河北省淶水波峰中學(xué)蘇教版高中化學(xué)選修四預(yù)習(xí)案32溶液的酸堿性

波峰中學(xué)高二化學(xué)〔上〕課前雙基預(yù)習(xí)案〔A〕班級(jí)_________姓名_________楊金鳳第1課時(shí)溶液的酸堿性[目標(biāo)要求]c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系。2.了解pH的定義及簡潔的計(jì)算。一、溶液的酸堿性1．一種溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中___和____的相對(duì)大小。在肯定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之積為____。只要知道溶液中氫離子(或氫氧根離子)的濃度，就可以計(jì)算溶液中氫氧根離子(或氫離子)的濃度，并據(jù)此推斷酸堿性。例如室溫下測(cè)得某溶液中的c(H＋×10－5mol·L－1，依據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝×10－14mol2·L－2可求得該酸溶液中c(OH－)＝________________。2．酸性溶液：c(H＋)____c(OH－)，c(H＋)越大，酸性_______；中性溶液：c(H＋)________c(OH－)；堿性溶液：c(H＋)_____c(OH－)，c(OH－)越大，堿性___________。二、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1．溶液pH的定義(1)由于用c(H＋)及c(OH－)來表示溶液的酸堿性有時(shí)數(shù)值特別小，使用很不便利。在實(shí)際應(yīng)用中，人們常用溶液中______________的負(fù)對(duì)數(shù)(pH)來表示溶液的______。pH與氫離子濃度的關(guān)系式為pH＝______________。(2)pH值與溶液酸堿性的關(guān)系在25℃時(shí)，純水中c(H＋)_____c(OH－)＝_____________，所以在25℃時(shí)，pH___7時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液顯pH____7時(shí)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的______越強(qiáng)。pH____7時(shí)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性______。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合溶液pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合液的pH強(qiáng)酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)eq\o(→,\s\up7(電離))n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，強(qiáng)酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)eq\o(→,\s\up7(電離))n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，?V混＝_______n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2?c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)?pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合液的pH強(qiáng)堿Ⅰ：c1(堿)，V1(堿)eq\o(→,\s\up7(電離))n1(OH－)＝c1(OH－)·V1強(qiáng)堿Ⅱ：c2(堿)，V2(堿)eq\o(→,\s\up7(電離))n2(OH－)＝c2(OH－)·V2?V混＝V1＋V2n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2?c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)?pH。三、溶液pH的測(cè)定方法1．酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱有機(jī)酸或弱有機(jī)堿，它們的顏色變化是在肯定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，因此可以用這些指示劑粗略測(cè)出pH范圍，但不能精確?????測(cè)定______。常用指示劑的變色范圍和顏色變化如下表：指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH5～8溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍(lán)無色、粉紅、紅粗略地測(cè)定溶液的pH可用pH試紙。pH試紙的使用方法是：取一小塊pH試紙放在_____上(或外表皿上)，用________________蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH。3．pH計(jì)通過儀器pH計(jì)來精確測(cè)定溶液的pH。學(xué)問點(diǎn)一溶液的酸堿性1．以下溶液確定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．推斷溶液的酸堿性有多種方法。以下溶液中，肯定呈堿性的是()A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1學(xué)問點(diǎn)二pH值計(jì)算5．25℃時(shí)，假設(shè)pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝bA．a(chǎn)＋b＝14B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15D．a(chǎn)