高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題 理1

量量量量貞中學(xué)年度一期期試高年化（科試題號(hào)

滿分：分一

考試時(shí)間：分鐘二

總分得分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)H；C12O16Na11；S32；Cu64。第卷（擇）一選題本包16小題每題3分共48分每題有個(gè)項(xiàng)合意題號(hào)答案

12345678910111213141512015年10月日，國首屆國際山地旅游大會(huì)在黔西南州開幕，大會(huì)對(duì)推動(dòng)貴州發(fā)展生態(tài)游有著深遠(yuǎn)的意義。生態(tài)旅游的發(fā)展需要利用環(huán)保的新能源，下列屬于新能源的是（）①天然氣②陽能③風(fēng)能④油⑤⑥物質(zhì)能⑦地?zé)崮堍嗄蹵．①②③④⑤．②③⑥⑦⑧．①②⑤⑥⑦⑧．②③⑥⑦2、觀察下列化學(xué)反應(yīng)能量變化，表示放熱反應(yīng)的是（）能能能量

能量A.反應(yīng)過程

B.反過程

C.反應(yīng)過程

反應(yīng)過程3、下列熱化學(xué)方程式中，表示燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）A．

(g)

══

HO(g)

/molB．

CH(g)

══

CO(g)2H

/C．

H(g)4

══2CO(g)+2H

/mol1

．．．．．．．．．．．．D．

H(aq)

══

HO(l)

57.3kJ/mol合第應(yīng)、壓、氨成胺2L密發(fā)應(yīng)：CO(g)+2NH(g)NHCOONH(g)H=KJ/mol施提高NH化（）升度．過量CO

通量的NH

．高催劑5、已知：eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為變eq\o\ac(△,，)S熵變下列敘述中正確的是（）A．eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)大零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行．△H小于eq\o\ac(△,且)大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)小零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行．△H大于零eq\o\ac(△,且)大于的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)敘述錯(cuò)誤是（）A

A．放熱反應(yīng)△0，吸熱反eq\o\ac(△,應(yīng))>0

．化學(xué)鍵斷裂釋放量，化學(xué)鍵形成吸收能量C．木炭的燃燒是放熱反應(yīng)．熱反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量7、已知：＋(g)=CO(g)283kJ/mol，

eq\o\ac(△,1)=395kJ/mol，＋1/2O=CO(g)

△H=－則反應(yīng)＋1/2O(g)=CO反△H于112kJ/mol395kJ/mol8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘，錯(cuò)誤是（）A．使用MnO作催劑，可以加H分解．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)．鐵片的生銹是自發(fā)過程9、經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度B．應(yīng)體系的壓強(qiáng)．正、逆反應(yīng)的速率D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10、四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)＋3B(g)2C(g)2D(g)速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如：①v(A)=1.5mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．①．②．③．④2

．．．．．．11、一定溫度,向aL的密閉器中加入2molNO(g),發(fā)生如下反應(yīng)2NO反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

2NO+O,此A位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)成2nmolNO

B位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO同時(shí)成molOC．混合氣體中NO、NO和O的質(zhì)的量之比為22﹕．混合氣體中NO體積數(shù)為50%12、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO+O2SO(g)，已反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO、、SO的濃度分別為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)能在的數(shù)據(jù)是（）A．為0.4mol/L、為0.2mol/LC．、均為0.15mol/L

B．SO為0.25mol/LD．SO為13、下列關(guān)于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定”實(shí)驗(yàn)描述，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中，用環(huán)形銅棒攪，使溶液充分混合B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入的中進(jìn)行反應(yīng)C．用量筒量取50.0mL鹽酸溶液，俯視刻度導(dǎo)致所取鹽酸體積偏大D．為了反應(yīng)充分進(jìn)行，使用50mL0.50mol/LHCl和50mL0.55mol/L的NaOH反應(yīng)14、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，不正的（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+HO(g)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N(g)+3H(g)③已達(dá)平衡的反應(yīng)A(g)＋B(g)向移動(dòng)④已達(dá)平衡的反應(yīng)H(g)+I(g)A．①④B．③④

CO(g)+H，增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)2NH(g)，增大N的度時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)C(g)＋，高溫度，A的應(yīng)速率增大，則平衡一定正2HI(g)，恒壓條件下充入氦氣，衡不移動(dòng)C．③D．②③15、在恒溫時(shí)，恒容的密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)

NO(g)到狀容通入一的O，平NO的數(shù)（）．不．增大小斷16、在1200攝氏度，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)HS+3/2O(g)=SO(g)+H

eq\o\ac(△,1)

