溶液中離子濃度大小比較總結(jié)材料歸類(超全)

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)一、離平衡理論水解平理論1.電離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離微弱，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時意考慮水的電離的存在；例如NH·O溶中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎谠凇溶液中在下列電離平衡NH液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH·＞c(OH)＞c(NH)＞)。

NH++OH，

H+OH，所以溶⑵多元弱酸的電離是分步的，主第一電為；例如HS溶中微粒濃度大小關(guān)系?！痉治觥坑捎贖S溶液中存在下平衡HS

HS+H，HS

S+H，O

H+OH，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(HS＞c(H＞c(HS＞c(OH。2.水解理論：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子水解而損耗；如NaHCO液中有：c(Na)＞c(HCO)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子水解微量雙水解除外此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)或OH）也是微量，但由于水的電離衡和鹽類水解平衡的存在，所水后酸溶中c(H（堿溶液的c(OH-)總大水產(chǎn)的電質(zhì)濃；例如（NH）SO溶液中微粒濃度關(guān)?！痉治觥恳蛉芤褐写嬖谙铝嘘P(guān)系NH）SO=2NH+SO，2HO2OH+2H，·O，由于水電離產(chǎn)生的c(H)=c(OH)而水電離產(chǎn)生的一部分與NH結(jié)合產(chǎn)NHHO另一部分OH仍存在于溶液中，所以溶液中微粒濃度系為：c(NH

)＞c(SO)＞)＞c(NH·O)c(OH)。⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強(qiáng)誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解呈堿性的液中c(OH)＞c(H)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是步進(jìn)行的，主以第步解為。例如Na溶液中微粒濃關(guān)系。【分析】因碳酸鈉溶液水解平衡CO+HO

HCO-+OH，O+HCO-

HCO+OH，所以溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(CO

)＞c(HCO

)。二、電荷守恒和物料守．電守：解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO溶液中：)＋)＝n(HCO＋2n(CO2-)n(OH推出：c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋2c(CO)c(OH)．物守：解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的數(shù)是不會改變的。如NaHCO溶液中n(Na)：n(c)＝1：，推出c(Na)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(HCO)【意】書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系文檔

3．導(dǎo)出式—質(zhì)守：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物守恒將Na

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)離子消掉可得：c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)此關(guān)系式也可以按下列方法進(jìn)行分析，由指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)合離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終定值，也就是結(jié)合氫子量和去離的相?？梢杂脠D示分析如下：，由得失氫離子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)。又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和料守恒將鈉離子消掉可得c(OH)=c(H)+c(CHCOOH)。【規(guī)律總結(jié)】1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要位【常見型】一、溶質(zhì)單一型

關(guān)注三守恒1.酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A.c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH)B.c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)C.c(H)＞[c(HS)+c(S)+c(OH)]D.c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L分析：由于HS溶液中存在下列衡HS

H+HS，

H+S，HO

H+OH，根據(jù)電荷守恒得c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)由物料守恒得c(HS)+c(HS)+c(S，所以關(guān)系式錯誤是項(xiàng)。（意解這類目要住酸電平。2.堿溶液：

【例2】室溫下，的氨溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.)＞c(H)B.c(NH·O)+c(NH)=0.1mol/LC.c(NH

)＞·＞c(OH)＞c(H)D.c(OH)=c(NH)+c(H)分析：由于氨水溶液中存在一水氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合的電離是微量的，所以項(xiàng)錯誤，即答案為項(xiàng)。3.酸弱堿鹽液：文檔

【例3】在氯化銨溶液中，下列系正確的是（）

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn))＞c(NH)＞c(H)＞c(OH)B.c(NH＞c(Cl)＞)c(OH)C.c(NH

