2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市柏子中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市柏子中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略2.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略3.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的元素性質(zhì)，推出Al比Mg活潑B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略5.下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

參考答案：答案：D解析：選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項(xiàng)C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略7.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6D．CO2的電子式參考答案：C略8.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知Fe3+在Ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次參考答案：B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答．解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類(lèi)水解等原理的應(yīng)用和分析．9.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.

氯、溴、碘

B

.鈉、鎂、鋁

C

.燒堿、氫氣

D.

食鹽、淡水

參考答案：答案：D解析：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。

10.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略11.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol參考答案：C12.下列電子式中錯(cuò)誤的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機(jī)物液氯—非電解質(zhì)膽礬—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體

參考答案：B14.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+NO3--+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

C．NaHCO3溶液中滴加過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O

HS-+OH-參考答案：D15.某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：步驟操

作現(xiàn)

象（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(lán)（2）另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無(wú)色，下層呈橙紅色（3）?。?）上層溶液，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過(guò)濾有白色沉淀產(chǎn)生（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．可能含有

Cl一、SO32一、SO42一

B．肯定沒(méi)有

Ba2+、Cl一、Br一C．不能確定

Na+、SO32一、SO42一

D．肯定有含

Na+、Br一、SO32一參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）高溫焙燒含硫廢渣會(huì)產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高溫焙燒：在實(shí)驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是

。（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：

。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是

。（4）濾渣的主要成分有__________

。（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少M(fèi)nO2粉，可準(zhǔn)確量取10．00mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法是____

；若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗10．00mL酸性KMnO4溶液，請(qǐng)計(jì)算浸出液中Fe2+濃度是

。（6）操作a的具體過(guò)程________

。參考答案：（1）坩堝（1分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）（3）4.7≤pH＜8.3（2分）

（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（3分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

0.1mol/L（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌（3分）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純解析：（1）高溫焙燒時(shí)在實(shí)驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是坩堝；（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽(yáng)離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.7～8.3間即可；（4）Fe3+、Al3+陽(yáng)離子通過(guò)調(diào)pH值，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。（6）操作a是從溶液中得到固體，故所需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程為知識(shí)載體，考查化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)及除雜中的問(wèn)題，題目難度中等，本題注意把握數(shù)據(jù)處理能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量

NaHSO3，

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余

，原因是

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值；

①在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱(chēng)量

次。③加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

；④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.7g22.7g18.6g根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x的實(shí)測(cè)值為

。

（3）下列說(shuō)法正確的是：

（填序號(hào)）。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶b．KMnO4溶液用于尾氣處理c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO3產(chǎn)生d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3參考答案：（15分）（1）剩余（2分）

稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4越來(lái)越稀，所以H2SO4一定有剩余（3分）（2）①4（2分）

②

兩次稱(chēng)量不超過(guò)０．１g（2分）③5．28（4分）（3）bd（2分）略18.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。①無(wú)毒氣體從電解槽的___________（填字母序號(hào)）口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時(shí)，即可視為Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。參考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率）

④9

⑤NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【詳解】（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①電解池中陽(yáng)極失去電子，則Ce3+在陽(yáng)極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，因此Ce4+從電解槽的a口流出，陰極是NO2-得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則無(wú)毒氣體從電解槽的c口逸出；②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Ce3+-e—=Ce4+，，陰極的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+6mol；（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過(guò)程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4、CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化劑O2和還原劑CeFCO3的物質(zhì)的量之比為1∶4；②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，根據(jù)流程可知反應(yīng)物還有HCl、H3BO3，生成物有Ce(Br4)3沉淀、CeCl3，根據(jù)化合價(jià)的變化，因元素Ce由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，由氧化還原反應(yīng)原理可知，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，則應(yīng)有Cl2生成，結(jié)合質(zhì)量守恒，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率，故向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；④常溫下，當(dāng)溶