四川省達(dá)州市達(dá)縣大樹(shù)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省達(dá)州市達(dá)縣大樹(shù)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是

()A．汽車(chē)尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病B．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略4.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①參考答案：A5.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來(lái)獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來(lái)獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C、用CO還原鐵礦石來(lái)獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤，故選C．6.T℃時(shí)，取1.97gBaCO3于燒杯中，加50mL蒸餾水充分溶解后得到濁液。往濁液中加入50mL某濃度的Na2SO4溶液充分反應(yīng)，可以使BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。則轉(zhuǎn)化后的溶液中SO42－的濃度至少為(

)（溶液體積變化忽略不計(jì)。已知T℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1參考答案：B略7.下列污水處理辦法只涉及物理變化的是（）參考答案：答案：A解析：化學(xué)與技術(shù)的知識(shí)。8.下列敘述正確的是

A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．10.13．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C11.下列敘述正確的是A.CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化C.蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D.石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C、點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略14.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17參考答案：DA項(xiàng)，同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17，正確。15.下列推斷合理的是（）A．Fe3+、O2、H2O2三種微粒都具有氧化性，沒(méi)有還原性B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．H2O2中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)；B．符合化合價(jià)變化的特點(diǎn)；C．二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)；D．氯氣和水反應(yīng)可生成HClO．解答：解：A．H2O2中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．C元素化合價(jià)升高，可被氧化為+2價(jià)，N元素化合價(jià)降低，可被還原為﹣3價(jià)，符合化合價(jià)變化的特點(diǎn)，故B正確；C．二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干雜，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)可生成HClO，無(wú)需加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、二氧化硫、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.

A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。A．揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性（3）C裝置的作用是________，X是________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?。參考答案：?）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體

、

NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，確定一定存在的離子是

；可能存在的離子是

；一定不存在的離子是

。

參考答案：答案：一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－

；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋18.（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類(lèi)型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是

，氧化產(chǎn)物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?/p>

．（3）某強(qiáng)氧化劑+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

價(jià)（4）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．參考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：（1）化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（3）+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)．解答：解：（1）化合價(jià)降低的Cu、O元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高S元素所在的產(chǎn)物SO2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO2；由反應(yīng)①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應(yīng)②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應(yīng)③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；（3）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，+離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，故答案為：0；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選?、貴eCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的