高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)2篇

第第頁高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaClNaNaOHNaNaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2ONa2O2①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄④①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑補(bǔ)充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入過量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lAlAlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O22Al2O32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H＋Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O明礬凈水⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H＋(凈水)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨②SiO2＋2CSi＋2CO↑※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓※⑦SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2O＋SiO2H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩②Cu＋Cl2CuCl2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋點燃或光照④H2＋點燃或光照※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O光照MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O光照光照※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工業(yè)制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①⑤SSO2SO3H2SO4CaSO3①⑤SSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4②③④⑥⑦⑧氯水⑨Cu⑩C②2H2S＋SO2=3S＋2H2O※③SO2＋O22SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaOCaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O22CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4(濃)※⑩C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH3NH4ClNONO2HNO3②③高溫或放電※②2NO＋O2=2NO2※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO以上三個反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理擴(kuò)展反應(yīng)有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面兩個反應(yīng)主要用于氣體溶于水時的計算光照Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照C＋4HNO3(濃)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸見光易變黃的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H22NH33Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）補(bǔ)充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子?！啖?NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O實驗室制氨氣，此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！睥?NH3＋5O24NO＋6H2O氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“※”的反應(yīng)為重要反應(yīng)，必須熟記；帶“☆”的反應(yīng)只需了解。高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)一、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O22.鈉在氧氣中燃燒：4Na＋O22Na2O3.鈉與水反應(yīng):2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH5.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O7.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑8.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO39.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210.電解氯化鈉（工業(yè)制鈉）：2NaCl2Na+Cl2↑11.碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng):Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO312.碳酸氫鈉遇熱分解:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑16.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl17.候氏治堿法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18.鈉與四氯化鈦反應(yīng)：TiCl4＋4NaTi+4NaCl19.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：①有水環(huán)境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4②熔融條件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.鈉與硫反應(yīng)：Na+SNa2S二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.高溫灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.電解氧化鋁：Al2O34Al+3O2↑3.鋁與鹽酸反應(yīng):2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑4.鋁與氫氧化鈉反應(yīng):2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5.鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O9.氯化鋁與氨水反應(yīng)（實驗室制氫氧化鋁）：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl10.往氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量：（先有白色沉淀，后沉淀逐漸溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O11.往氫氧化鈉中滴加氯化鋁至過量：（先無現(xiàn)象，后有白色沉淀）①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl12.偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl若鹽酸過量：①NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O13.偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO314.鋁還原氧化鐵（焊接鐵軌）：2Al+Fe2O32Fe（鐵水）+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）三、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色煙）2.銅在氯氣中燃燒:Cu＋Cl2CuCl2（棕黃色煙）氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl22HCl（蒼白色火焰）H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）4.實驗室制氯氣（濃鹽酸與氧化錳反應(yīng)）:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.工業(yè)制氯氣（電解飽和食鹽水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯堿工業(yè)）6.氯氣溶于水：Cl2＋H2O?HCl＋HClO7.次氯酸遇光分解:2HClO2HCl＋O2↑8.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng):Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯氣尾氣）9.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）漂白粉主要成分漂白粉主要成分10.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO11.氯氣與碘化鉀反應(yīng):Cl2＋2KI=I2+2KCl(檢驗氯氣)四、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鐵與水反應(yīng)：4H2O(氣態(tài))＋3FeFe3O4＋4H22.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O43.鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.鐵和稀硫酸反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑5.鐵和氯化鐵反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl26.鐵和氯化銅反應(yīng):Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造電路板）7.鐵在氯氣中燃燒:2Fe＋3Cl2=2FeCl38.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl39.氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：（白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）①FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；白色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3紅褐色沉淀（氫氧化亞鐵被氧化)氯化鐵氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O12.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O13.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O14.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O15.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O16.一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO217.一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218.高溫煅燒氫氧化鐵：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O19.鐵在高溫條件下與濃硫酸反應(yīng):2Fe+6H2SO4（濃)Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸，濃硝酸被鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。20.工業(yè)煉鐵：①C+O2CO2②CO2+C2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④CaCO3CaO+CO2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3（爐渣）21.檢驗三價的鐵離子：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硅與氧氣在高溫條件下反應(yīng):Si+O2SiO22.硅與氯氣在高溫條件下反應(yīng):Si+2Cl2SiCl4（液態(tài)）二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑4.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng):SiO2＋CaOCaSiO35.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃）：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7.硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng):Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性劑）＋Na2CO38.四氯化硅和氫氣反應(yīng):SiCl4+2H2Si+4HCl(氣態(tài))9.工業(yè)制硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl六.鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鎂和氧氣反應(yīng):2Mg+O22MgO2.鎂和氮氣反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N23.鎂和二氧化碳反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C4.鎂和鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.鎂和水反應(yīng):Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑6.電解氯化鎂:MgCl2Mg+Cl2↑氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl28.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.氯氣與碘化鉀反應(yīng)（制碘）:Cl2＋2KI=I2+2KCl2.碘化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3淡黃色沉淀淡黃色沉淀3.溴化鈉和硝酸銀反應(yīng):NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3黃色沉淀黃色沉淀4.溴和碘化鉀反應(yīng):Br2＋2KI=I2+2KBr5.氯氣與溴化鉀反應(yīng)（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2+2KCl硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.硫和氧氣反應(yīng)：S+O2=SO22.二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO33.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2?2SO34.三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫與強(qiáng)堿反應(yīng)：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若堿過量：SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO36.二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng):5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4二氧化硫與過氧化氫反應(yīng):H2O2+SO2=H2SO4二氧化硫與氯氣反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl