浙江省麗水市鐵資中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省麗水市鐵資中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④參考答案：D略2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D【詳解】A.可溶于水的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯誤；

B.具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯誤；

C.水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含有離子鍵，故HCl，故C錯誤；

D.固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明該化合物熔融狀態(tài)能電離出陰陽離子，含有離子鍵，故D正確；答案：D3.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量參考答案：A4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。5.下列敘述正確的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5個原子在同一平面上B．

分子中最多有8個碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體

NH4++OH﹣=NH3↑+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漏寫碳酸氫根離子與NaOH的反應(yīng)；B．石灰水中氫氧化鈣應(yīng)寫成離子形式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．解答：解：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體的離子反應(yīng)為HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+=H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．7.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有或產(chǎn)生

(

)A.氯氣

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氫參考答案：B略8.下列關(guān)于K和K+性質(zhì)的敘述中，正確的是：

A、它們都是強(qiáng)還原劑

B、它們的電子層數(shù)相同

C、它們都顯堿性

D、它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）參考答案：D9.下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．2CO+O2＝2CO2參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤參考答案：A11.下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L參考答案：B【考點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強(qiáng)不同，體積不同，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2，氣體物質(zhì)的量都是1mol，所以含有相同的分子數(shù)NA，故B正確；C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的氣體物質(zhì)的量相同，但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同，質(zhì)量不一定完全相同，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；故選B．12.

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；

C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；

參考答案：C略13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．解答：解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．14.兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（）A．氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1B．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4C．氧元素的質(zhì)量之比是3：2D．硫元素的質(zhì)量之比是1：1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：，結(jié)合分子的組成判斷．【解答】解：兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：=5：4，A．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，故A錯誤；B．分子中均只含有一個S，則硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，故B正確；C．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比是5：6，故C錯誤；D．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，則硫元素的質(zhì)量之比是5：4，故D錯誤，故選B．15.某物質(zhì)具有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶于水有化學(xué)鍵被破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵被破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于()A．原子晶體

B．離子晶體C．分子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：C解析原子晶體、離子晶體熔化時破壞化學(xué)鍵，而分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求，根據(jù)所學(xué)知識填空：（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為__________，密度比為__________。（2）11.2gFe與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml。則所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。（3）已知一個N2O3分子的質(zhì)量為ag，一個N2O5分子的質(zhì)量為bg，則一個NO2分子的質(zhì)量為__________g；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對分子質(zhì)量為___________________（用含a和b的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）5︰4，4︰5（2）0.4mol/L，4%

（3）a/4—b/2、（8a—16b）/（b—a）略18.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.參考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－