河北省石家莊市行唐龍州中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省石家莊市行唐龍州中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)使用最早的合金是（）A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．氧化鐵參考答案：B略2.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略3.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①②③④

B.②和③

C.④和⑤

D.①②③④⑤

參考答案：A略4.下列反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是氣體的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)

B．K與H2O反應(yīng)

C．Na2O2寫(xiě)CO2反應(yīng)

D．KMnO4加熱分解參考答案：B5.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：B【分析】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的氯得到5mol電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中HCl中氯元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，熟悉元素化合價(jià)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號(hào)是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號(hào)）。在Z和W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價(jià)是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應(yīng)生成H2Se，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________。298K、1.01×105pa時(shí)，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點(diǎn)是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì)

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍琗為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號(hào)是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價(jià)是+1價(jià)；（4）Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì)，故Se能與H2反應(yīng)生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

7.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法參考答案：B【詳解】A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。8.下列說(shuō)法正確的是A.

為測(cè)定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.

做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.

用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：BA、測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，否則會(huì)將溶液稀釋，導(dǎo)致濃度偏低，測(cè)定硫酸時(shí)pH偏大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項(xiàng)B正確；C、用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測(cè)定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識(shí)。該類試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。9.．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯(cuò)誤的是A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B．少量金屬鈉保存在四氯化碳中C．固體燒堿放在塑料瓶中并用塑料蓋密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水參考答案：B略10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略11.下列敘述正確的是()A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵

D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵參考答案：B略12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（

）A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體。詳解：A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池說(shuō)法正確的是A．鋅是正極，銅是負(fù)極

B．電子經(jīng)導(dǎo)線有鋅流向銅C．電流沿導(dǎo)線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動(dòng)參考答案：B略15.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯(cuò)誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有H＋的化合物屬于酸，但能電離出H＋的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有OH－的化合物，屬于堿，但能電離出OH－的，可能屬于堿式鹽，故錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)②解析(1)開(kāi)關(guān)K與a相連，則該裝置為原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K與b相連，則該裝置為電解池，A極為陽(yáng)極，B極為陰極；①陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Na＋向B極移動(dòng)；②A極逸出的氣體為氯氣，它可使溫潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；③因?yàn)殡娊膺^(guò)程中產(chǎn)生氫氣和氯氣，故需通入HCl氣體，而不是加入鹽酸，不正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過(guò)量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過(guò)量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量D

【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故圖象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液完畢，再發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故圖象D符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，而后兩階段NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象E符合；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，故圖象A符合；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解，所以先無(wú)沉淀，后沉淀逐漸增多，最后達(dá)最大量，故圖象D符合，故答案為：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過(guò)量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量D．18.單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．已知：（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為異構(gòu)體（2）D是（1）A的分子式是

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）

（3）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型D→E：

，反應(yīng)類型：

；E→F1：

，反應(yīng)類型：

．參考答案：（1）C6H12；（2）②；（3）CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）；消去反應(yīng)；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反應(yīng)．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】烯烴A含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)推斷A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，而B(niǎo)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也生成C，則C為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與少量Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成F1和F2，并且F1和F2互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)1與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成G1和G2，F(xiàn)2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只生成G2，G1和G2互為異構(gòu)體，所以F1為不對(duì)稱的烯烴即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，F(xiàn)2為對(duì)稱的烯烴即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br（CH3）C=C（CH3）CH2Br，G1結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，G2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br（CH3）CH