)＝)＞c(H)＝)D.c(Cl＝c(NH)c(H)c(OH分析：由于氯化銨溶液中存在下電離過程N(yùn)HCl=NH++ClH

H+OH和水解過程：+HOH+NHHO由于銨離子水解被耗所c(Cl＞c(NH

)又因水解后溶液顯酸性所c(H)＞c(OH)且水解是微量的，所以上述關(guān)系正確的是項(xiàng)。（注：答類目主要住堿離的解且解微的水后液酸。4.堿弱酸鹽液：

【例4】在NaS溶液中下列關(guān)系正確的是A．c(Na))+2c(S)+c(HS)B．c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)C．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞)D．)=c(HS)+c(H)+c(HS)解析：電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S；物料守恒：)=2c(HS)+2c(S+2c(HS)質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H)+2c(H，選A5.堿弱酸的式鹽溶：【例52004年江蘇卷）草酸二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHCO溶液中，下關(guān)系正確的是（）A．(K)+c(H)=(HCO-)+c(OH)+(C)．(HCO)+c(CO)=0.1mol/LC．(CO

)＞(HCO)D．(K)=c(HCO)+c(HC-)+(C)[解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕鵋-電程度大于水解程度，故cO)＞(HCO。又依據(jù)物料平衡，所以D．(K)=c(HCO)+(HCO-)+c(CO

)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K

)+(H

)=(HCO-

)+(OH)+2cO)，所以。綜合上述，C、D正確練習(xí)：、(2001年全國春招題在0.1mol·A．(Na)2c(CO

NaCO溶液中，下列關(guān)系正確的(c。B．(OH)＝(H)C．(HCO)c(HCO)D．(Na)＜(CO)(HCO)2、在的NaHCO溶液中下列關(guān)系式正確的是CD）)＞c(HCO)＞c(H)＞c(OH))=c(HCO＞c(OH)＞c(H))+c(H)＝c(HCO)+c(OH)+2c(CO)D.c(Na)c(HCO)+c(CO)+c(HCO)3江蘇）、下列敘述正的是BC）A．0.1mol·氨水中，c(OH)=c(NH)B．10mL0.02mol·HCl溶液10mL0.02molLBa(OH)溶充分混合,若混合后溶液的體積20，文檔

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)則溶液的pH=12C．在0.1mol·LCHCOONa溶液，c(OH)=c(CHCOOH)＋(H)D．0.1mol·L

－1

某二元弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中，c(Na

+

)=2c(A

2-

)＋c(HA

-

)＋c(H2二、兩電解質(zhì)溶液合后離濃度大小的較關(guān)注混后溶液的酸性：

混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對于殊情景要按所給的知識情景進(jìn)行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)【例質(zhì)的量都是0.1mol的COOH和配制成1L混合溶液知其中C(CHCOO)C(Na，對該混合溶液的下列判斷正確的(A.C(H)＞C(OH)B.C(CHCOOH)C(CHCOO)＝0.2mol/LC.C(CHCOOH)＞C(CHCOO

)D.C(CHCOO)＋C(OH)＝0.2mol/L［點(diǎn)］CHCOOH和CHCOONa的合溶液中CHCOOH的電離和CH的水解因同時存在。已知C(CHCOO)＞)，根據(jù)電荷恒C(CHCOO)C(OH)＝C(Na)C(H)，可得出C(OH)＜C(H)。明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CHCOOH和的CHCOONa溶液中，電離和水解這對矛盾中起主要作用是電離，即CH的電離趨勢大于CHCOO的解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出B是正確的。2兩種物質(zhì)恰完全反【例】(2003年上海高考題)在10ml0.1molLNaOH液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A．(Na)c(Ac)＞(H)c(OH)B．(Na)＞(Ac)＞(OH)＞(H)C．(Na)c(Ac)＋(HAC)D．(Na)＋(H)c)＋(OH)[解析]由于混合的NaOH與HAc物的量都為110mol，者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶，故與題型①方法相同。由于少量Ac發(fā)水解Ac+H

