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文檔簡介
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)森林大火煉鋼復(fù)習(xí)引入:Fe2O3+3CO
==2Fe+3CO2
屬于哪種基本反應(yīng)類型?
高溫思考:
讓我想一想?從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)失去氧,被還原得到氧,被氧化
一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng),叫做
氧化還原反應(yīng)
。CuO+H2=Cu+H2O
從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
化合價降低,被還原
化合價升高,被氧化CuO+H2=Cu+H2O
+200+1物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
經(jīng)典實例得出結(jié)論
知一而懂其類
價升、被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)價變:是氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)價降、被還原、發(fā)生了還原反應(yīng)
價不變:非氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】:判斷下列反應(yīng)是否為
氧化還原反應(yīng),為什么?Fe+CuSO4
==FeSO4+Cu
點燃2Na+Cl2
==2NaCl
加熱2KClO3
==2KCl+3O2↑
加熱Cu(OH)2
==CuO+H2O化合價變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失
2Na+Cl2==2NaCl
化合價升高,失去電子化合價降低,得到電子HCl+17+1+1+17H
Clδ+δ-
H2+Cl2==2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高,失去電子化合價降低,得到電子元素化合價和電子得失的關(guān)系
失2x1e化合價升高,被氧化
得2x1e化合價降低,被還原2Na+Cl2=2NaCl
00+1-1
NaNa+ClCl-Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移
失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)【練習(xí)】:仿照上練習(xí)模式,分析下列
氧化還原反應(yīng)。
加熱(1)、CuO+H2
==Cu+H2O(2)、Fe+CuSO4
==Cu+FeSO4
加熱
(3)、MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2+200+1化合價降低,得1x2e,被還原(還原反應(yīng))化合價升高,失2x1e,被氧化(氧化反應(yīng))CuO+H2===Cu+H2O從化合價升降、電子得失角度分析:△學(xué)會比較,學(xué)會總結(jié)1.得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分2.化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征3.電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
總結(jié)
得失氧
化合價升降
電子的轉(zhuǎn)移
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)關(guān)系
得失/升降關(guān)系判斷效果
得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)得失氧數(shù)相等
片面
價升
價降升降同時發(fā)生升降數(shù)總是相等
特征(判斷依據(jù))
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