江蘇省常州市常州高級(jí)中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.8mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.8mol/(L·min)2、元素周期表中,銦(In)與鋁同主族,與碘同周期。由此推斷A.In最外層有5個(gè)電子 B.In的原子半徑小于IC.In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D.In屬于過(guò)渡元素3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液,點(diǎn)在干燥的pH試紙中部,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W和X、Z均能形成共價(jià)化合物,W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z>XC.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性:W>YD.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體5、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是A.屬于烴類 B.由不同酯組成的混合物C.密度比水大 D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)6、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H++2e-=H2AQB.該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C.甲池①處發(fā)生反應(yīng):O2+H2AQ=H2O2+AQD.乙池②處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3-=3I-+S↓+2H+7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)極是電化學(xué)裝置的陰極B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O2-C.①中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2↑8、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W+>Y3->X2->M+B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵9、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClB.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>SC.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g10、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B.a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO211、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光,人稱“人造小太陽(yáng)”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡(jiǎn)單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液12、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A.75% B.67% C.50% D.33.3%13、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:下列說(shuō)法正確的是()A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑15、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐:硫酸銅溶液①②③④加入的無(wú)水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無(wú)水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.0016、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.生鐵 B.硫酸 C.燒堿 D.純堿二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線:回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱是_______________________。(2)E生成F的反應(yīng)類型是_____________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________。(4)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:l)的有機(jī)物有______種。(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線_________。18、有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。19、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)___。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。步驟③中最適宜的加熱方式為_(kāi)__(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式____。20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3?5H2O設(shè)計(jì)如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測(cè)定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:第一步:準(zhǔn)確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過(guò)量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為理由是__________。21、H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是_________,H中官能團(tuán)名稱是_____________;(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)_______;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________;反應(yīng)類型為_(kāi)________________。(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。_______

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,A、v(A)÷1=0.8mol/(L.s)B、v(B)÷3=0.11mol/(L.s)C.v(C)÷2=0.3mol/(L.s)D、v(D)÷2=0.9mol/(L·min)=0.9÷60=0.015mol/(L·s),故最快的是A。故選A。2、C【解析】

A.銦(In)與鋁同主族,最外層電子數(shù)和Al相等,有3個(gè),故A錯(cuò)誤;B.銦(In)與碘同周期,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤;C.元素周期表中同一主族元素從上到下,金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C正確;D.銦(In)是主族元素,不是過(guò)渡元素,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。3、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣,因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體,故A錯(cuò)誤;B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙褪色,故不能測(cè)定溶液pH,故B錯(cuò)誤;C.和組成相似,溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì),用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成,則完全反應(yīng)生成,再滴入溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明轉(zhuǎn)化為,則說(shuō)明的比的小,故C正確;D.亞硫酸鈉具有還原性,能被硝酸氧化為,與反應(yīng)生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:C。4、B【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物,則W、X、Z很可能均為非金屬元素,考慮到W原子序數(shù)最小,可推斷W為H元素;W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性,X為非金屬,可推測(cè)化合物中有NH3,則X為N元素,又X和Z同族,Z為P元素;W和Y同族,X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可推知Y為Na元素。綜上推測(cè)滿足題干信息,因而推測(cè)合理,W為H,X為N,Y為Na,Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素,即Na,因而金屬性最強(qiáng),A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性:N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z<X,B錯(cuò)誤;C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱,金屬性Na(Y)>H(W),因而簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性:W>Y,C正確;D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣為還原性氣體,D正確。故答案選B。5、B【解析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂,含有氧元素,不屬于烴類,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,是由不同酯組成的混合物,選項(xiàng)B正確;C.“地溝油”的主要成分為油脂,油脂的密度比水小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),“地溝油”的主要成分為油脂,能發(fā)生皂化反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途,熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng),“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,密度比水小,油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。6、B【解析】

A.由裝置圖可知,甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意;B.原電池中陽(yáng)離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池,故B符合題意;C.甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意;D.乙池②處,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),得電子生成I-,離子方程式為:H2S+=3I-+S↓+2H+,故D不符合題意;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理,把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵,注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。7、D【解析】

