3高考化學(xué)專題鈉及其化合物

高考化學(xué)專題鈉其合高考化學(xué)專題鈉其合教內(nèi)一鈉其合【鈉】、物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬密（

g/cm

比小熔低是和熱的導(dǎo)體金屬能用小刀切割說(shuō)其硬度小?；瘜W(xué)性鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，具強(qiáng)還原性，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以合態(tài)存在。（1與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①常溫下鈉與空氣中的反，表面變暗，化學(xué)方程式為：4Na；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生22黃色火焰，生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：2Na②鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaS2

。

NaO③鈉與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，化學(xué)方程式為：

2NaCl

2（2與水的反應(yīng)鈉與含酚酞的水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮的小球，浮在水面上，四處游動(dòng)，溶液變成紅色，化學(xué)程式為：NaONaOH22

。（3與酸、鹽溶液反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，因?yàn)樗犭婋x出更多的H與反應(yīng)。②鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和水反應(yīng)生成

NaOH和H，再判斷NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉投入2CuSO溶中有放出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式：4

NaHCu(OH)424鈉的保、制取及用途由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在煤油中。工業(yè)上通過(guò)電解熔NaCl制取的化學(xué)方程式：

2NaCl(熔融

Na

。鈉的用途廣泛，如制取Na2O2等合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(NaK合)還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等?！舅伎肌俊⑻顚戔c與水（加酚酞）反應(yīng)五個(gè)現(xiàn)象的原因：、鈉在空氣中長(zhǎng)期放置最終生成物是什么？寫出變化過(guò)程。、金屬鈉能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列關(guān)于鈉的敘述正確的是）①鈉是最活潑的金屬；②為防止鈉被空氣中的

氧化，應(yīng)將其保存在水中；③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪?/p>

O

；④1與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol

e

；⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉；⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅；⑦金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅?，可用滅?1

高考化學(xué)專題鈉及其化合物④⑥

B.①④

C.③⑤

D.②⑦、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變

“出汗”

變成白色固體（粉末列有關(guān)敘述不正確的是（）表迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉“汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了液C.后變成碳酸鈉粉末該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【氧化Na和過(guò)氧化鈉O】2化學(xué)式

OO2氧元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)物質(zhì)類別與水反應(yīng)（化學(xué)方程式）

白色固體堿性氧化物

淡黃色固體過(guò)氧化物與

CO

反應(yīng)（化學(xué)方程式）與鹽酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）與還原性物質(zhì)

2反（化學(xué)方程式）主要用途

制

NaOH

、

O2

作供氧劑、氧化劑和漂白劑等專題訓(xùn)、

O2

為什么不是堿性氧化物？、

O是否比Na穩(wěn)？2、

O2

、

O2

中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比各是多少？、下列敘述中正確的是（）過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化固體過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例1C.用氧化鈉漂白物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

O2

與

O2

都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物、鋇和鈉相似，也能形成含

2

2

離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）mol過(guò)化鈉或過(guò)氧化鋇足量水反應(yīng)都生成O過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是222

高考化學(xué)專題鈉及其化合物C.過(guò)化鋇是離子合物過(guò)化鈉和過(guò)氧鋇都是強(qiáng)氧化劑【碳酸NaCO與碳酸氫NaHCO】33(H

純堿、蘇打、白色粉末易溶于水NaHCO顯堿性（等濃度其堿性比穩(wěn)定

強(qiáng)）

NaHCO小蘇打、白色晶體能溶于水（相同溫度溶解度比NaCO顯堿性受熱易分解，

小）CaOH

用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中

發(fā)酵粉的主要成分之一；治胃酸過(guò)多等、根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)二者的鑒別方法？、向飽和的

溶液中通足量的有體NaHCO2

析出，寫出其離子方程式。、有關(guān)

和NaHCO的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）3等質(zhì)量的

和

NaHCO

分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在相同條件下

比

NaHCO

產(chǎn)生的氣體體積小常溫時(shí)水溶性：

COC.等質(zhì)的量的

和跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是3

2:1將清的石灰水別加入

3

和

NaHCO

溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀、將

NaOH

和1.06

混合并配成溶液向溶液中滴加0.1

mol

稀鹽酸下圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的質(zhì)的量的關(guān)系的是（）23

高考化學(xué)專題鈉及其化合物【堿金及焰色反應(yīng)堿屬包含元素原子結(jié)構(gòu)相似性

、、、、最外層電子數(shù)都為_(kāi)___；原子半徑比同周期主族元_______①都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；化學(xué)性質(zhì)②能與水反應(yīng)生______________③均為強(qiáng)_劑物理性質(zhì)

從Li到Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)；其中Li、NaK的密度比水_，Rb、的度比水，密度Na>K遞變性①原逐_；化學(xué)性質(zhì)②氧氣反應(yīng)越來(lái)越烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；③與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸焰反：（1焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2操作：洗滌鉑(用稀鹽酸→灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同)→蘸取(測(cè)物)→灼燒→洗滌。（3常用于檢驗(yàn)：(黃色；鉀紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀)。（4用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質(zhì)元素影響。（5檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質(zhì)的焰色。專題訓(xùn)、Li如保存，與氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？、焰色反應(yīng)屬于什么變化？、堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是（）單都能浮在水面上，都能保存在煤油中單在空氣中燃燒時(shí)，都生成過(guò)氧化物C.質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，其陽(yáng)離子都具有強(qiáng)氧化性、下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被驗(yàn)的物質(zhì)；③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替僅③不正確僅有④不正確C.僅有⑤不正確全考O的性2由于Na中元素是－1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因而既以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但Na通222表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性Na與H和反應(yīng)均有氧氣生成，在反應(yīng)過(guò)程中均作氧化劑，又作還原劑。2222考關(guān)碳鈉碳酸鈉問(wèn)分4

