安徽省阜陽市東十八里鋪中學高一化學聯(lián)考試題含解析

安徽省阜陽市東十八里鋪中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是A.反應過程中壓強始終不變B.反應物濃度：a點大于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.時，的轉化率：段小于段參考答案：A【詳解】A.根據圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉化率大于a～b段，故D正確；故選A。

2.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略3.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是

（

）

A．用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)

B．維持容積的體積不變充入氬氣，會加快該反應的速率

C．增加H2的濃度該正反應速率和逆反應速率都會加快

D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零參考答案：C略4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必須用到的儀器是(

)A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗C.坩堝 D.冷凝管參考答案：B【詳解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水與四氯化碳不溶，則用四氯化碳提取碘水中的碘，為萃取操作，必須用到的儀器是分液漏斗。

故選B。5.下列關于蛋白質的敘述正確的是()A．蛋白質均為天然高分子化合物B．蛋白質均溶于水，加熱能使其變性C．蛋白質水解的最終產物是氨基酸D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出的蛋白質的生理功能發(fā)生了改變參考答案：C解析蛋白質有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白質析出，析出的蛋白質的生理功能沒有改變。6.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤參考答案：B7.短周期元素的原子序數依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構

B．、的化學鍵類型相同

C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C8.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（

）元素符號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合價+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．離子半徑大?。簉(X2+)＞r(Q2—)

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的單質可在氧氣中燃燒生成ZO3

D．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑參考答案：D略9.下列說法正確的是(

)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.互稱為同分異構體C.35C1和37C1互稱為同位素

D.C2H4與C4H8互稱為同系物參考答案：CA、H2、D2、T2都是氫元素組成，結構相同，屬于同一物質，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質子數都為17，中子數分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結構不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，注意把握概念的內涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類須相等。10.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物。據此推測其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：B略11.下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置后能變質C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸參考答案：B略12.下列敘述正確的是ks5uA．1molSO42-的質量是96g

B．1molH2O的質量是18g/molC．CO2的摩爾質量是44g

D．HCl的相對分子質量是36.5g/mol參考答案：A略2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質量為CO和H2的質量和。14.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1參考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。15.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數比乙的分子數多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．物質的量與分子數成正比；B．根據分析可知，甲的物質的量小于乙的物質的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質量相同，根據M=及摩爾質量與相對分子質量的關系判斷．解答：解：根據ρ=知，相同條件下，質量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，A．根據N=nNA可知，分子數與物質的量成正比，則甲的分子數比乙的分子數少，故A錯誤；B．根據分析可知，甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量，兩種氣體質量相等，根據M=可知，甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內容二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉_________，將導管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由____________________。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是______________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗證Br2和I2的氧化性強弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，因此根據白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進后C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強，但不能驗證Br2和I2的氧化性強弱，故答案為：不合理；不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。點睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法。本題的易錯點是前面反應物對后面實驗的影響，需要認真分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下：①蘸取該溶液做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色。②向該溶液中加入Ba(NO3)2溶液，觀察到有白色沉淀產生。③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據此可知：(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________；一定不存在的離子有_______________；不能確定是否存在的離子有____________；(2)寫出圖2中沉淀的量減少時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________________________。(3)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為(寫化學式)______和________。參考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4解析：本題主要考查離子檢驗。根據題意，無色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根據實驗①可知一定存在K+，根據實驗②可知一定存在，根據實驗③加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀又部分溶解，說明一定存在Al3+和Mg2+。綜上所述(1)在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的離子有Fe3+、Cu2+；不能確定是否存在的離子有Cl－；(2)圖2中沉淀的量減少為氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+OH—+2H2O。(3)滿足條件的溶解物質可以是KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)和MgSO4。18.已知A﹣K均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去，請回答以下問題：（1）B的主要用途是

（填一項）．（2）寫出下列化學方程式：A+B→C+D：

．H→I：

．（3）寫出下列離子方程式D+J→G：

．（4）檢驗J中陽離子的方法是

．參考答案：（1）油漆顏料；（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=