福建省泉州市屆高三化學測試模擬試題-精

2016屆州高畢班科合試擬題三化試年我國早期科技叢物理小識·金石類記“青礬廠氣熏人衣服當之易爛，載木不盛”。“青礬”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”。“礬”是指A．硝酸．水．硫酸D．鹽酸有物X的構為。X的分異構體種類

能在NaOH溶中發(fā)生水解反應屬于芳香族化合物的為A．6B．．14D．．代阿伏加德羅數，以下敘述正確的是A．標準狀況下，5.6LCO與量NaO反轉移的電子數為0.5NB．足量Cu和含4molHNO的硝酸反應可生成N個NO分子C．g18O與DO的混物所含中子數為ND．在pH=13的NaOH溶液中，OH的數目為0.1N10．列選項中的反應、現象與結論不完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）①中的反應

②中的現象

結論A．與鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl有化性B．加熱濃氨水C．NaHCO與酸D．蔗糖與濃硫酸

懸液變澄清硅酸鈉溶液變渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色

結合Ag能：＞Cl酸性：碳酸＞硅酸SO有還性11．種短周期元素、C、D、的原序數依次增大，AC同B和同族C離子和B離子有相同的電子層結構A和B、E均能成共價型化合物A和B、和E分形成的化合物在水中均呈性。下列說法正確的是A．簡單陽離子的氧化性：A>CB．可用單質的活潑性來比較B、元素的非金屬性C．簡單離子半徑C>D>E>BD．E元素某化合物AEO中E的合價+712．蓄電池如圖所示，以多硫化鈉Na2S化鈉NaBr）水溶液為電解液及電池電化學反應活性物質，電池充放電所發(fā)生的反應為2NaBr+(-1)Na2Sx

Br2+Na2Sx為2~4。下列有關判斷錯誤的是A．電池放電時M為極B．電池放電時，極(Na)不斷增加C．電池充電時，應外電源負極D．電池充電時N極電反應式(-1)Sx+2==S已知某應的能量變化如圖不同溫度下反物初始濃度與初始反應速率有如下關系。實驗序號12341

(NO)/mol·Lc(CO)/mol·L

11

12

21

22v/

750K

p

2

2

4mol·L·s500K

q

4

4下列有關該反應的敘述錯誤的是A．不同溫度下，增加反應物的度不一定可以加快反應速率B．加入催化劑，改變了反應的徑，加快了反應速率C．升高反應溫度，加快了反應率，增大了平衡常數D．時將實驗2的器體積縮小一半，速率8mol·L·s（13分亞硝酸鈉（NaNO）是一種重要工業(yè)鹽，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇。暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。實驗一制亞酸鈉（）用恒壓漏斗的優(yōu)點是：。（）中要反應的離子方程式為。（）裝除了作為反應裝置外，還有的作用是：。（）中增加的主要離子為。（）裝置的缺點是：。實驗二分提純裝置C中應結束后，取出混合進行如下圖所示操作得NaNO晶。溶液

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶ⅰⅱ

過濾ⅲ

洗滌ⅳ

干燥ⅴ

晶體（）作ⅳ中宜選用的試劑是：，由是：。實驗三性檢驗（）擇合適的試劑，設計實驗證明具氧化性。供選用的試劑：溶液、FeSO液KI溶、稀硫酸、淀粉溶液、溶。27（分）某種利用生產鈦白廢副產物硫酸亞鐵溶液（含TiO離子）生產氧化鐵黑（O）的2

程如下：水蒸汽

CaCl

2

濾渣

石灰乳氣蒸汽

物質

濾液鐵粉

廢副硫酸亞鐵自降溫溶液沉淀池95℃

壓濾機

過濾

氧化桶85-95℃

熱交換器氧化鐵黑

壓濾機65℃濾渣2已知：常溫下Ti(OH)的=7.94×10?；卮鹣铝袉栴}：（）淀池產生的濾渣1除Ti(OH)外，要成分還有。產生Ti(OH)的子方程式為（）淀池中發(fā)生反應的類型沒有涉及的為。A．置換反應B．化合反應．分解反應D復分解反應

。式

（3）寫出氧化桶中發(fā)生的主要反應的化學方程。（）工藝的關鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中其主要的原因是

