2022年河北省承德市平泉縣七溝鎮(zhèn)崖門子中學高三化學模擬試卷含解析

2022年河北省承德市平泉縣七溝鎮(zhèn)崖門子中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略2.在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略3.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是

A．CO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．C2H5OH參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略5.人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學家湯姆孫作出的重要貢獻是

A．創(chuàng)立了近代原子論

B．提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型

C．創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論

D．提出了葡萄干面包模型參考答案：D6.2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。7.下列表示正確的是

A．鍺的元素符號：Ga

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲酸的電離方程式：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—數(shù)目為0.5NA參考答案：答案：B9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略10.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略11.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（

）A．酸雨

B．光化學煙霧C．臭氧空洞

D．溫室效應(yīng)參考答案：A解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C略13.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：B略14.符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥參考答案：A略15.物質(zhì)的分類依據(jù)通常是組成和性質(zhì)，下列對鈉的化合物分類的說法中，只考慮組成的是A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物B．Na2CO3不是堿，是一種鈉鹽C．NaOH是一元堿、強堿D．NaClO是鈉鹽、含氧酸鹽參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計一個簡單的實驗方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

方案二：按酸性由強到弱順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實驗步驟寫出相應(yīng)的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A

②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟③中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結(jié)晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計

（3）A；將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管，再將導(dǎo)氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為，該能層上具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與

個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型

；一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

，理由是

；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為

；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）Fe4N；；

考點：晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進而確定氮化鐵的化學式，根據(jù)計算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，所以每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高，所以一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，所以氮化鐵的化學式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點評：本題考查較為綜合，原子結(jié)構(gòu)、第一電離能、晶胞的結(jié)構(gòu)及晶體計算、氫鍵等知識，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，當價層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時，較穩(wěn)定．18.（共12分）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)

△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H2)為______________mol/（L·min）。（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K________________________，隨溫度的升高，K值將

（填“增大”、“減小”“不變”）（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。a．0.20mol/L

b．0.12mol/L c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是

（填序號）。A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2參考答案：（1）0.0375mol/(L·min)

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)；減?。?）a、c（4）向正反應(yīng)方向；不變（5）如右圖：（6）D試題分析：（1）根據(jù)圖象可知平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，則v（H2）=（3/2）v（NH3）=（3/2）×（0.1/4）=0.0375mol/（L?min）；（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則隨溫度的升高，K值將減??；（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能進行到底，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，答案為：a、c；（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，NH3的物