江西省九江市土塘中學高三化學上學期期末試題含解析

江西省九江市土塘中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學平衡理論和溶液的有關(guān)知識進行聯(lián)系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復習一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點變易。2.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略4.化學家已發(fā)現(xiàn)在高壓下氮氣會聚合成高聚氮晶體,該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種高聚氮的N-N鍵鍵能為160kJ/mol(N2的鍵能為942kJ/mol)。下列有關(guān)高聚氮說法不正確的是

A．該晶體中每個氮原子與其它3個氮原子相連B．該晶體屬于分子晶體，它與N2屬于同素異形體C．理論上該高聚氮可作為高能炸藥，爆炸后生成氮氣，熱化學方程式可表示為：2N(s)=N2(g)

△H=—462kJ/molD．高聚氮爆炸生成氮氣的反應在任何溫度下可自發(fā)進行參考答案：答案：B

5.

A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE參考答案：A6.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應中鎂和鋁的：

A.物質(zhì)的量之比為3:2

B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.反應速率之比為2:3參考答案：A略7.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B．8.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略9.下列敘述正確是（）A．酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C．銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D．C60是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對稱，穩(wěn)定性好

參考答案：答案：D10.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C、鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：CD11.下列說法正確的是

（

）

A．催化劑可以改變某反應的焓變

B．置換反應不一定是氧化還原反應

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D略12.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列說法正確的是 A．

NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．

充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識點】電化學反應原理的應用

【答案解析】A

解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時容易發(fā)生副反應生成亞硝酸根，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。13.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

參考答案：D略14.反應5min達到平衡時，X減小nmol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6nmol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是

（

）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．反應中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)參考答案：B略15.實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反應的平衡體系中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．該反應的正反應為放熱反應B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)＞v(C)C．在T1、D狀態(tài)時，v正＜v逆D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和▲。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為▲。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為▲。（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：①滴定到終點時溶液顏色變化是

▲

。②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為

▲

（假定雜質(zhì)不反應）。③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果▲（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）過濾、洗滌（5）①由無色變?yōu)闇\紅色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂時是在燒杯中進行，還需要玻璃棒進行攪拌。（2）PH試紙的使用方法是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH，在使用時不要對試紙用水進行濕潤。（3）Na2B4O7是鈉鹽，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱電解質(zhì)，故硼砂與鹽酸反應的離子方程式為：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在實驗流程中當把硼砂溶于鹽酸中就生成了硼酸，從溶液中得到硼酸的操作應為：冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定過程中，把酚酞加入到甘油與硼酸混合后的溶液中，此時溶液顏色為無色，當?shù)味ǖ饺芤侯伾兓蔁o色變?yōu)闇\紅色，說明滴定達到了終點。②根據(jù)題目中反應原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，氣泡的體積在進行計算時折算成了氫氧化鈉溶液的體積，使氫氧化鈉溶液的體積增大，使消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量增加，進而使硼酸的物質(zhì)的量增加，使硼酸的質(zhì)量增大，將導致測定的結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式

。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式

。（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標準狀況）參考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。【知識點】離子方程式反應熱電化學計算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，及該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反應物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根據(jù)得失電子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH，根據(jù)原子守恒知反應物還有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根據(jù)總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應式為2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根據(jù)蓋斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，則n（Na）=0.06mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應該是過量的，過量的氫氧化鈉是0.02L×1mol/L=0.02mol，則根據(jù)鈉原子守恒知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol鈉與水反應生成氫氣0.03mol，生成0.04mol的偏鋁酸鈉的同時生成氫氣0.06mol，即生成氫氣共0.09mol，為2.016L?！舅悸伏c撥】氧化還原反應的配平技巧：如本題的第⑴題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH-，最后根據(jù)原子守恒配平；根據(jù)終態(tài)法結(jié)合守恒解計算題：即本題的鹽酸加到30mL時，沉淀達最大，此時溶液中只有氯化鈉，然后根據(jù)守恒法解。18.（10分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：

B：

E：

。（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是

（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是

。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為

。

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同?；卮饐栴}：①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式

。②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

。參考答案：（10分）（1）

H

C

O

（每空1分）（2）Al2(SO4)3

H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分）（3）①

4H++AlO2－=Al3++2H2O（1分）

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1分）

②

c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO-32－）（2分）略19.下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物