HAc+OH故有c(Na)＞(Ac)＞(OH)＞(H)，根據(jù)物料恒C確，根據(jù)電荷守恒D確，錯誤。故該題選項(xiàng)為A。3兩種物質(zhì)反，其中種有剩余：（1）酸與堿反型

關(guān)注所物質(zhì)的量是質(zhì)的量度還是pH在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量“物質(zhì)的量濃度”還是pH否則會很容易判斷錯誤（答類目應(yīng)住溶混后余弱或堿電程度生鹽水程的對?。纠?把0.02mol·HAc溶與0.01·LNaOH液等體積混合，則混合液中微粒濃度系正確文檔

+．．實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)+．．的是()A、)＞)、c(HAc)c(Ac)C、)＝c(Ac)-c(HAc)、c(HAc)+c(Ac＝0.01mol·【將0.2molLHCN溶液和0.1mol·L

的NaOH溶液等體積混合后，溶顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)<c(CN)B.c(Na)>c(CN)C.c(HCN)－c(CN)＝)D.c(HCN)c(CN)＝0.1mol·解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為CN和，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照H的電處理，而應(yīng)按NaCN水解為主。以c(Na)>c(CN，選B【3氨水的pH＝，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知＝14，且x>11。上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由到小的順序是A.c(Cl)>c(NH)>c(H)B.c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C.c(NH

)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)解析：由于x+y＝，且x>11，以氨水c(OH和鹽酸中的c(H)相等。兩者等體積混合后，水過量，溶液顯堿性，選C【405江）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH溶液混合，不可出現(xiàn)的結(jié)果是．pH＞7且c(OH)＞c(Na)＞(H)＞c(CHCOO)B．pH＞7，且(Na)c(H)=c(OH)c(CH)C．pH＜7，且(CHCOO)＞(H)＞c(Na)＞c(OH)．pH＝7且c(CHCOO)＞c(Na)＞c(H)=(OH)練3等體積等濃的強(qiáng)堿溶液和弱酸液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(M)＞)＞)＞c(H)B.c(M)c(A)＞c(H)＞)C.c(M)＞c(A)＞)＞c(H)D.)+=c(A)+c(OH)分析:由于等體積等濃度的上述質(zhì)混合后，二者恰好完全反應(yīng)而生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以所得溶由于A

的水解而呈堿性，由電荷守恒和料守恒知CD項(xiàng)正確。變練：（2004年上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下說法正確的是（A）A．(HCO

)略大于(CO)．(HCO)于(CO)C．(Na)于(CO)c(HCO-)之和D．(HCO)略小于c(CO)[解析]因?yàn)?，所以生?.05molCO和0.05molNaHCO，CO

水解性大于HCO

水解性，故A項(xiàng)文檔

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)正確。PH于【(2002年全高考理常溫下將酸和氫氧化鈉溶液混合所得溶液＝則此溶液(。A．(HCOO＞c(Na)B．(HCOO＜c(Na)C．(HCOO＝c(Na)D．無法確定c(HCOO)與c)的關(guān)系[解析]本題絕不能理解為恰好反完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽液呈堿性而現(xiàn)在Ph=7故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷恒c(Na)+c)=c(HCOO)c(OH)因pH=7，故(H)=(OH，所以有(Na)=(HCOO)，答案為C。未指明堿的強(qiáng)弱：例元酸HA溶液一定量強(qiáng)堿MOH溶液后好完全反應(yīng)應(yīng)后溶液中判斷正確的()A．[A]≥[M]．[A≤[M]C．若MA不水解則[OH]<[A]．若MA水解則[OH]>[A]解析：因?yàn)闆]有告知一元酸HA的相強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，[A]=[M]，若弱酸則[A＜[M]，還要考慮的水解，所以選B（2）鹽與堿)反應(yīng)型

