S=S↓+2H2O

，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

。參考答案：答案：（14分）

（1）①b

②c

③a

（3分）

（2）①HClO4

（2分）

②離子鍵、（極性）共價鍵

（2分）

NaClO

（2分）

③Na+[

]2-Na+

（2分）

④H2O2+H2S=S↓+2H2O

（2分）

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

（1分）19.（15分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程