重慶市高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試應(yīng)知應(yīng)會知識點(diǎn)

重慶市高化學(xué)學(xué)業(yè)水考試應(yīng)知應(yīng)會識點(diǎn)一元化物()鹵元1.遇粉變藍(lán)的物質(zhì)I（水碘酒）2.使淀粉—KI溶液藍(lán)的物質(zhì)Cl3.最的含氧酸HClO

4.最定的氣態(tài)氫化物HF5.描下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（）在Cl中燃，產(chǎn)生蒼白的火焰（）與Cl混光照，黃綠變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6.漂粉的有效成:Ca(ClO)7.檢Cl

先加稀HNO酸，再加入AgNO溶液有白色沉淀（、族素1、能使品紅褪色的氣體SO(顏可復(fù))Cl（色不可復(fù)現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的體CO、SO3、濃硫酸的特性吸水性、脫水、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO5、檢驗(yàn)SO

先加稀鹽酸酸化，再加入溶，有白色沉淀（、族素1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的種氣體N與O4、有顏色的氣體Cl（綠色（棕色

3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO

6、極易溶于水形成噴泉的氣體NH、HCl7、溶于水顯堿性的氣體NH

8、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH

9、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH遇10、溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生體氣體一定是NH；溶一定含NH

11、驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。12、硝酸的特性不穩(wěn)定易分解強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、水的成分及特性濃硝酸與鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）14、使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝15火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（、族

．．．．．．1、制造計算機(jī)芯片和太陽能電的是晶體硅、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO3、不能貯存在有磨口玻璃塞的璃瓶中的是NaOH、KOHSiO）（、金1、的色：黃色；K的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在面上，化成一個銀白色小球，在水面到處動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液。3、能與NaO反的兩種物質(zhì)HOCO、治療胃酸過多的藥品Al（）NaHCO5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金)2Na+2HO+CuSO===NaSO+Cu(OH)↓H↑6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)NaHCO熱生成NaCONaCO溶中通入過量生NaHCO、Mg、金1、常用作凈水劑的物質(zhì)明礬Al(OH)

2、常用作耐火材料的物質(zhì)Al、MgO3能于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)AlNaHCO)S、(NH)CO、NHHCO

4、紅褐色的沉淀Fe(OH)

5、紅棕色的固體FeO6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸FeAl濃硫、濃硝酸有物1、有顏色的氣體Cl（綠色（棕色）、淡黃色的固體NaO、、3、水溶液顯藍(lán)色的含Cu的液、水溶液顯黃色的含的液氣小1、有毒的氣體HS、Cl、、NO、NO2、有刺激性氣味的氣體、ClSONONH3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、不溶于水（能用排水法收集的氣體H、ONO、CO、、H5、不能用排氣法收集的氣體NO氧化CO密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體HCl、SONO、HS、CO（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7、溶于水顯堿性的氣體NH

8、不能用濃硫酸干燥的氣體（、HBr9、能用堿石灰干燥的氣體NH

不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣HClSO、、HSCOCl）與堿水應(yīng)結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況與酸反應(yīng)產(chǎn)生H，動性順序以的金屬與鹽酸、稀硫酸（）酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，Cu以前含Cu）的金屬與濃硫酸（）酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前含Ag）的金屬與濃硝酸（）酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前含Ag的金屬與稀硝酸2、常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H的KNa產(chǎn)生的NaOF；產(chǎn)C的CaC

3、既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)、AlOAl(OH)、、(NH)CO4、既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸白色沉淀、BaSO5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物；能與水反應(yīng)的酸性氧化物CO、SO、SO等6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物NaO、CaO其、敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水液（吸CO口置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2常用電解法冶煉的金屬KCaNaMgAl常采用熱還原法冶煉的金屬ZnFeSn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的屬HgAg。3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。4、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(1)酸雨：SO(2)溫室效應(yīng)：CO(3)光化學(xué)煙霧：NO(4)破壞臭氧層氟烴白污染塑料(6)體富氧化（藻類瘋長洗衣粉(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：5、常見的漂白劑1）將有色物氧化的：氯水（實(shí)HClOO、H、O（）（有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物活性炭：吸附漂白（物理變化）二有化：1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無水，變藍(lán)、能使溴水褪色的：烯3、能使KMnO酸性液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸5、屬于天然高分子的是：淀粉纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑、合成橡膠、合成纖維10、發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂11水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

