河南省洛陽(yáng)市潢川縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽(yáng)市潢川縣高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中C（A）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨(dú)升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A2.實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見(jiàn)的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是(

)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，要檢驗(yàn)四氧化三鐵中是否含有三價(jià)鐵，應(yīng)該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤(rùn)的紅色試紙不變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍(lán)色，說(shuō)明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，制取氨氣時(shí)可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．4.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H>0、S<0）來(lái)消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB參考答案：D略5.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個(gè)，120°

B、6個(gè)，109°28′

C、5個(gè)，109°28′

D、5個(gè)，120°參考答案：B6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C8.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C．膠體不帶電荷；D．氯化鈉分散在酒精中形成膠體．【解答】解：A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確．故選CD．9.下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是

(

)A

B:C

DEA．A與B形成的陰離子可能有：、B．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2C．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高D．D2E2分子中有極性鍵和非極性鍵參考答案：C略10.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（

）A．質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：B．NaHCO3水溶液呈堿性的原因：C．硫離子的電子排布式：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：（熔融）→參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是：A、已知反應(yīng)2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因產(chǎn)物中有酸根和醇，且有堿做催化劑，所以該反應(yīng)實(shí)際上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氨交換。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是C、右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四種物質(zhì)參考答案：D略12.向體積Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)參考答案：C略13.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其它反應(yīng)物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略14.(08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個(gè)氣體分子

B．1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

C．78gNa2O2固體與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C15.在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是：①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液

⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸A.②③④⑧⑨

B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦

D.①⑥⑧參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無(wú)水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

無(wú)水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇（CH3OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

(填字母代號(hào))A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．增大氫氣的濃度E分離出甲醇②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（用含a、V的代數(shù)式表示）③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是

（填字母）。A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：。（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供

mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）

（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：（1）①DE

②a2/V2③C（2）2H＋+O2+2e－＝H2O2

（3）12（4）CH3OH(l)＋O2(g)==CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ·mol－1略18.（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：⑴上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)

▲

（填寫(xiě)操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為

▲

。⑵上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是

▲

。⑶取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c(S2－