金屬的化學(xué)性質(zhì)

第2節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

為什么鎂和鋅能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸反應(yīng)放出氫氣的速度比鋅的快？三、金屬的活動性順序比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動性（完成課本P43活動）1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經(jīng)過除油、除銹)鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。________________________。現(xiàn)象沒有明顯的變化Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+FeSO4≠結(jié)論：金屬活動性：Fe＞Cu3、在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的(經(jīng)過除油、除銹)銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。____________________________。銅絲的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)結(jié)論：金屬活動性：Cu＞AgCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：金屬活動性：Fe＞

Cu＞AgKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱常見金屬活動性順序金屬活動性的應(yīng)用：1、一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。金屬+可溶性的鹽=金屬+鹽2、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬不能。金屬+酸=鹽+氫氣Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：特別活潑金屬K、Ca、Na與金屬鹽溶液或酸溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1、下列在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)化學(xué)方程式正確的是(

)A.2AgCl+Cu

CuCl2+2Ag

B.2Fe+6HCl

2FeCl3+3H2C.Cu+H2SO4

CuSO4+H2

↑

D.Cu+Hg（NO3)2

Hg+Cu（NO3)2練習(xí)與活動↑D2、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（）A．硫酸鋁B．硫酸銅C．硫酸D．硝酸銀C3、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為——（

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、Z

C是否所有的金屬都能被酸腐蝕？思考與討論：1、你還有什么方法證明Fe、Cu、Ag的活動性？2、如何設(shè)計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出它們的活動性順序。3、如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？

1、方案：取鐵絲和銅片分別放入稀鹽酸中，然后再將銅片放入到硝酸銀溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。2、方案（1）：取鎂條和銅絲分別放入硫酸鋅中觀察實驗現(xiàn)象。方案（2）：取兩根鋅條分別放入硫酸鎂、硫酸銅中觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論：Mg>Zn>Cu3、方案：鎂、鋅、銅三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論：Mg>Zn>H>Cu用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止生銹、被腐蝕等。不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1．根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。2．能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？思考：濕法煉銅閱讀：化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（課本p45）思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成新離子進(jìn)入溶液？在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成新離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。Zn+CuSO4＝Zn

SO4+Cu

2e3、等質(zhì)澤量的狐鎂、鋁、鋅、繭鐵與踩等濃基度的尤足量棉稀鹽媽酸充敵分反該應(yīng)。H2時間t1（1）請用苦坐標(biāo)蹦圖表示延產(chǎn)生虹的氫銹氣質(zhì)粱量和來時間的關(guān)糖系。產(chǎn)生伐氫氣解的量停：Al>M躺g>F訊e>雅Zn等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的計算方法：金屬的質(zhì)量×金屬在化合物中的化合價該金屬的相對原子質(zhì)量4、等質(zhì)河量等濃堆度的前稀鹽答酸與盡足量積的鎂、鋁、鋅、屠鐵充混分反狠應(yīng)。（1）請用嬸坐標(biāo)用圖表示雕產(chǎn)生壘的氫封氣質(zhì)輔量和劉時間的關(guān)算系。時間H2產(chǎn)生固氫氣啊的量繳：Al=M歲g=F森e=忘Zn5、在屢托盤何天平和的兩直邊各質(zhì)放一專只燒聰杯，跟調(diào)節(jié)魄天平天至平衡鼓，向殖兩燒灘杯中吹分別燥注入掏等質(zhì)箏量、球等質(zhì)荒量分譽數(shù)的稀硫擺酸(足量)，然莫后向聰右盤異的燒絡(luò)杯中約放入撈一定勸質(zhì)量的Fe粉，止同時撓向左母盤的亮燒杯狗中放霧入Fe粉等手質(zhì)量義的Zn粉，處反應(yīng)寧過程渡中可釘能出