安徽省黃山市頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省黃山市頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.媒體曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會損傷肝臟，甚至致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團(tuán)D．“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略2.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略3.以下實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略4.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D5.下列說法不正確的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維；B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D．大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略6.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略7.有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是

①有機(jī)物的組成②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)③有機(jī)合成④有機(jī)物應(yīng)用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築

D

E9.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）

b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）則下列說法不正確的是A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

參考答案：A10.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()。A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋參考答案：AD略11.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%的鹽酸100．0g完全反應(yīng)，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略12.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含F(xiàn)e2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng)，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動順序表結(jié)合離子氧化性順序來回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯(cuò)誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯(cuò)誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng)，金屬鐵過量，此時(shí)得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯(cuò)誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.已知：SO32-＋I(xiàn)2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

參考答案：C略14.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略15.某烴分子量為82，試判斷它可能是A

烷烴

B

烯烴或環(huán)烷烴

C

炔烴或二烯烴

D

環(huán)烯烴參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行

。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下。2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+

2HNO2+O2===2HNO3①NH4+的空間構(gòu)型為

。②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為

g。

③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)?。其反?yīng)離子方程式為

。參考答案：（1）①脫硫處理（1分）

②2NO+2CON2+2CO2（2分）

（2）①正四面體（1分）②4.57(或4.6)（2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O（2分）18.（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱

▲

，C→D的反應(yīng)類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式

▲

。（5）已知

,請結(jié)合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成

單體的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。參考答案：略19.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的電子式：

。該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：

。（2）用“>”或“<”填空：穩(wěn)定性粒子半徑熔點(diǎn)鍵的極性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放電時(shí)Na+向

極遷移（填“a或b，”）。②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

；（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ·mol-1，N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）四

ⅦA

離子鍵，非極性共價(jià)鍵（電子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）試題分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na與O形成1:1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式為；過氧化鈉則含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（2）O元素的非金屬性大于N，所以氨氣的穩(wěn)定性小于水的穩(wěn)定性；鎂離子與氧離子的核外電子數(shù)相同，而氧元素的核電荷數(shù)小，所以氧離子的半徑較大；三氧化硫?qū)儆诜肿泳w，過氧化鈉屬于離子晶體，所以三氧化硫的熔點(diǎn)小于過氧化鈉的熔點(diǎn)；O原子的半徑小于N，非金屬性比N強(qiáng)，所以H-O鍵的