2022年河南省南陽市鴨河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省南陽市鴨河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收，所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15m1參考答案：A 2.取等質(zhì)量的某有機物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2L，在相同條件下，2V1＝V2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是()A．HOCH2CH2COOHB．HOOC—CH2CH(OH)CH2COOHC．HOOC—COOHD．HOCH2CH2CH2OH參考答案：C略3.微粒物質(zhì)檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列微粒物質(zhì)檢驗的方法不合理的是A

NH4＋－氣體法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－顯色法

D

SO－氣體法參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

（

）A．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OB．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑C．在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S+2H→H2S↑D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C5.銨鹽說法正確的是①一般都溶于水

②都是離子晶體

③均受熱易爆

④大多數(shù)銨鹽是常用的氮肥

⑤與強堿混合加熱都有氨氣放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：B6.下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是

A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略8.下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：D略9.下列說法正確的是A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D略10.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B11.實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略12.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b

中的物質(zhì)c中收集的氣體d

中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。13.下列裝置能夠組成原電池的是參考答案：B略14.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A15.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C錯誤；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意元素化合價的變化．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg?；卮鹣铝袉栴}：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管(2)偏高(3)把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U型管中

(4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是

。A．一定含有—OH

B．一定含有—COOH

C．A為乙醇

D．A為乙酸（2）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作

。（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出A與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生有香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式：

。參考答案：（每空2分，共8分）

(1)AC

(2)醫(yī)用消毒劑

（3）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O略18.已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應(yīng)ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A錯誤；B、還原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B錯誤；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反應(yīng)ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能發(fā)生，故C錯誤；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強弱的判斷知