（答類目應(yīng)住溶混后成弱或堿電程度剩余的解度相大）【例1】(2001年上海高考題)將0.1molL醋鈉溶液與0.1mol·鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)正確的(。A．(CHCOO＞(Cl)c(H)＞(CHCOOH)B．(CHCOO)＞(Cl)＋COOH)＞(H)C．(CHCOO＝(Cl)c(H)＞(CHCOOH)D．(Na)＋(H)(CHCOO＋c(Cl)＋(OH)[解析]兩溶液混合反應(yīng)后，溶液質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液酸性說明CHCOO的水解程度小于CHCOOH的離程度，所以c(CHCOO)＞(Cl)＞(CHCOOH)，但CHCOOH電離程度較小，c(CHCOOH)＞(H)，故選項(xiàng)A、錯誤，B正確。依電荷守恒原則，可知選項(xiàng)也正確。綜合上述答案選B、?！尽肯铝谢旌先芤褐校麟x子濃度的大小順序正確的是A10mL0.1mol·

氨與10mL0.1mol·酸混合：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B．10mL0.1mol·NH與5mL0.2molL溶液混合：(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)C．10mL0.1mol·CH溶與5mL0.2molLNaOH溶液合：c(Na)=c(CHCOO)>c(OH)>c(H)D．10mL0.5mol·CHCOONa溶與6mL1molL鹽混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)解析：項(xiàng)中氨水與鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，所以溶液顯酸性A錯。B項(xiàng)中NHCl與溶文檔

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)液混合恰好反應(yīng)生成NH·O和NaCl，液顯堿性B確。項(xiàng)混合后溶液中溶質(zhì)為CHCHCOO要水解，錯。項(xiàng)混合后溶質(zhì)為CHCOOHHClNaCl溶液現(xiàn)酸性，D錯。【】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)溶液和150mLNaHCO混合，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(CO)B.c(OH)>c(Na)>c(Ba)>C(H)C.)=c(Ba)+c(Na)+c(H)D.c(H)+c(Na)=c(OH)解析了便于計算Ba(OH)和NaHCO的物質(zhì)的量分別為4mol和3moln(OH)=8moln(Ba)=4moln(Na)=3moln(HCO)=3mol；反應(yīng).n(OH)=5moln(Ba)=1moln(Na)=3mol，所以選B4不同物質(zhì)同離子濃比較型：【】(1996年上高考)物的量濃度相同的下列溶液中NH

濃度最大的是（A．NHClB．HSO

C．NHCOONH

D．NHHCO[解析]NH在溶液中存在下列平NH+

+HO

NH·O+HB中NHHSO電離出大量H，使平向左移動，故B中c(NH

)大于A中的

)，項(xiàng)的CHCOO和D項(xiàng)的HCO水解均呈堿性，使平向右移動，故C、中c(NH+)小于A中(NH)正確答案為B。5其他類型：

關(guān)利溶中陽子種來斷液溶的能況有些題目給定了鹽溶液中的陰陽子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此在酸堿過量問題?！尽恳阎碂o色透明的溶液中含的離子僅有Na、COO、和四種離子，試回答下列問題⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能（填“是”或“否原因是：。⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合的是：A.)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)B.c(CHCOO)=c(Na)>c(OH)=c(H)C.)>c(OH)>c(Na)>c(CHCOO)D.)>c(CH)>c(H)>c(OH)解析：由于溶液中所含的離子僅NCHCOO和OH四種離子，所以可以認(rèn)為是醋酸和N反應(yīng)后的溶液。因此該溶液中可能含溶質(zhì)CHCOONa;CHCOONa、COOH;CHCOONa、NaOH等況以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種。第2）問中CD選項(xiàng)不和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB關(guān)注未二元酸的電情況對所給的二元酸的電離要關(guān)注電的程度：是否完全電離?！尽磕扯幔ɑ瘜W(xué)式用HA表）在水中的電離方程式是：HA==H+HA；HA

H+A

回答下列問題：文檔

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)⑴NaA溶液顯（填“酸性“堿性理由是：（用離子方程式表）⑵在0.1mol·的NaA溶液中下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：。A.)+c(