12、解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的：淀粉、纖維素、麥芽糖13、與NaCO或NaHCO溶反的是：乙酸14、毒的物質(zhì)是：甲醇（含在業(yè)酒精中(亞硝酸鈉，工業(yè)用)15、與Na反應(yīng)產(chǎn)生H的：羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、發(fā)生水解的是：酯、油脂二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、還原成醇的是：醛18、作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果熟劑的是：乙烯19、作為衡量一個國家石油化水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量20、能水解的糖：單糖（如葡糖）21、發(fā)生銀鏡反應(yīng)的與制的Cu(OH)熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、溶于水的有機(jī)物：液態(tài)烴苯、汽油等乙酯油脂23、溶于水的有機(jī)物：甘油、醇、乙醛、乙酸24、出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式(1)醇：羥基OH（）醛：醛基—CHO（）乙酸：羧基—COOH（）硝基苯：硝基NO25、出下列有機(jī)反應(yīng)類型甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代）從乙烯制聚乙烯：加聚乙烯使溴水褪色：加成從乙醛制乙醇：還原；（）乙酸制乙酸乙酯：酯化油脂的硬化：水解7）從乙烯制乙醇：加成26、使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種NaSO(NH)SO27、出下列通式）烷：H）烯C；三化實(shí)：1、能在酒精燈火焰上直接加熱儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：杯、燒瓶、錐形瓶3、用固—固加熱裝置制取的氣ONH用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl、用—液不加熱裝置制取的氣體H、4制以下氣體需要加熱的MnO與濃HCl制Cl（用乙醇和濃HSO制CH（）用KClO和MnO制O（）Cu和HNO制NO5）用NHCl和Ca(OH)制NH制取以下氣體不需要加熱的：（）Zn和稀HSO制H（）CaCO和稀HCl制（）Cu和濃HNO制NO5、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸AgNO

6、一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝堿V(堿)四物結(jié)：1、原子核內(nèi)無中子的原子：氫H）2形成化合物種類最多的元素：碳3、地殼中含量前三位的元素：、Si、Al、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層2倍元（次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3元素。6、最外層電子數(shù)為次外層電子的元素LiSi、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子多3個元素N、外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：8、最外層電子數(shù)比次外層電子少3個元素P、外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：9、核外電子總數(shù)與其最外層電數(shù)之比為2的元C核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為：的素O10、兩素可形成XY和XY種化合形原子個數(shù)比2與1的化合物NaO、NaHO、HO元素周期律和元素周期表：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥAⅦA0

He

同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性Na>Mg>Al，金屬性Si<P<S<Cl同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性H<Li<Na<K，非金屬性F>Cl>Br>I7．離子化合物：含有離子鍵的合物，如、NaSO、、Cl。8．共價化合物：只含有共價鍵化合物，如HO、HClHNO、CH、CO、、CH。

9．極性鍵兩不同種原子形成共價鍵，如HClCOCH中H-O鍵。10．極性鍵兩個同種原子形成共價鍵，如、Na的O－鍵11．粒半徑大小比較規(guī)律：（）同期元素的原子或最高離子半徑從左到右漸小。如：Na>Mg>Al>Si；Na>Mg>Al（）主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K；F<Cl<Br（）核電子排布相同的離子徑隨電荷數(shù)的增加而減小>F>Na>>（外都是10個電）;S>K>Ca（核外都是18個子.五俗總：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要分10NaHCO小蘇打2、乙炔：電石氣、CuSO·5H膽、藍(lán)礬3、乙醇：酒精、：石英、硅石4、丙三醇：甘油、CaO生石灰5、乙酸：醋酸、Ca(OH)：石灰、消石灰6、三氯甲烷：氯仿15CaCO：石灰石、大理石7、：鹽16NaSiO水液：水玻璃8、：堿、火堿、苛性鈉17KAl(SO·O：明礬9、NaCO：純堿、蘇打18CO固：干冰。常強(qiáng)：SO、、常見堿Ba（OH、NaOH、、Ca(OH)弱：CH、HClO、CO、HFHSO堿NH·OCu(OH)、Al(OH)、Fe(OH)常的熱應(yīng)：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)常的熱應(yīng)：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；CO＋＝2CO原池成條（）閉合回路（）活動性不同的兩個電極3）電解質(zhì)溶液原池原是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原池極判方，金屬活潑性強(qiáng)是負(fù)極。銅鋅原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極。寫出電極方程式：負(fù)極Zn—2e=Zn正極2H+2e=H↑總的方程式Zn+2H=Zn+H↑。氧化還反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)(或者化合價升降的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得和偏)特征：化合價的升降氧化劑具氧化性—得電子—化合價下降——被還原（還原產(chǎn)物）還原劑具還原性—失電子—化合價上升——被氧化（氧化產(chǎn)物）

口訣：得——低——被還—氧化劑失——升—(被氧化——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)化合

分解

復(fù)分解置換3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱放熱反和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)Ba(OH)·8HO和NH的反，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、、還原CuO化學(xué)反速率①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量v==△eq\o\ac(△,C/)②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增(僅氣體參加的反應(yīng)有影)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)離子反定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫，寫出化學(xué)方程式第二步拆易溶于水易電離物質(zhì)拆成離子形式難(CaCOBaCOAgCl、

）a）aAgBr等)離HCO、H、CHCOOHHClO、HSO、NH·HOHO)，氣(COSONH、Cl、O、H等，化(O、MgO、等不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：和SO，F(xiàn)e和OH)；②是否生成弱電解質(zhì)如NH和OH，和CHCOO③是否生成氣體(如：H和CO，和SO

)④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H、NO和Fe/I