2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省運(yùn)城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉

淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C 2.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為9的是（

）A.K層

B.L層

C.M層

D.N層參考答案：C略3.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

B、反應(yīng)物量的多少C、反應(yīng)物的性質(zhì)

D、反應(yīng)的快慢參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于

Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子參考答案：B5.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A6.在指定條件下，下列各組離子有可能大量共存的是A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－B．水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Fe2+、I－、NO3－C．pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－參考答案：C略7.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量

參考答案：AD略8.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是

（

）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）參考答案：D9.下圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是

A．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-＝Zn2+C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極。A．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-＝Zn2+，B正確；C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，D錯(cuò)誤，答案選B。

10.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正確的是A．其單體是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3B．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其單體是CH2=CH—CO—O—CH2CH3參考答案：D11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：C略12.對(duì)于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定參考答案：B解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量．故選B．13.下列說法或表示正確的是

(

)A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol參考答案：CA、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著能量變化，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D、在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D錯(cuò)誤；選C。14.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：略15.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2

D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實(shí)驗(yàn)記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出參考答案：I實(shí)驗(yàn)步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)II數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。（1）上述四種元素的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

。（2）寫出C2+離子的電子排布式

（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型

參考答案：（1）AO

；BH

；CCa

；DMg

；（2）

1s22s22p63s23p6

；（3）離子鍵，極性共價(jià)鍵；

略18.（8分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)。常溫下，X是一種液態(tài)化合物，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的化學(xué)式為_________，寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(2)C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，在高溫的條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為50％，則D的轉(zhuǎn)化率為____________；這時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________。

(3)K和D在一定條件下反應(yīng)也能生成H，寫出其化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.

(4)現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.參考答案：(1)H2O2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

(2)C+H2OCO+H2

25%

16.8

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

略19.下面是八個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是

（2）上述框圖中，屬于取代反應(yīng)的有

，加成反應(yīng)的有

，消去反應(yīng)的有

（填①②等編號(hào)）（3）F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是