2022-2023學年山西省晉城市南趙莊中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山西省晉城市南趙莊中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略2.合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是（

）A.甲、乙、丙三種物質都含有氮元素B.反應II、III和IV的氧化劑一定相同C.VI的產物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3參考答案：B分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應Ⅱ為氨氣的催化氧化反應，氧化劑為氧氣；反應Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應Ⅳ為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。3.將鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：D將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B、NH4+、Al3+與OH-反應，在堿性環(huán)境下不能大量存在，故B錯誤；C、HCO3-與H+或OH-都反應，故C錯誤；D、四種離子之間不反應，都不與H+、OH-反應，故D正確。故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，要掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4.下列說法不正確的是（

）。A、溫度升高，正逆反應速率都增大。B、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C、可逆反應只是代表少數(shù)反應。D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。參考答案：C略5.下列各項中表達正確的是

A．氟原子的結構示意圖

B．乙烯結構式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的電子式參考答案：C略6.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略7.某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A.肯定是x＋2

B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26

D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26參考答案：C元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數(shù)為x，若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數(shù)相差2，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+2；若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數(shù)相差12，ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+12；若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差26，即ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+26，故選C。8.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質密度依次增大

B．單質的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略9.工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)－131.4kJ，下列判斷正確的是（

）

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l)＋131.4kJ

C．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量參考答案：C略10.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序SO2＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化學方程式或敘述不成立的是A．2Fe3+

+SO2+2H2O==2Fe2++SO+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高C．非金屬元素只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B12.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2，下列說法正確的是A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B.分子中C、H個數(shù)之比為1:2C．分子中可能含有氧原子

D.此有機物的最簡式為為CH4參考答案：C13.已知有如下反應，對下列氧化性和還原性的強弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC14.下列說法中，正確的是

(

)A．元素周期表有9個橫行，分為9個周期B．元素周期表有7個橫行，分為7個周期C．元素周期表有18個縱行，分為16個族D．元素周期表有18個縱行，分為18個族參考答案：C略15.下列化學用語正確的是A.硫化氫的電子式： B.甲烷的分子式：C2H4O2C.鋁離子的結構示意圖： D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO4-2參考答案：C【詳解】A.硫化氫電子式：，故錯誤；B.甲烷的分子式：CH4，故錯誤；C.鋁離子的結構示意圖：，故正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故錯誤。故選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。參考答案：(1)先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸

(2)催化劑

吸水劑

(3)中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出

(4)防止倒吸

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

(5)分液

(6)防止試管甲中液體暴沸而沖出導管

(7)上層產生油狀液體，并聞到水果香味

小

不溶于水【詳解】（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將硅酸鹽Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改寫成氧化物的形式：

。（2）用化學方程式表示生活中漂白粉的作用原理：

。（3）選擇合適的試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出相應方程式。①CO2（HCl）

，離子方程式：

。②SiO2（CaO）

，離子方程式：

。③NO（NO2）

，化學方程式：

。參考答案：(1)2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O（2分）(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）①飽和NaHCO3（1分）

HCO3－+H＋=H2O+CO2↑（2分）②HCl（1分）

CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）③H2O（1分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），其治療原理涉及的離子反應方程式：