河北省衡水市第一中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

河北省衡水市第一中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是：

A、SO2+2H2S==3S+2H2O

B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑△

C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D、4HCl(濃）+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：AD略2.下列原子或者離子的示意圖正確的是

（

）A.He：

B.Mg2+：

C.S2—：

D.F：

參考答案：C略3.下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.NH4Cl

B.CaCl2

C.H2O2

D.Na2O參考答案：A分析：根據含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。4.1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9參考答案：C考點：有關有機物分子式確定的計算；化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據此判斷．解答：解：1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．當x=3、y=8，則x+=5，即X+Y=11，當x=4、y=4，則x+=5，即X+Y=8，故選C．點評：本題考查了烴的燃燒規(guī)律，根據有機物耗氧量判斷有機物分子式，難度不大，關鍵根據耗氧量討論可能組成．5.據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數

B.分子數

C.體積

D.質量參考答案：B略6.1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子質量數為298。以下敘述不正確的是（

）A．該元素屬于第七周期

B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質與相似D．該同位素原子含有114個電子和184個中子參考答案：B略7.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）

A、質子數

B、中子數

C、電子數

D、電子層數參考答案：A略8.下列各圖中，表示該化學反應是吸熱反應的是（

）

參考答案：A略9.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略10.基因測序研究中，常用3215P作標記物，下列有關說法正確的是（）A．質量數為17 B．質子數為15 C．中子數為15 D．核外電子數為32參考答案：B解：A．原子符號中質量數＝32，故A錯誤；B．質子數＝15，故B正確；C．中子數＝32﹣15＝17，故C錯誤；D．核外電子數＝質子數＝15，故D錯誤。

11.

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略12.下列有關實驗操作分析正確的是（）A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑不能和原溶劑互溶；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式．【解答】解：A．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，所以不能用酒精作溴水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，可能是蒸發(fā)皿外面有水導致的，故B錯誤；C．萃取后分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易引進雜質，所以眼睛注視分液漏斗里液面，故C正確；D．蒸餾時，冷凝管中的水采用逆流方式，水應該從下口進上口出，否則蒸氣急劇冷卻易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選C．13.下圖所示的實驗操作與方法正確的是（）

A．檢驗裝置氣密性 B．過濾

C．點燃酒精燈 D．稱量氯化鈉參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流；C．點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則．【解答】解：A．在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流，圖中沒有，故B錯誤；C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．圖中操作錯誤，故C錯誤；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則，圖中正好相反，故D錯誤．故選A．14.鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.2molC．0.05mol

D．0.025mol參考答案：A解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，生成氫氣總物質的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據電子轉移守恒，Na完全反應生成氫氣為：=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量為：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根據電子轉移守恒Al的物質的量為：=0.1mol，故選A．15.體積為ＶmL，密度為ρg·mL-1的溶液，含有相對分子質量為Ｍ的溶質mg，其溶液的物質的量濃度為cmol·Ｌ-1，質量分數為a。下列表示式中不正確的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?1)實驗目的：

；(2)實驗步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0g。②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為

；③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實驗中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，1.68L無色的可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。（1）燃燒產物中水的質量為_______g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。（3）若原氣體是由兩種等物質的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式__________________。（請寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式____________________________。（請寫出兩組）參考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，從而求出水的質量，根據生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素的物質的量，再根據條件求出分子式，據此解答。詳解：(1)設燃燒產物中二氧化碳的質量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；(2)無色可燃氣體的物質的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4，故答案為：C2H4；(3)因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態(tài)烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案為：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體的混合物，其中只有一種是烴，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子、8mol

H原子，這兩種氣體可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案為：H2和C4H6；CO和C3H8。點睛：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據原子守恒法來解答，考查學生的知識運用能力、靈活分析處理實際問題的能力。18.常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于．由此可確定A為

，B為

，其理由是

若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為

，A在混合氣體中的體積分數為

．參考答案：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于；1：4；20%．考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2，B為NH3，據此計算解答．解答：解：純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質量大于B的相對分子質量，則A為N2，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質量比為7：1，設氮氣為xmol，氨氣為ymol，則（2x+y）×14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分數為×100%=20%，故答案為：N2；NH3；純NH3中氮和氫的質量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質量比大于；1：4；20%．點評：本題考查混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．19.下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：品名×××配料①食用油

②鹽

③辣椒

④苯甲酸鈉

⑤胭脂紅

（1）商家承諾本食