22222222、、22222222、、、D．Cl、、SO22．．222．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別(1)加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄石灰水變渾濁的氣體的是3,

Na＋OCO↑232(2)滴入CaCl或BaCl溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是NaCO，＋↓CO＋↓222333(3)逐滴滴入稀HCl首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是。把鹽酸逐滴加入Na溶中，開(kāi)始時(shí)Na相3323對(duì)過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)NaHCl===NaCl＋；一步滴入鹽酸才有NaHCO＋↑＋H，2333也就是開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒后才有氣體產(chǎn)生；而鹽酸滴入aHCO溶中立即有氣體產(chǎn)生。3．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO的法。3①減壓低溫蒸干溶液遇易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的3方法制得NaHCO晶體。3②往飽和Na溶液中通入，過(guò)濾得到晶NaCO＋CO＋↓。232232(2)制取Na的方法。23往飽和食鹽水中通入足量的NH后通入(堿法，利用的解性小于NH的解性原理，33使從液析出：3NH＋OCOHCO3243NH＋NaCl===NaHCO↓NHCl43342NaHCO3

Na＋CO↑＋侯氏制堿22．差量法在NaHCO分解計(jì)算中的應(yīng)用3碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體是體若論固體質(zhì)量的變化，可以反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)的和將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量原學(xué)方程式中各種量成比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3

Na＋↑H2322

固體質(zhì)量差×84g441862其固體差量可用下列兩種方法得出：－CO)或(＋3232(2×84－106g)(g＋精講精、在溶液中加入足量的NaO后能大量共存的離子組()22ANH、Ba、Cl、BK、AlO、、43C．Ca

2

3332某液中含有HCO、、Na、NO五種離子。若向其中加入粉充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽332略不計(jì)，溶液中離子濃度保持不的()。ANOBCO、C．、NOD．CO、NO、3333、CO和H的合氣體和量的氧氣燃燒后，在℃將混合氣體通過(guò)足量Na后NaO增的質(zhì)量222為（）A1.5B3g．6gD．無(wú)法確定、現(xiàn)有25mL2mol/L的Na溶和751mol/L稀酸(1)將溶逐滴滴入稀鹽酸中將稀鹽223酸逐滴滴入NaCO溶中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為（）23A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等C．象不同，所得氣體的體積相等

B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積等、有關(guān)CO和的質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）25

．．高考化學(xué)專題鈉及其化合物．．A等質(zhì)量的NaCO和NaHCO分與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，在相同條件下CO比NaHCO產(chǎn)的氣體體積小2323B常溫時(shí)水溶性：CO<233C．物質(zhì)的量的Na和跟同一種鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比223D．澄的石灰水中分別加入和溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀233、mol過(guò)氧化鈉與碳?xì)溻c固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）ANa2

B．Na、NaCO23

C、Na2

D．、NaOHNaCO23、年?yáng)|深圳檢測(cè))某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種兩種雜質(zhì)。(1)步驟所玻璃儀器________________；步驟的作名稱________________。(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè)1:只含有氯化鈉；假設(shè)2:只含有；假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液回答下列問(wèn)題：①加入過(guò)量試劑A的稱是_。②填寫下表：實(shí)步

預(yù)現(xiàn)和論．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①金屬先熔化②空氣中燃燒黃色火花③燃燒后得白色固體④燒時(shí)火焰為黃色⑤燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A②⑤

B．②③．④⑤

D．④⑤．實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條(度、反應(yīng)物用量)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是ANa和O

2

BNaOH和CO2

C．O和2

D．木炭C)和O

2．在相同條件下，總質(zhì)量為g的和H的混合氣體，在中全燃燒后全部通過(guò)足量的Na固體，則固體222質(zhì)量增加

()A2gB．g．18D．無(wú)法計(jì)算．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→出汗→變成白色固體粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是

()A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉6

．高考化學(xué)專題鈉及其化合物．B“汗是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．后變成碳酸鈉粉末

D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為化還原反應(yīng)．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②加甜味③生二氧化碳④供鈉離子A②③

B①③

C．④

D．④．有兩個(gè)分別裝有Na和NaHCO固的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分．有位同學(xué)為鑒別它，分別設(shè)計(jì)233了下列四種不同的方法，其中可行的是A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢C．別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．別樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

()ANa溶液NaHCO)選用適量NaOH溶B．NaHCO溶液NaCO)通入過(guò)量的CO氣體22C．O粉(Na，將混合物在氧氣中加熱Na溶(SO，加入適量溶，過(guò)濾222242．某同學(xué)設(shè)計(jì)出一種隔絕空氣讓鈉與水反應(yīng)的方法，使同學(xué)們能仔細(xì)觀察到各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該方法簡(jiǎn)便、安全、現(xiàn)象明顯、有趣味性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL的大試管中先加入40mL煤，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后，塞上橡皮塞(這時(shí)止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)，通過(guò)漏斗加入約mL滴有酚酞的水．根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)該裝置的氣密(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象___________．(3)加入水后的現(xiàn)象及原因_.(4)大試管中溶液顏色的變化是．(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否是氫氣方法___________________________________.某究性學(xué)習(xí)小在做NaO與反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)向O與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，22但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的溶濃度較大．丙：NaO具強(qiáng)氧化性，生成物中H(可能產(chǎn)物等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．2222(1)驗(yàn)甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是

，證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_____________________________________________________________