由電解裝置示意圖可知,a極生成O2,O的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽(yáng)極,連接電源正極(b極),電極反應(yīng)式為:2C2O52--4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則d為陰極,連接電源負(fù)極(c極),電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,據(jù)此解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.d為陰極,電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.①中,捕獲CO2時(shí),CO2變成C2O52-和CO32-,碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià),沒(méi)有發(fā)生改變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,D選項(xiàng)正確;答案選D。8、D【解析】

根據(jù)題目可以判斷,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1,則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3,M為H元素,Y為N元素;X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,故X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,W為Na元素?!驹斀狻緼.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+,A錯(cuò)誤;B.W2Z2為Na2O2,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng),方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯(cuò)誤;D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵,D正確;故選D。9、D【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素,故A錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示,反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水,在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3,故C錯(cuò)誤;D.H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià),氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià),依據(jù)得失電子數(shù)相等,所以2H2S----O2,所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g,故D正確;故選D。10、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N為Fe2+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCl2,理論上消耗0.5molO2,標(biāo)況下,,D選項(xiàng)正確;答案選A。11、C【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會(huì)被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽(yáng),故C錯(cuò)誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。12、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積?反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?!驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(C+CO22CO)。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì);原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2C+O22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應(yīng)掉的氧氣)+0.4(氧氣生成的一氧化碳)+2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)=3.2體積,一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積;所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%=75%;故答案選A。13、A【解析】

A、稻殼灰來(lái)源廣泛價(jià)格低廉,活性碳具有吸附性,有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,A正確;B、操作A為過(guò)濾,操作B為蒸發(fā)濃縮,是兩種不同的操作,B錯(cuò)誤;C、二氧化硅中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),硅酸鈉中,硅元素的化合價(jià)是+4價(jià),所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中,元素化合價(jià)代數(shù)和為零,在單質(zhì)中,因?yàn)闆](méi)有元素之間的化合,所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。14、A【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故A正確;B.由于硅膠具有很好的吸附性,且無(wú)毒,可以用作袋裝食品的干燥劑,故B錯(cuò)誤;C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì),但不能使海水淡化,應(yīng)用蒸餾的方法,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫有毒,不可作食品的漂白劑,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì),包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,用途反映出物質(zhì)的性質(zhì),此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。15、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無(wú)水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量;設(shè)0.7g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,=,解得x=1.26;6.2g無(wú)水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為:5.5g+1.26g=6.76g;答案選B。16、D【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析。【詳解】A.冶煉鐵,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸工業(yè)中存在S~SO2~SO3的轉(zhuǎn)化,S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,所以不涉及氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中,再通入二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3的溶解度最小,會(huì)結(jié)晶析出,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,這是制純堿的關(guān)鍵步走,然后過(guò)濾,洗滌,烘干,得到碳酸氫鈉固體,然后再加熱分解得帶碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子、酯基加成反應(yīng)+2CH3OH+2H2O5【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有:氯原子、酯基;(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F;(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息,可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F;(4)B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C;(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物,苯環(huán)側(cè)重為2個(gè)羧基、1個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu);(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng),最后與甲醇反應(yīng)得到?!驹斀狻?1)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)有:氯原子、酯基;(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息,可知D中-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(4)B是,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B→C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為:+2CH3OH+2H2O;(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元羧酸,且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物,苯環(huán)側(cè)鏈為2個(gè)羧基、2個(gè)氯原子且為對(duì)稱結(jié)構(gòu),可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有為:、、、,共5種;(6)模仿D→E→F→G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生,與甲醇反應(yīng)得到,則合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,涉及官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵,要對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng),充分利用題干信息分析解答。18、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個(gè)C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對(duì),3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。【點(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體);(2)用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng),步驟②制備NaNH2,還生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2;控制溫度210~220℃,故選用油浴加熱,故答案為:排盡裝置中的空氣;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加熱;(3)NaNH2和N2O在210~220℃下反應(yīng)生成NaN3和水,反應(yīng)為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;(4)Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol,則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3?,原2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3,所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%;A.使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗錐形瓶,使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故A正確;B.六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小,故B錯(cuò)誤;C.滴定前無(wú)氣泡,終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡,則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積,硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故C正確;D選項(xiàng),滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)無(wú)影響,故D錯(cuò)誤;故答案為:65%;AC;(5)反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑故答案為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。20、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度;(2)滴定時(shí)的誤差分析,需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來(lái)證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應(yīng)先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和?2價(jià)變?yōu)?2價(jià),根

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