江蘇省無錫市江陰第一中學高三化學上學期期末試卷含解析

江蘇省無錫市江陰第一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是參考答案：B略2.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略3.下列說法錯誤的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大C．制備Fe(OH)2時將吸有NaOH溶液的長滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液D．為配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取1.8gNaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取參考答案：D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，達到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故B正確；C、制備Fe(OH)2時將吸有NaOH溶液的長滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯誤。故答案選D4.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：DFe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時能反應(yīng)，故A正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只作還原劑，而Cl2既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。5.參考答案：C6.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入甲溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序單質(zhì)氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強的規(guī)律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，說明丙中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入甲，若溶液變藍說明甲中含有I－，但溶液顏色無明顯變化，說明甲中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。7.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）A.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力不同B.強電解質(zhì)溶液導電能力不一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定很弱C.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電D.強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡參考答案：D略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（

）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略9.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略10.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個參考答案：C略11.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較；pH的簡單計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大??；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故B錯誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．12.化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試參考答案：C略13.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NAB．標準狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA參考答案：D【點睛】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應(yīng)，如本題中A、C、D中的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。15.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是A．一定含有溴化氫、二氧化碳

B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣

D．可能含有二氧化碳和氯氣

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）二氧化氯(ClO2)是～種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如下圖所示：(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________.(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________.(3)①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a.____________________;b________________________;

c.洗滌；d.干燥。(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。參考答案：（1）溫度計（1分）

常溫下二氧化氯為氣態(tài)（或其他合理說法，1分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）（3）①2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2分）②蒸發(fā)結(jié)晶（1分，寫蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶也給分）

趁熱過濾（1分）（4）H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2（或其他合理答案，2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物甲(分子式C3H6O)與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝袉栴}：

（1）的分子式為

。

（2）甲中含有的官能團名稱為

。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH溶液

B.NaHCO3溶液

C.Na2CO3溶液

D.Na②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為

。乙的結(jié)構(gòu)簡式為：

。③反應(yīng)IV的化學方程式為

。

參考答案：（1）

碳碳雙鍵、羥基

。（2）

C8H8O3

。

（3）

（任寫一種）。（4）①

B

；②

取代反應(yīng)；

Cl-CH2COOH

。③略18.（14分）空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．（5）化學上將SCN﹣、OCN﹣、CN﹣等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣+6SCN﹣．參考答案：（1）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（2）SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（3）溴水的混合物中，將溴單質(zhì)和水分離得到溴蒸汽可以采用蒸餾法，故答案為：蒸餾；（4）反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol，故答案為：；