山東省濟(jì)寧市鄒城北宿中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城北宿中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京7·21洪水過后，為預(yù)防細(xì)菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略2.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A3.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略5.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI

D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略6.2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”。下列行為不符合這一主題的是A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費(fèi)B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染C．開發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料D．研究煤和石油脫硫新技術(shù)，減少酸雨發(fā)生參考答案：B7.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：B略8.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B9.下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是A.上圖中有兩處錯誤B.裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣C.在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失參考答案：B10.下列有關(guān)實(shí)驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略11.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略13.下列實(shí)驗裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦參考答案：D略15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗操作是

。③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虛線內(nèi)缺少實(shí)驗裝置，請你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名稱是

。（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色

黃色取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢驗裝置氣密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不寫藥品扣1分）

(2)cd（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分）(3)abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）；(4)冷卻結(jié)晶或只答結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。請回答：（1）寫出F的電子式

，其化學(xué)鍵類型有

。（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是

（填序號）。（5）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，C的氫化物的沸點(diǎn)反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；

A．共價健

B．離子鍵C．氫鍵D．范德華力參考答案：（1）

，

離子鍵和非極性共價鍵

（2）2H2O+2Na2O2

==

4NaOH+

O2↑（3）堿，

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（4）

①④

（5）

C略18.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

ABCDEFGHIJ原子半徑（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4試回答下列問題：（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

．（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）

．（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為

，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：a．

b．

（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為acm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）

（g/mL）

圖1

圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】前20號元素中，AC都有最低價﹣2，處于VIA族，A有+6價，C只有﹣2價，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、﹣4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3價，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價為+1，沒有負(fù)價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢，同主族自上而下電負(fù)性減?。槐仍谺原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH；（4）I與氫元素形成的10電子分子X為NH3，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；（5）圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，則該酸為HNO3，根據(jù)相似形溶原理和氫鍵分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點(diǎn)上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，據(jù)此計算銅原子半徑．【解答】解：（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢，同主族自上而下電負(fù)性減小，故上述元素中電負(fù)性最大的元素是氧元素；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族；基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我為：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2＜Na＜Si；故答案為：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH，其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵；故答案為：7；1；（4）X為NH3，NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以NH3空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；故答案為：三角錐形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）圖1中的含氧酸為HNO3，HNO3易溶于水的原因a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；b．HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）J是Si，E是C，以晶胞頂點(diǎn)上的Si為例，與之距離最近的Si為12，晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4，晶胞邊長為acm，則晶胞的體積為a3，晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL；故答案為：12；或或．19.(12分)實(shí)驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO