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文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)森林大火煉鋼復(fù)習(xí)引入:Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2

屬于哪種基本反應(yīng)類型?

高溫思考:

讓我想一想?從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)失去氧,被還原得到氧,被氧化

一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng),叫做

氧化還原反應(yīng)

。CuO+H2=Cu+H2O

從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

化合價降低,被還原

化合價升高,被氧化CuO+H2=Cu+H2O

+200+1物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

經(jīng)典實例得出結(jié)論

知一而懂其類

價升、被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)價變:是氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)價降、被還原、發(fā)生了還原反應(yīng)

價不變:非氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】:判斷下列反應(yīng)是否為

氧化還原反應(yīng),為什么?Fe+CuSO4

==FeSO4+Cu

點燃2Na+Cl2

==2NaCl

加熱2KClO3

==2KCl+3O2↑

加熱Cu(OH)2

==CuO+H2O化合價變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價升高,失去電子化合價降低,得到電子HCl+17+1+1+17H

Clδ+δ-

H2+Cl2==2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移化合價升高,失去電子化合價降低,得到電子元素化合價和電子得失的關(guān)系

失2x1e化合價升高,被氧化

得2x1e化合價降低,被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1-1

NaNa+ClCl-Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移

失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)【練習(xí)】:仿照上練習(xí)模式,分析下列

氧化還原反應(yīng)。

加熱(1)、CuO+H2

==Cu+H2O(2)、Fe+CuSO4

==Cu+FeSO4

加熱

(3)、MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2+200+1化合價降低,得1x2e,被還原(還原反應(yīng))化合價升高,失2x1e,被氧化(氧化反應(yīng))CuO+H2===Cu+H2O從化合價升降、電子得失角度分析:△學(xué)會比較,學(xué)會總結(jié)1.得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分2.化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征3.電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

總結(jié)

得失氧

化合價升降

電子的轉(zhuǎn)移

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)關(guān)系

得失/升降關(guān)系判斷效果

得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)得失氧數(shù)相等

片面

價升

價降升降同時發(fā)生升降數(shù)總是相等

特征(判斷依據(jù))

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