江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平歷居山職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(

)A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略2.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）A.大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe2++Cu=Fe3++Cu2+參考答案：B略4.常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略5.下列物質(zhì)在加熱條件下，能使表面氧化變黑的原質(zhì)量為mg的銅絲重新變?yōu)楣饬恋募t色，且質(zhì)量仍為mg的是A．純堿溶液

B．酒精

C．稀硝酸

D．一氧化碳參考答案：B略6.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu－2e-=Cu2+

D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等陽(yáng)極泥參考答案：D略7.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

(

)

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3

mol/L

C．1×10-3

mol/L

D．1×10-7

mol/L參考答案：A略8.

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下下列說法正確的是A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產(chǎn)物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D.維生素C的分子式為C6H8O6參考答案：D略9.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、紅霉素

C．嗎啡、搖頭丸D．胃舒平、尼古丁參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

D．鹽類物質(zhì)也可能電離出H+參考答案：D略11.室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（

）A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，＜1C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)參考答案：D 0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是(

)A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，順序不能顛倒；C．乙醇與水互溶，不能用水作萃取劑；D．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．【解答】解：A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸時(shí)，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會(huì)導(dǎo)致酸溶液飛濺，易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故B錯(cuò)誤；C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．15.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應(yīng)相平、環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是

。a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇c．實(shí)驗(yàn)室蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度參考答案：abc

(3分)略18.在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

（a為整數(shù)）．（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？

（填“是或否”）其理由是

．（4）維持溫度不變，能引起減小的操作有

A．加入XB．加入YC．增大壓強(qiáng)D．充入He氣（5）X的轉(zhuǎn)化率α=

（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）減?。唬?）1；（3）是；2molx和1moly不可能完全反應(yīng)；（4）BC；（5）×100%．解：（1）發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓變?yōu)樨?fù)值，是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；故答案為：減??；（2）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1；故答案為：1；（3）2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），焓變是指2molX，1molY前后完全反應(yīng)放熱QKJ，加入2molX和1molY，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，XY不可能完全反應(yīng)屬于放熱小于Q；故答案為：是；2molx和1moly不可能完全反應(yīng)；（4）能夠引起減小，說明c（X）減小或c（W）增大或平衡正向移動(dòng)；A、加入X，X濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、加入Y，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C、加壓平衡正向移動(dòng)，故C正確；D、體積不變充入氦氣，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選BC；（5）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）

△H=﹣QkJ·mol﹣1（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，消耗X物質(zhì)的量=mol，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%；故答案為：×100%．19.