四川省成都市四川師大附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省成都市四川師大附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是①C2H5OH

②NaOH溶液

③醋酸溶液A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②參考答案：A2.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸參考答案：DA.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性，A錯(cuò)誤；B.試管b中品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫溶于水顯酸性，硝酸根把二氧化硫氧化為硫酸根，所以試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO4，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鋇能完全溶于稀鹽酸，D正確，答案選D。3.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)化學(xué)式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．【解答】解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度較小，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來(lái)解答即可．4.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3

H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3

Na2CO3④FeFeCl2FeCl3．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁；②硫燃燒生成二氧化硫；③氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；④鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成三氯化鐵．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，所以在給定條件下能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，第一步不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；故選A．5.（10分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→__________+2H2O（2）若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是_______。

A.烷烴

B.烯烴

C.炔烴

D.苯的同系物（3）已知在443~473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達(dá)到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是

。參考答案：（1）CH4

（3分）

（2）B

（3分）

（3）5/16≤V(CO2)∶V(H2)≤8/25（4分）6.下列實(shí)驗(yàn)或過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應(yīng)制取硝基苯D.用較多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：B略7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)。【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。8.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法不正確的是A.第一次剩余9.6g金屬為銅B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1C.再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNOD.原混合物中銅和鐵各0.15mol參考答案：C溶液不變紅,即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),既沒(méi)有三價(jià)鐵離子,也沒(méi)有硝酸剩余.可以看作是18g混合物質(zhì)與400mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價(jià)的離子,設(shè)鐵為xmol，銅為ymol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2,計(jì)算得出:x=0.15mol，y=0.15mol，計(jì)算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為0.15×56=8.4g；含銅質(zhì)量為0.15×64=9.6g；第一次剩余金屬9.6g,通過(guò)上述計(jì)算得到銅為9.6g,A正確；根據(jù)氮原子守恒可知：消耗硝酸總量為0.15×2+0.15×2+0.2=0.8mol,硝酸濃度為:c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L,B正確；溶液中二價(jià)鐵離子為0.15mol/L,所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述計(jì)算可知原混合物中銅和鐵各0.15mol；D正確；正確選項(xiàng)C。9.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(

)A.甲烷的電子式:B.過(guò)氧化鈉的電子式:C.碳－12原子:126CD.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:O＝Si＝O參考答案：D分析：A、甲烷是共價(jià)化合物；B、過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；C、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；D、二氧化硅中不存在分子。詳解：A、甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為，A正確；B、過(guò)氧化鈉含有離子鍵，其電子式為，B正確；C、碳－12原子可表示為，C正確；D、二氧化硅是共價(jià)化合物，但晶體中不存在二氧化硅分子，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，“SiO2”僅表示化學(xué)式，不能表示分子式。二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2形成的原子晶體，原子之間均與單鍵相連構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在雙鍵。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是

A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來(lái)水中參考答案：D略11.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià)，化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選A．12.氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

參考答案：C14.下列說(shuō)法中不正確的是

A、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾

B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.參考答案：B略15.下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說(shuō)法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B.H2還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)氫氧化鈉溶液D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。(2)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：③

水①

②

黑色固體

溶解

過(guò)濾

固體灼燒

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是

。

（2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中作用為

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。MnO2有一定的氧化性，請(qǐng)寫出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH4+，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片斷。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)過(guò)程：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）玻璃棒（1分）△

（2）催化劑（1分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分，只要合理即給分）

（3）取②的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱（2分）△

NH4++OH-

NH3↑+H2O（2分）略18.某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）

已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol

電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

而中毒，可服用維生素C

解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。A.NaNO2被還原

B.維生素C具有還原性C.還原性:

維