無機與分析化學課后習題第三章答案

1/6.1．對反應2SO2<g>+O2<g>NO(g)2SO3<g>下列幾種速率表達式之間關系正確的是<>.A.dc(SO2)=dc(O2)B.dc(SO2)=dc(SO3)dtdtdt2dt3=一2C.dc(SO)dc(O)3=一2dtdt2dtdtD通式,對于一般化學反應,速率表達可寫出通式如下：CvDvlA應熱可以這樣計算：Q=Ea,正－Ea,逆.劑后反應速率為原來的〔.ABC.1.2×105倍D.5×102倍k1A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應A.一定是復雜反應B.一定是基元反應C.無法判斷A.減小B.增大C.不變D.無法判斷21A.K1θ＝K2θB.K1θ＝K9C.K2θ＝K9D.2K1θ＝124A.升高溫度B.降低溫度C.加酸D.增加CO24BKMnO.所以這里降低溫度不利2/6.于加快反應速率.10．設有可逆反應aA<g>+bB<g>dD<g>+eE<g>HabdeAB的轉化率,應采取的措施是rmA.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.低溫高壓HOgHgHOg〔快反應則該反應稱為復雜反應反應.此兩步反應均稱為基元反應反應,而反應①稱為總反應的定速步驟,總反應的速率方程近2．已知基元反應CO<g>+NO2<g>===CO2<g>+NO<g>,該反應的速率方程為v=kc<CO>c<NO2>；此速率方程為質量作用2定律的數(shù)學表達式,此反應對NO是1級反應,總反應是2級反應.23．催化劑加快反應速率主要是因為催化劑參與了反應,改變反應途徑,降低了活化能.4．增加反應物濃度,反應速率加快的主要原因是活化分子總數(shù)增加,提高溫度,反應速率加快的主要原因是活化分子百分數(shù)QK；對放熱反應,提高溫度,Q>Kθ,所以平衡向逆反應方向平衡向逆反應方向移動.8．化學平衡狀態(tài)的主要特征是v正=v逆；溫度一定時,改變濃度、壓力可使平衡發(fā)生移動,但Kθ值不變,如溫度改變使化學平衡發(fā)生移動,此時Kθ值改變.9．某化學反應在298K時的速率常數(shù)為1.1×10-4s-1,在323K時的速率常數(shù)為5.5×10-2s-1.則該反應的活化能是,303K時的速速率均加快.反應速率常數(shù)大小由反應物性質決定,與反應物的濃度無關,與溫度成正比.加入催化劑,降低了反應的活化能,增大了反應速率常數(shù),從而使化學反應速率加快.3/6.ClOHOHClOOH〔快反應IHClOHIOCl〔慢反應HIOOHHOIO〔快反應解：反應速率方程式和反應級數(shù)不能根據(jù)化學反應方程式直接得出,因為質量作用定律只適用于基元反應,且用于定速步驟.對于復雜反應的速率方程,只能通過實驗獲得.22-c(OH-)2c(OH-)2-c(OH-)2c(OH-)〔2MgCO3<s>MgO<s>+CO2<g>〔3NO<g>+1O2<g>NO2<g>2解： (pθ)(pθ)(|p(CH4))|(|p(O2)) (pθ)(pθ)生成生成N的初始速率24/6.00×10-3.00×10-3×10-3×10-3-30.48×10-30.96×10-3123〔1寫出該反應的速率方程并指出反應級數(shù)；K；2解：1313113131shKh1t212111t21211E催化下,HO2催化下,HOEE2RTERT②lnk2=E一Eaa2=71000一8400=25.27所以k2=9.4×1010即v2/v1=9.4×1010kRT8.314根298k11在時的活化能.ETEERT②5/6kRT1kk1則E=135.4kJ.mol-1a2K2Sg>+4H2O<g>11(Kθ)2(0.8)(Kθ)2(0.8)1解：0.410223K=c2(SO)3=0.322=19.05L.mol-122apcpc解：220+Cl2<g>0V10．反應C<s>+CO2<g>2CO<g>在1773K時Kθ＝2.1×103,1273K時Kθ＝1.6×102,計算:rmrmrm6/6KθR(TT)rmrm解：121121〔2編Hθ=-2.303RTlgKθ=-2.303×8.314J.mol一1.K一1×1773K×lg2100=-112.78kJ·mol-1rmrmrmrmrmT1773K號123 向自發(fā)rm22rm