2HS(g)+SO(g)=3/2S(g)+2HO(g)

eq\o\ac(△,2)HS(g)+1/2O(g)=S(g)+HO(g)△H

2S(g)=S(g)

eq\o\ac(△,4)3

則△H4的正表達(dá)式為（）A．eq\o\ac(△,4)=2/3eq\o\ac(△,1)+－3eq\o\ac(△,3)）C．eq\o\ac(△,4)=3/2（eq\o\ac(△,1)+eq\o\ac(△,2)－3△H）

B．eq\o\ac(△,4)=2/3eq\o\ac(△,3)－△Heq\o\ac(△,2)）D．eq\o\ac(△,4)3/2（eq\o\ac(△,1)－△H3eq\o\ac(△,3)）第II卷非擇）二、填空題（共52分17分）判斷題，下列表述，正確的打“√的打“×(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反制備二氧化碳大石研成粉末加化學(xué)反應(yīng)速）(2)將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化）(3)1molN與3molH在溫高壓催化劑條件下反應(yīng)，最終生成2mol的NH()(4)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）(5)用K表示化學(xué)平衡常數(shù)K值大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大）(6)1mol強(qiáng)與強(qiáng)完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱）18分）已知2SO(g)+O化為

2SO(g)反應(yīng)過程的能量變化如所示。已知1molSO(g)氧1molSO(g)的ΔH=—／。請(qǐng)回答下列問題：

能

BE(1)圖中點(diǎn)表：A圖中點(diǎn)表：

△(2)寫出SO(g)分成SO(g)和(g)的熱化學(xué)方程式

C反過(3)能量E在定條件下可以降，這種條件是：(4)SO溶于水可生成HSO，學(xué)方程式為19分有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO(g)在時(shí)，K=2.2。

FeO(s)+CO(g)已在溫度時(shí)平衡常數(shù)K=1.5，（1mol鐵和1molCO在密閉器中反應(yīng)斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（序號(hào)A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變．c(CO)不再改變．生1mol的FeOD．c(CO)=c(CO)．(CO）(CO（）反應(yīng)的正反應(yīng)是________（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。4

．．．．．．．．．．．0abc．．．．．．．．．．．0abct（）起始時(shí)把Fe和CO放入積固定的密閉容器中，CO的起始濃度為2.4mol/L，溫度時(shí)到平衡容中CO的度為1.0mol/L溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字（）定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條）、。20．（分下圖oa表示密容器中反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)△H<0達(dá)平衡過程，由于條件變引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡發(fā)生a~d的一列變化ab過中改變的條件可能

v是；過程中改變的條件可能是；增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處(注意畫在右圖中，無圖不給）

V正V逆

V逆V正

V正V逆21分貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)下。(1)甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響支試管、，分別加入25mL的

溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是（填A(yù)

或B）據(jù)此得出結(jié)論因

，溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原，(2)乙同學(xué)取兩支試管C、，加入4mL0.01mol/LKMnO酸性液，C中加入2mL0.1mol/LHCO溶液，D

中

加

入2mL0.2mol/LHC

溶

液，

觀

察

到

的

現(xiàn)

象是，據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出MnO酸溶液與HC溶反應(yīng)的離子方程式(3)丙同學(xué)探究0.1mol/LFeCl溶液對(duì)10%H液分解速率的影響，請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理：（化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)操作：。5

22．（分）C下在2L體固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)

2B(g)＋C(g)若開始時(shí)只充入2molA氣體達(dá)衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol答題時(shí)，要求寫出計(jì)算過程）(1)計(jì)算500C時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)衡常數(shù)？(2)衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率是多少？(3)設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)強(qiáng)為,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多?（用p表）6

一、

貞豐中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷（理科參考答案選擇題（本題包括16小，每小題3分，計(jì)48分題號(hào)答案

1D

2A

3C

4B

5B

6B

7A

8C

9D

10D

11A

12B

13D

14C

15C

16A二、填空題（共52分17題每空1分熱化學(xué)方程2分共8）(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×18題每小題2分共8分(1)反應(yīng)總能量

生成物總能量（1分(2)(g)99kJ／

2SO(g)+O(g)ΔH=+／或SO(g)SO(g)+1/2(g)ΔH=+(3)使用化劑(4)SO+HOHSO

v19題每小題2分共8分(1)BE(2)吸熱(3)0.71

V逆

V正(4)升高反應(yīng)溫度

增大CO濃

V正

V正

V正

V逆減小CO濃度（1分合理可任兩條）

V逆

V逆20題每空2分共6分(1)升高溫度(2)減小生成物濃(3)如圖d段21題每空2分共14分）

0acdt(1)B

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快升高溫度，活化分子百分比增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)D中褪時(shí)間比C中色時(shí)間短2MnO-+5HCO+6H=2Mn+10CO+8H(3)

O=====O+222取兩支試管E、，分別加入10mL10%的O溶，在E中滴加兩滴溶液F中