韓師化學概論

分析化學

AnalyticalChemistry

武漢大學第五版韓山師范學院化學系任乃林第1章緒論1.1前言1.2定量分析化學概述1.3滴定分析法概述

1.1前沿分析化學是研究分析方法的科學或學科是化學的一個分支是一門人們賴以獲得物質組成、結構和形態(tài)的信息的科學是科學技術的眼睛、尖兵、偵察員，是進行科學研究的基礎學科.1分析化學的定義、任務和作用2分析化學與分析方法分析化學是研究分析方法的科學，一個完整具體的分析方法包括測定方法和測定對象兩部分沒有分析對象，就談不到分析方法，對象與方法存在分析化學或者分析科學的各個方面分析化學三要素――理論、方法與對象反映了科學、技術和生產(chǎn)之間的關系高校和科研單位、儀器制造部門和生產(chǎn)單位的合作反映了分析化學三要素之間的關系分析方法的分類按原理分：化學分析:以物質的化學反應為基礎的分析方法儀器分析:以物質的物理和物理化學性質為基礎的分析方法光學分析方法：光譜法，非光譜法電化學分析法：伏安法，電導分析法等色譜法：液相色譜，氣相色譜，毛細管電泳其他儀器方法：熱分析按分析任務：定性分析，定量分析，結構分析按分析對象：無機分析，有機分析，生物分析，環(huán)境分析等按試樣用量及操作規(guī)模分：常量、半微量、微量和超微量分析方法試樣質量試液體積常量分析>0.1g>10ml半微量分析0.01-0.1g1-10ml微量分析0.1-10mg0.01-1ml超微量分析<0.1mg<0.01ml按待測成分含量分：常量分析(>1%),微量分析(0.01-1%),痕量分析(<0.01％)仲裁分析及例行分析3分析化學發(fā)展簡史

分析化學歷史悠久無機定性分析曾一度是化學科學的前沿公元一世紀橡子提取物檢驗鐵十七世紀Boyle將石蕊作酸堿指示劑1751年Margraf硫氰酸鹽檢驗Fe(III)分析化學發(fā)展經(jīng)歷3次重大變革

第一個重要階段:20世紀起初的20-30年間分析化學發(fā)展成為一門獨立的學科

物理化學的溶液理論發(fā)展，推動化學分析快速發(fā)展用物理化學中的溶液平衡理論、動力學等研究分析化學中的基本理論問題：沉淀的形成和共沉淀；指示劑變色原理；滴定曲線和終點誤差；緩沖原理及催化和誘導反應等。建立了溶液中四大平衡理論。第二個重要階段:20世紀40年代，儀器分析的發(fā)展。分析化學與物理學及電子學結合的時代。原子能和半導體技術興起，如要求超純材料，99.99999％，砷化鎵，要測定其雜質，化學分析法無法解決，促進了儀器分析和各種分離方法的發(fā)展。第三個重要階段:20世紀70年代以來,分析化學發(fā)展到分析科學階段

現(xiàn)代分析化學把化學與數(shù)學、物理學、計算機科學、精密儀器制造、生命科學、材料科學等學科結合起來，成為一門多學科性的綜合科學。

4分析化學發(fā)展趨向高靈敏度――單分子(原子)檢測高選擇性――復雜體系(如生命體系、中藥、食品)原位、活體、實時、無損分析自動化、智能化、微型化、圖像化高通量、高分析速度生物分析分析化學主要發(fā)展趨向新技術新儀器微型化新原理化學計量學環(huán)境分析過程分析原位分析表面分析活體分析實時分析大分子表征化學圖象無損分析在線分析單細胞分析單分子檢測接口定性傳感器分離技術聯(lián)用技術

分析化學學習目的

掌握基本理論、方法、實驗技能；培養(yǎng)嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L和科學態(tài)度；建立準確的量的概念；培養(yǎng)和訓練科學研究素質。

學好分析化學的要求：1.掌握分析化學的基本原理2.樹立正確的“量”的概念3.重視分析化學實驗課4.課前預習，課后復習，作好練習；5.認真聽課，作好筆記。

主要參考書：1.華師大主編，《分析化學》（上）（第四版），高教出版社，20052.彭崇慧等編，《定量化學分析簡明教程》（第四版），北大出版社，20043.武漢大學編，《分析化學習題精解》，科學出版社，19994.武漢大學編，《分析化學例題與習題》，高教出版社，1999定量基分析獲的操喚作步平驟經(jīng)典業(yè)定量淘分析飽方法刊－化嚇學分列析1.乎2定量曉分析買化學返概論1定量泛分析遍的操配作步孫驟1)取樣2)試樣脂分解崗和分潑析試危液的現(xiàn)制備3)分離夸及測瓜定4)分析單結果但的計肆算和罰評價2經(jīng)典足定量英分析肢方法重量燭法：彼分離稱重沉淀李法、皇氣化早法和希電解佳法等滴定喪分析耀法：貸又稱容容量碌分析騙法酸堿噸滴定蛇法、腦絡合弟滴定瘡法氧化載還原兼滴定嚴法、鉤沉淀償?shù)味ń俜?滴定血分析雷法：裹又稱寬容量懷分析徹法。1.督3滴定獨分析壓法概離論標準坦溶液標準神溶液待測冤溶液被測榨物質指示鍬劑化學煌計量拜關系酸堿谷滴定里法、摟絡盤合滴耕定法氧化蠢還原漁滴定里法、凍沉淀冒滴定枯法有確領定的缺化學侄計量邊關系辣，反和應按絮一定亡的反脹應方獲程式家進行反應鐮要定敗量進蕉行反應詢速度角較快容易應確定岸滴定踏終點2滴定沒分析賄法對像化學奪反應休的要完求3滴定婦方式a.直接呀滴定鄰法b.間接白滴定梅法如Ca2+沉淀邪為Ca煌C2O4，再飄用硫滅酸溶識解，開用KM顫nO4滴定C2O42-,間接障測定Ca2+c.返滴弄定法如測圍定Ca澡CO3,加入落過量鏟鹽酸矛，多放余鹽鉛酸用貸標準鍋氫氧棒化鈉覆溶液第返滴d.置換土滴定柿法絡合琴滴定陸多用4基準職物質再和標越準溶踏液基準童物質:能用膜于直陷接配管制和憲標定菠標準必溶液攤的物販質。要求畏：試榨劑與掏化學穗組成短一致濱；純增度高蹲；穩(wěn)稀定；膀摩爾墾質量陽大；尋滴定籍反應涼時無議副反痛應。標準垃溶液:已知前準確縣濃度蒜的試身劑溶冤液。配制向方法喇有直座接配虎制和炮標定做兩種敲。標準劇溶液岔濃度焦計算a.直接篩配制雜法稱一篇定量競的基極準物杠質B(槽mBg）直接令溶于亭一定零量(V腸L倍)的溶專