山西省臨汾市永紅學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市永紅學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略2.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略3.下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2參考答案：C略4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略5.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

參考答案：B略7.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱得到紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體．【解答】解：因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng)，水電離出來(lái)的極少量OH﹣離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選：D．8.在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－參考答案：B略9.下列所用材料不屬于合金的是

A．家用的鋁窗

B．建筑用的鋼筋

C．鑄造用的黃銅

D．溫度計(jì)用的水銀參考答案：D10.A、B、C均為短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D．已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，用x表示出B、C的原子序數(shù)，根據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍列方程計(jì)算x，然后判斷A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)=x+8﹣1，C的原子序數(shù)=x+8+1，則（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A為O元素、B為P元素、C為Cl元素，故選B．11.已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，會(huì)析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)

B.該AgI膠粒帶正電荷C.該AgI膠體帶負(fù)電荷

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼gI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。

A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；

C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯(cuò)誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。12.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A．一定是金屬元素 B．可能是稀有氣體元素C．一定不是非金屬元素 D．原子容易失去電子的元素參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；86：原子核外電子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個(gè)電子，以此來(lái)解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個(gè)有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個(gè)的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.18克水所含的電子數(shù)為NA

C.8克氦氣所含分子數(shù)為NAD.3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略14.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2懸濁液

C．碘水

D．Na2CO3溶液參考答案：B略15.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_______。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在________。④下列哪些裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用_______(填代號(hào))。參考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

離子鍵、共價(jià)鍵

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入B中；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化為氮?dú)?，根?jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；③根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開(kāi)旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，由于壓強(qiáng)減小，因此硝酸銀溶液進(jìn)入B中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說(shuō)明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮?dú)?，因此反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時(shí)生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是Na2O2。②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反應(yīng)中氨氣是過(guò)量的，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應(yīng)生成氨氣，則明這種離子的存在的實(shí)驗(yàn)是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋。④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進(jìn)入C裝置。則a、導(dǎo)管口沒(méi)有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯(cuò)誤；b、氨氣首先進(jìn)入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯(cuò)誤；d、進(jìn)氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：最后一問(wèn)的判斷是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)易引起倒吸，在加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，一般操作為先拆去導(dǎo)管后再移去酒精燈，在有多個(gè)加熱裝置的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時(shí)要加裝防倒吸裝置。常見(jiàn)防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同③C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)：________、________、________、________、________。參考答案：ONa＋Cl－解析①A的核外電子排布為

，故A為Mg，其符號(hào)應(yīng)為。②B的核外電子排布為，故B為O。③C為帶有一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，其核電荷數(shù)為11，則C為Na＋。④D的核外電子排布為，且為帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則D為Cl－。⑤E為氫原子，其符號(hào)應(yīng)為。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z兩種元素形成的化合物是______________。（3）四種元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失6.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀

填寫下列空格﹕①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________（填上表中的符號(hào)A—F）；實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。③得出規(guī)律：同周期元素從左到右_________________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

②F

A

③金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石則為C元素，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大則為鈉元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生。故X為氧元素、Z為硫元素。（1）Y為鈉元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和Z兩種元素形成的化合物是SO2

SO3；（3）四種元素中的碳（C）元素是形成化合物最多的元素，有機(jī)物的種類繁多；（4）①根據(jù)表中信息可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律；②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)方案2向硫化鈉溶液中滴加新制氯水，反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，答案選F；實(shí)驗(yàn)方案3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是浮在水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色，答案選A；③得出規(guī)律：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。19.下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑧?3①③⑤

⑦

⑨

4②④

⑩

(1)這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，失電子能力最強(qiáng)的原子是______，得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________；(2)⑦⑧⑨氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________(3)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________；①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。參考答案：(1)Ne

K

2F2+2H2O=4HF+O2

Br2

(2)HF

HCl

HBr

(3)2Mg+CO22MgO+C

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al2O3+6H+=2A