和Fe的例應略小于2:1，。（）淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應外，還應該具有的作用為。（）程中“濾液”的最佳處理方式為。（熱換器的使用實現了能在流程中的充分利用低了能耗流程中可在熱交換器中預熱的物質A為。28（分）乙硫醇（CHSH）在生活生產中重要的應用。（）業(yè)上利用HS和烯反應成乙硫醇的反應及可能發(fā)生的副反應如下：主反應：CH+S(g)HSH(g)eq\o\ac(△,1)=J·mol副反應：2CH(g)+HS(g)===CSC(g)eq\o\ac(△,2)=bkJ·mol請寫出CHSH(g)在一定條件下直接轉化為CHSCH的熱化學方程式。（）料比nH)︰(HS)=13，在240℃、下催化劑甲和催化劑乙對合成乙硫醇的催化活性隨MoO負量的變化如圖所示（已知適量CoO的入有助于MoO在-AlO載體的分散3

①工業(yè)上較宜選用的催化劑為，請說明你選擇的理由，并推測工業(yè)上解決存在問題的方法：。②若選用甲為催化劑MoO的宜負載量為，當MoO負載量（即質量分數）過低時，乙烯的轉化率乙的選均明顯較低，原因為。③若選用乙為催化劑，當MoO負載為10wt%，若用平衡分壓代替平衡濃度，主反應的平衡常數K的量分數）

p=入據列式即可，已知：分=壓×物質④為了提高乙烯的轉化率上可能采用的措施有（寫一種（）硫醇可用于生產乙烷磺酰氯CHSOCl①氯化法是以CHSOCl為介質攪拌下HSH水、氯氣在29℃左右反應制得。反應的化學方程式為。②電解CHSH的鹽酸溶液也可制CHSOCl電極總反應為CSH+HCl+HO→CHSO↑未配平陰的電極反應式為。36【學—學技（15分（）37【學—質構性（15分）新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（）)是種儲氫材料，可由TiCl和LiBH反應得。①基態(tài)Ti原子的外圍電子排布為，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為。②LiBH由Li

和

構成。

的體結構是，原子雜化軌道類型是，BH

內部含有的微粒間作用力有（．離子鍵b非極性鍵c極性鍵d．配位鍵e．氫鍵）。Li、、元素的電負性由大到小列順序為。（）屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中離子半徑LiH（“＞”、“=或“＜”）。②某儲氫材料是第三周期金屬元素的氫物M的部電離能如表所示：I/kJ?mol

I/kJ?mol

I/kJ

I/kJ?mol

I/kJ?mol7381451M是（元素符號）。

773310540136304

（）NaH具NaCl型體結構已知晶體的晶胞參數（長），半為102pm，H

的半徑為，NaH的論密度是?cm（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N38【學—修5有化基（15分）

）芳香族化合物G（HO）一香料，其合成路線如圖所示：已知：①A分核磁共振氫譜只2種峰②③回答下列問題：（）的構簡式為。（）的稱為。（）分中所含官能團的名稱是。（）+F→G”應的化方程式為。（）的分異構體中能與溶發(fā)生顯色反應的芳香族化合物共有其中核磁共振氫譜只有4種峰分子的結構簡式為（任寫一種

種，（依中信息在括號中寫出甲苯和丙烯為原料制備信息。

流程的部分5

化學參考答案C8.A9.C10.C12.D（13分（）酸具有揮發(fā)性，采用恒壓漏斗可以防止污染1分（）+2CO=4NO+2CO2分（）察NO、的流速，控制者的比例，防止更多副產物的生成2分察流速”1分制比例或“防止更多副產物的生成1分）（）

1分（）乏將生成的NO氣趕入C的裝置（或尾氣中的難以理2分（）醇1分采用乙醇洗滌可以降低NaNO溶度，有利于干燥2分低溶解度”分于燥1分）（）少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍色，說明NaNO具有化性?；蛉∩倭繕悠啡苡谒校渭尤芎蚄SCN液，溶液顯血紅色，說明NaNO具有化性。2分27（分）（）膏或硫酸鈣或CaSO·2H2分TiO

+3HO＝Ti(OH)↓+2H或Fe+TiO+3HO＝Ti(OH)↓+Fe+H2分（）2分（）

+2OH

＝↓4Fe(OH)+OO4Fe(OH)2分（）

容易被氧化，應使其比例略高2分（）拌反應物，使反應物充分反應2分（）環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用2分（）、溶6

1分（15分（）HSH(g)=HSC(g)+S(g)△H(b-2a)J·mol2分（）催化劑乙1分使用乙為催化劑，乙硫醇的選擇性為100%沒有副產物，不必分離提純；轉化率較低，工業(yè)上可以通過循環(huán)使用來提高乙烯的利用率。2分②10wt%1分MoO負載低，在-AlO載上過于分散，催化活性低2分③2分④適當提高H的比，適當增加壓強，及時分離出產物等合理答案1分（）①CHSH+3C